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54. FEI-SP A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de interação
entre as moléculas, como, por exemplo, pontes de hidrogênio. Qual das substâncias abai­
xo tem maior tensão superficial:
a) benzeno
b) hexano
d) éter etílico
e) água
c) tetracloreto de carbono
55. UFRN O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como
combustível para a produção de energia.
Nas condições do ambiente (a 25°C e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado
gasoso, pois suas moléculas e suas interações são, respectivamente:
Tipo de 
Moléculas
Tipo de Interação
a)
b)
c)
d)
apolares
polares
apolares
polares
dipolo instantâneo ­ dipolo induzido
dipolo­dipolo
dipolo­dipolo
dipolo instantâneo ­ dipolo induzido
56. UFPI Em artigo na revista “Nature”, pesquisadores da Universidade de Delaware, noti­
ciam que o enxofre “aprisiona” “metais tóxicos”, como o cobre (45%) e o zinco (20%),
em água na forma de ligações dativas, evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia
alimentar dos seres vivos. Analise as alternativas abaixo e marque a opção correta.
a) a relação 45% ­ Cu e 20% ­ Zn é uma expressão de concentração volume/volume;
b) esses metais são “aprisionados” porque as ligações dativas são estáveis quimicamente;
c) a presença desses metais, em água, aumenta a basicidade do meio ambiente;
d) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas forças de van der Waals;
e) aumentando a temperatura, aumenta­se a estabilidade da ligação dativa.
57. UFPI Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies
lisas utilizando forças intermoleculares entre essas superfícies e os filamentos microscó­
picos que têm nos pés (meio milhão em cada pé). Assinale o tipo de interação correspon­
dente neste caso:
a) iônica
b) metálica
d) van der Waals
e) nuclear
c) covalente
58. UFRS O gás metano (CH 4 ) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os
átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica.
Sobre as moléculas do metano pode­se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua
geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
59. UFRS Uma recente descoberta científica verificou que as lagartixas podem caminhar
em um teto devido a forças químicas do tipo van der Waals que ocorrem entre as estrutu­
ras minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos locais por onde passam. Esse
tipo de ligação intermolecular é também o que predomina entre as moléculas de:
a) metanol;
b) água;
c) ácido metanóico;
d) heptano;
e) glicose;
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