QUÍMICA simulado de questões (1)

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SISTEMAS QUÍMICOS E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 
 
 
SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS 
 
01.(UEMA) Em pequenos atos do cotidiano doméstico, observam-se alguns 
fenômenos físico-químicos. Por exemplo, quando o sal (NaCl) é misturado à 
água (H2O), como num passe de mágica, o sal desaparece aos nossos olhos. 
Nesse caso, houve uma mistura de substâncias inorgânicas. 
 
No relato acima, identifica-se um sistema do tipo 
 
a) Homogêneo, formado somente por substâncias simples. 
b) Heterogêneo, formado somente por substâncias simples. 
c) Homogêneo, formado somente por substâncias compostas. 
d) Homogêneo, formado por uma substância simples e uma composta. 
e) Heterogêneo, formado por uma substância simples e uma composta. 
 
02.(UNESP) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático 
Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a 
constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se dariam a 
partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem 
outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo 
número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente 
incorreto, porque trata-se de 
 
a) Uma mistura de três elementos. 
b) Uma substância simples com dois elementos. 
c) Uma substância composta com três elementos. 
d) Uma mistura de dois elementos. 
e) Uma substância composta com dois elementos. 
 
03. (Faculdade de Medicina de Jundiaí) A grande maioria dos materiais que 
fazem parte de nosso cotidiano são misturas de substâncias, sejam elas 
homogêneas ou heterogêneas. Como exemplos de misturas homogêneas, 
podem-se citar 
 
a) O salame e o mármore. 
b) O vinho e o solo. 
c) O pão francês e a água do mar. 
d) O molho vinagrete e o granito. 
e) O vinagre de álcool e a gasolina. 
04. (FSulDeMinas) Alguns produtos apresentam-se no comércio como 
substâncias puras ou misturas. Dentre os produtos relacionados abaixo, temos 
como substância pura: 
 
a) O vinho tinto. 
b) O guaraná. 
c) O leite desnatado. 
d) A água destilada. 
e) O óleo trifásico. 
 
05. (PUC-RS) A substância simples constituída somente por moléculas é 
 
a) O metano. 
b) O cloreto de sódio. 
c) O alumínio. 
d) A amônia. 
e) O ozônio. 
 
06. (PUC-Rio) Assinale a alternativa que apresenta uma substância pura. 
 
a) Aço inox 
b) Cachaça 
c) Soro fisiológico 
d) Vinagre 
e) Metanol 
 
07. (Unesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir: 
 
Composição química potável: 
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L 
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L 
 
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como: 
 
a) Substância pura. 
b) Substância simples. 
c) Mistura heterogênea. 
d) Mistura homogênea. 
e) Suspendo coloidal. 
 
08. (MACK-SP) Dentre as alternativas a seguir, a única que é uma mistura é: 
 
a) A glicose. 
b) O cloreto de sódio. 
c) O ar atmosférico. 
d) O nitrato de prata. 
e) O iodo sólido. 
 
09. (UEA) Os gases N2, O2, Ar, CO2, H2O e Ne estão, entre outros, presentes 
no ar atmosférico. Desses seis gases, são classificados como substâncias 
químicas simples 
 
a) Dois, apenas. 
b) Três, apenas. 
c) Quatro, apenas. 
d) Cinco, apenas. 
e) Seis. 
 
10. (EsPCEx) O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias 
é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância formada 
por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de 
átomo é dita composta. 
 
Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de 
substâncias simples é: 
 
a) HCl , CaO e MgS. 
b) Cl2 , CO2 e O3. 
c) O2 , H2 e I2. 
d) CH4 , C6H6 e H2O. 
e) NH3 , NaCl e P4. 
 
GABARITO 
1.C 2.E 3.E 4.D 5.E 
6.E 7.d 8.c 9.C 10.C 
 
SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
 
Questão 1 – (Vunesp) 
 
Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada 
no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente: 
 
a) Destilação e decantação. 
b) Filtração e destilação. 
c) Destilação e coação. 
d) Extração e filtração. 
e) Extração e decantação. 
 
02.(Enem 2017) A farinha de linhaça dourada é um produto natural que oferece 
grandes benefícios para o nosso organismo. A maior parte dos nutrientes da 
linhaça encontra-se no óleo desta semente, rico em substâncias lipossolúveis 
com massas moleculares elevadas. A farinha também apresenta altos teores 
de fibras proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas lipossolúveis e sais 
minerais hidrossolúveis.A farinha de linhaça dourada é um produto natural que 
oferece grandes benefícios para o nosso organismo. 
Considere o esquema, que resume um processo de separação dos 
componentes principais da farinha de linhaça dourada. 
 
O óleo de linhaça será obtido na fração 
 
a) Destilado 1 
b) Destilado 2 
c) Resíduo 2 
d) Resíduo 3 
e) Resíduo 4 
3. (Enem 2017) As centrífugas são equipamentos utilizados em laboratórios, 
clínicas e indústrias. Seu funcionamento faz uso da aceleração centrífuga 
obtida pela rotação de um recipiente e que serve para a separação de sólidos 
em suspensão em líquidos ou de líquidos misturados entre si. 
 
RODITI, I. Dicionário Houaiss de física. Rio de Janeiro: Objetiva, 2005 
(adaptado). 
 
Nesse aparelho, a separação das substâncias ocorre em função 
 
a) Das diferentes densidades. 
b) Dos diferentes raios de rotação. 
c) Das diferentes velocidades angulares. 
d) Das diferentes quantidades de cada substância. 
e) Da diferente coesão molecular de cada substância. 
4.(Enem 2016) Uma pessoa é responsável pela manutenção de uma sauna 
úmida. Todos os dias cumpre o mesmo ritual: colhe folhas de capim-cidreira e 
algumas folhas de eucalipto. Em seguida, coloca as folhas na saída do vapor 
da sauna, aromatizando-a, conforme mostrado na figura. 
Qual processo de separação é responsável pela aromatização promovida? 
 
a) Filtração simples. 
b) Destilação simples. 
c) Extração por arraste. 
d) Sublimação fracionada. 
e) Decantação sólido-líquido. 
 
5.(Enem 2016) Em Bangladesh, mais da metade dos poços artesianos cuja 
água serve à população local está contaminada com arsênio proveniente de 
minerais naturais e de pesticidas. O arsênio apresenta efeitos tóxicos 
cumulativos. A ONU desenvolveu um kit para tratamento dessa água a fim de 
torná-la segura para o consumo humano. O princípio desse kit é a remoção do 
arsênio por meio de uma reação de precipitação com sais de ferro(III) que 
origina um sólido volumoso de textura gelatinosa. 
 
Disponível em: http://tc.iaea.org. Acesso em: 11 dez. 2012 (adaptado). 
 
Com o uso desse kit, a população local pode remover o elemento tóxico por 
meio de 
 
a) Fervura. 
b) Filtração. 
c) Destilação. 
d) Calcinação. 
e) Evaporação. 
6.(Enem 2015) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, 
barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um 
plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição 
química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por 
suas características, interagem formando agregados com o petróleo. Para 
retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC 
nanopartículas magnéticas. 
 
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e 
castanha-de-caju. Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 
(adaptado). 
 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, 
respectivamente, 
 
http://tc.iaea.org/
http://www.faperj.br/
a) de decantação. 
b) Decomposição e centrifugação. 
c) Floculação e separação magnética. 
d) Destilação fracionada e peneiração. 
e) Dissolução fracionada e magnetização. 
 
7.(Enem PPL 2015) O quadro apresenta a composição do petróleo. 
Para a separação dos constituintes com o objetivo de produzir a gasolina, o 
método a ser utilizado é: 
 
a) Filtração.b) Destilação. 
c) Decantação. 
d) Precipitação. 
e) Centrifugação. 
 
8.(Enem 2014) O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é 
a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse 
processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é 
decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como 
precursores de moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses 
dois insumos devem ser separados para comercialização individual. 
Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o 
método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a 
 
a) Filtração. 
b) Ventilação. 
c) Decantação. 
d) Evaporação. 
e) Destilação fracionada. 
 
9.(Enem 2014) Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de 
água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, trata-lo 
com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre 
cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. 
Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo 
agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento 
de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl3) e outras 
espécies orgânicas cloradas tóxicas. 
 
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental. São Paulo: Pearson, 2009 
(adaptado). 
 
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o 
tratamento adequado é a 
 
a) Filtração, com o uso de filtros de carvão ativo. 
b) Fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio. 
c) Coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
d) Correção do pH, pela adição de carbonato de sódio. 
e) Floculação, em tanques de concreto com a água em movimento. 
 
10.(Enem 2013) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o 
sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na 
água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem 
 
O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio 
com as impurezas aderidas é a 
 
a) Flotação. 
b) Levigação. 
c) Ventilação. 
d) Peneiração. 
e) Centrifugação. 
 
GABARITO 
2.E 3.A 4.C 5.B 6.C 
7.B 8.E 9.A 10.A 1.D 
 
LEIS PONDERAIS 
 
Questão 1 – (FCMSC-SP) 
A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com 
as ideias de: 
a) Dalton. 
b) Proust. 
c) Boyle. 
d) Lavoisier. 
e) Gay-Lussac. 
Questão 2 – (UFMG) 
Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, 
colocados sobre uma balança: 
I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo. 
II – Queima de álcool, em um vidro de relógio. 
III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio. 
IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água. 
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma 
diminuição da massa contida no recipiente, exceto em: 
a) III. 
b) IV. 
c) I. 
https://fcmsantacasasp.edu.br/
https://ufmg.br/
d) II. 
Questão 3 – (Fuvest-SP) 
 
Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel 
em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato 
A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após 
cada combustão, observou-se: 
 
a) A e B no mesmo nível. A e B no mesmo nível. 
 
b) A abaixo de B. A abaixo de B. 
 
 
c) A acima de B. A acima de B. 
 
d) A acima de B. A abaixo de B. 
 
 
e) A abaixo de B. A e B no mesmo nível. 
 
Questão 4 – (FUVEST/SP) 
 
O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. 
Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, 
misturando-se A e B, conforme descrito a seguir: 
Experimento 1: 
 
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. 
 
Reagente B: pó de cloreto de sódio. 
 
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio. 
 
Experimento 2: 
 
Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. 
 
Reagente B: pó de carbonato de sódio. 
 
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio. 
 
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 
e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: 
 
a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I. 
 
b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I. 
 
c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I. 
 
d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I. 
 
e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I. 
 
 
Questão 5 – (Fuvest-SP) 
 
Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio 
comum produzida é igual a: 
 
a) 32 g. 
 
b) 48 g. 
 
 
c) 64 g. 
 
d) 80 g. 
 
 
e) 96 g. 
 
Questão 6 – (Mack-SP) 
 
Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L 
de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É 
correto dizer que 
 
Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. 
 
a) A pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano. 
 
b) A pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico. 
 
 
c) A pressão do gás carbônico é ¼ da do monóxido de carbono. 
 
d) A pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. 
 
 
e) A pressão total é igual a 4 atm. 
 
Questão 7 – (PUC-RIO 2007) 
 
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas 
especificidades. 
 
A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a 
reação: 
a) I é de síntese ou adição. 
b) II é de oxirredução. 
c) III é de simples troca ou deslocamento. 
d) IV é de análise ou decomposição. 
e) V é de dupla troca. 
 
Questão 8 – (UFF 2009) 
 
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas 
alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e 
sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No 
século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. 
Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as 
causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e 
físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também 
foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis 
ponderais, pode-se afirmar que, segundo: 
 
I. A Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao 
ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico; 
 
II. A Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de 
Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de 
Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio; 
 
 
III. A Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 
0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 
g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o 
mesmo composto; 
 
IV. A Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem 
com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, 
dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para 
formar Óxido Férrico. 
 
 
Assinale a opção correta. 
 
a) As afirmativas I e II estão corretas. 
b) A afirmativa II está correta. 
c) As afirmativas II e III estão corretas 
d) As afirmativas II e IV estão corretas. 
09.(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” 
relaciona-se com as ideias de: 
 
a) Dalton. 
b) Proust. 
c) Boyle. 
d) Lavoisier. 
e) Gay-Lussac. 
 
10.(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em 
recipientes abertos, colocados sobre uma balança: 
 
I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo. 
II – Queima de álcool, em um vidro de relógio. 
III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocadosobre um vidro de relógio. 
IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água. 
 
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma 
diminuição da massa contida no recipiente, exceto em: 
 
a) III 
 
 
b) IV 
 
 
c) I 
 
d) II 
 
GABARITO 
Exercício resolvido da questão 1 – 
Alternativa correta: d) Lavoisier. 
Exercício resolvido da questão 2 – 
Alternativa correta: a) III. 
Exercício resolvido da questão 3 – 
Alternativa correta: d) A acima de B // A abaixo de B. 
Exercício resolvido da questão 4 – 
Alternativa correta: c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I. 
Exercício resolvido da questão 5 – 
Alternativa correta: e) 96 g. 
Exercício resolvido da questão 6 – 
Alternativa correta: d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo 
da do metano. 
Exercício resolvido da questão 7 – 
Alternativa correta: c) III é de simples troca ou deslocamento. 
Exercício resolvido da questão 8 – 
Alternativa correta: d) As afirmativas II e IV estão corretas. 
Exercício resolvido da questão 9 – 
Alternativa correta: d) 
Exercício resolvido da questão 10 – 
Alternativa correta: a) 
 
ATOMÍSTICA 
01.(ITA) Considere as seguintes afirmações: 
 
I. O nível de energia de um átomo, cujo número 
quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo 32 
elétrons. 
 
II. A configuração eletrônica 1s²2s²2px²2py² representa 
um estado excitado do átomo de oxigênio. 
 
 
III. O estado fundamental 6do átomo de fósforo contém 
três elétrons desemparelhados. 
 
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial 
de ionização menor que o átomo de flúor. 
 
 
V. A energia necessária para excitar um elétrons do 
estado fundamental do átomo de hidrogênio para o 
orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este 
mesmo elétron para o orbital 3d. 
 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
 
a) Apenas I, II e III 
b) Apenas I, II e V 
c) Apenas III e IV 
d) Apenas III, IV e V 
e) Todas 
 
02. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. 
Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as 
afirmações: 
 
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um 
mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. 
 
III. As transformações químicas consistem da combinação, separação e/ou 
rearranjos de átomos. 
 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos 
unidos em razão fixa. 
 
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas? 
 
a) I e lV 
b) II e III 
c) LI e lV 
d) II, lll e lV 
e) I, II, III e IV 
 
03.(ITA) A presença da cianobactéria Microcystis em um corpo d’água é 
indesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização, ela libera substâncias 
tóxicas ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante 
dispendioso. Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 
Microcystis retira metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade 
do metal estudado, maior foi a capacidade de absorção deste pela 
cianobactéria. 
 
Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número 
atômico do metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção 
pela cianobactéria: 
 
Z=29 
Z=27 
Z=25 
Z=23 
Z=21 
 
04.(ITA) A calcinação de 1,42 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e 
MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76 g e um gás. Com estas 
informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA? 
 
Dados: 
 
Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100,09; CaO = 56,08; MgCO3 = 84,32; MgO 
= 40,31. 
 
Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo 
fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração 
rósea. 
A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o 
resíduo sólido é incolor. 
O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas 
CNTP, é de 0,37L. 
A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de CaCO3 e 30%(m/m) de 
MgCO3 
O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio. 
 
05.(ITA) Aquecendo juntos (x) kg de óxido de estanho (SnO2) e 0,48 kg de 
grafite sólidos, em atmosfera inerte, são produzidos 3,6 kg de estanho sólido, 
(z) m3 de monóxido de carbono (CO) e (w) m3 de dióxido de carbono (CO2) 
gasosos. 
 
Qual das opções a seguir apresentam os valores CORRETOS de (x), (z) e (w)? 
(Considerar volumes gasosos medidos nas CNTP e comportamento ideal dos 
gases). 
 
Dados: Massas molares (g/mol): C = 12,01; O = 16,00; Sn = 118,71. 
 
06. (ITA) Uma mistura de azoteto de sódio, NaN3©, e de óxido de ferro (III), 
Fe2O3©, submetida a uma centelha elétrica reage muito rapidamente 
produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e ferro metálico. Na 
reação entre o azoteto de sódio e o óxido de ferro (III) misturados em 
proporções estequiométricas, a relação (em mol/mol) N2 (g) / Fe2O3 © é igual 
a: 
 
½. 
1. 
3/2. 
3. 
9. 
 
07. (IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford 
resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos 
atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas 
abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas 
contribuições é: 
 
Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo 
semelhante ao sistema solar. 
Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. 
Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a 
existência de partículas subatômicas. 
Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga 
elétrica, denominadas nêutrons. 
 
08. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de 
partículas nucleares: 
 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
 
Pode-se concluir que: 
 
Os átomos III e IV são isóbaros; 
Os átomos II e III são isoeletrônicos; 
Os átomos II e IV são isótopos; 
Os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; 
Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa 
 
09. (ITA-SP) – Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contri buições 
de cientistas. 
 
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes 
de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. 
 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. 
Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. 
Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. 
Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 
 
10. (ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a afirmativa falsa: 
 
A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com 
partículas alfa. 
Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão 
exercida pelo núcleo positivo do metal. 
Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que 
o átomo tem densidade uniforme. 
Essa experiência permitiu verificar a existência do núcleo atômico e seu 
tamanho relativo. 
Rutherford sabia antecipadamente que as partículas lfa eram carregadas 
positivamente 
 
GABARITO 
1.E 2.E 3.A 4.D 5.D 
6.E 7.D 8.E 9.A 10.C 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E NÚMEROS QUÂNTICOS 
 
01) (UFPA) – Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” 
do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 
(Dado Cl: Z=17) 
a) 3, 1, 0; 
b) 3, 1, +1; 
c) 2, 0, +1; 
d) 2, 1, -1; 
e) 2, 3, 0; 
Resposta: a. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do Cloro (Z=17): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
O elétron mais energético está em 3p5. 
N=3; l=1; m=0. 
 
02) (UEM PR/2015)– Assinale o que for correto. 
01. Os números quânticos de spin variam de -l a +l, passando por zero. 
02. O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível. 
04. O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital. 
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo 
magnético externo, e o movimento do elétron em torno de seu próprio eixo gera 
outro campo magnético. 
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um 
subnível s é uma região esférica. 
Resposta: 24 (08 + 16). 
Resolução: 
Afirmativa 01: está errada. Os números quânticos de spin podem ser -1/2 ou 
+1/2. 
Afirmativa 02: está errada. O número quântico magnético indica a orientação 
dos orbitais. 
Afirmativa 04: está errada. O número quântico principal indica a camada do 
elétron. 
Afirmativa 08: está correta. 
Afirmativa 16: está correta. 
 
03) (MACK SP) – Os valores dos números quânticos principal, secundário, 
magnético e de spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são 
respectivamente: 
a) n = 2 / l = 2 / m = -1 / s = + ½ 
b) n = 2 / l = 2 / m = +1 / s = - ½ 
c) n = 1 / l = 2 / m = -1 / s = - ½ 
d) n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = - ½ 
e) n = 3 / l = 2 / m = +1 / s = + ½ 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica de B (Z=5): 
1s2 2s2 2p1 
N = 2 / l = 1 / m = -1 / s = -1/2 ou +1/2?; 
 
04)(UERN/2015) – A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de 
etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a 
acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número 
atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
IV. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal 
igual a 1. 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
 
05) (UERN/2015) – A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de 
etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a 
acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número 
atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal 
igual a 1. 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do Bromo (Br=35): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 
I. O número quântico principal igual a 4. Verdadeiro. 
II. 7 orbitais completos. Verdadeiro. 
III. 5 elétrons no nível de valência. Falso, são 7 (2 do 4s2 + 5 
do 4p5). 
IV. O número quântico magnético igual a 0. Verdadeiro. 
 
 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico 
azimutal igual a 1. Verdadeiro. O número quântico azimutal 
é o número quântico secundário, lembre que “p” 
corresponde a 1. 
 
CORRETAS: I, II, IV E V. 
Questão 6- (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado 
fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios 
remanescentes no nível principal M é: 
 
a) 0 
b) 1 
c) 5 
d) 6 
e) 10 
 
Questão 7- (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, 
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a 
constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir 
esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 
1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da 
cerâmica supercondutora é o ítrio: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o 
número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente: 
 
a) 4 e 1. 
b) 5 e 1. 
c) 4 e 2. 
d) 5 e 3. 
e) 4 e 3. 
 
Questão 8- (Mack-2003) Uma distribuição eletrônica possível para um 
elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número 
atômico é igual a 35, é: 
 
a) 1s2, 2s2, 2p5 
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 
c) 1s2, 2s2, 2p2 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5 
 
Questão 9- (UFF-2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos 
químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, 
sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica 
segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os 
Halogênios apresentam: 
 
a) O elétron diferenciador no antepenúltimo nível 
b) Subnível f incompleto 
c) O elétron diferenciador no penúltimo nível 
d) Subnível p incompleto 
e) Subnível d incompleto 
 
Questão 10- (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível 
energético dos átomos é igual a: 
 
a) 2 
b) 5 
c) 3 
d) 1 
e) 4 
 
GABARITO DAS QUESTÕES SOBRE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
 
Exercício resolvido da questão 06– 
Alternativa correta: letra c) 5 
Exercício resolvido da questão 07 – 
Alternativa correta: letra b) 5 e 1 
Exercício resolvido da questão 08 – 
Alternativa correta: letra a) 1s2, 2s2, 2p5 
Exercício resolvido da questão 09 – 
Alternativa correta: letra d) subnível p incompleto 
Exercício resolvido da questão 10 – 
Alternativa correta: letra e) 4