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1. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Nas
últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira
preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa
liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para
geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a
25°C (ΔH0
25) do metano, do butano e do octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais
relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar
políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse
sentido, consideran do-se que o metano, o butano e o octano sejam
represen tativos do gás natural. do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da
gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é
possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido
por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é
a) gasolina, GLP e gás natural.
b) gás natural, gasolina e GLP.
c) gasolina, gás natural e GLP.
d) gás natural, GLP e gasolina.
e) GLP, gás natural e gasolina.
RESOLUÇÃO
CH4 + 2O2 ⎯→ CO2 + 2H2O
↓
gás natural 1 mol (são liberados 890 kJ)
C4H10 + O2 ⎯→ 4CO2 + 5H2O
↓
GLP 4 mol (são liberados 2878 kJ)
1 mol (são liberados 719,5 kJ)
C8H18 + O2 ⎯→ 8 CO2 + 9 H2O
↓
gasolina 8 mol (são liberados 5471 kJ)
1 mol (são liberados 683,87 kJ)
A ordem crescente desses três combustíveis do ponto de vista da quantidade
de calor obtido por mol de CO2 gerado é: gasolina, GLP e gás natural.
Resposta: A
2. Explosivos
É possível armazenar quantidades enormes de energia nas ligações
químicas, e talvez o melhor exemplo esteja na química dos explosivos.
Um explosivo é uma substância líquida ou sólida que satisfaz três
critérios principais:
• a decomposição deve ser rápida;
• a decomposição deve ser muito exotérmica;
• os produtos da decomposição devem ser gasosos; assim a reação é
acompanhada de um tremendo aumento de pressão exercido por
esses gases.
A combinação desses três efeitos leva a uma produção violenta de calor
e gases, geralmente associada com as explosões.
a) Com base no conceito de energia de ligação e no texto acima,
explique como devem ser as energias de ligação em um explosivo.
b) O composto N2H4 tem sido utilizado como combustível em alguns
motores de foguete; a equação pode ser dada, simplificadamente,
por
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Dadas as energias de ligação, determine a variação de energia nesse
processo.
RESOLUÇÃO:
a) Idealmente, para se ter uma reação muito exotérmica, um ex -
plosivo deve ter ligações químicas muito fracas e sua de -
composição deve produzir substâncias com ligações químicas
muito fortes.
b)
ΔH = 2217 kJ – 2802 kJ
composto
fórmula
molecular
massa molar
(g/mol)
ΔH0
25
(kJ/mol)
metano CH4 16 – 890
butano C4H10 58 – 2.878
octano C8H18 114 – 5.471
13
–––
2
25
–––
2
H — N — N — H + O O N N + 2 H H
—
H
—
H O
⎯→
4N — H : 4 (+389kJ) ..... + 1556 kJ
1N — N : ........................ + 163 kJ
1O = O : ....................... + 498 kJ
–––––––––
TOTAL + 2217 kJ 
Ligação Entalpia (kJ/mol)
N — N 163
N — H 389
O = O 498
N N 946
H — O 464
Reagentes14243
ligações quebradas
(absorve energia)
Produtos14243
ligações formadas 
(libera energia)
⎯⎯→
1N N : ....................... – 946 kJ
4H — O : 4 (– 464 kJ) ... – 1856 kJ
–––––––––
TOTAL – 2802 kJ 
ΔH = – 585 kJ
MÓDULO 66 Termoquímica
C2_A_QUI_ALICE_PROF 05/10/10 10:02 Página 11