Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças intermoleculares entre essas superfícies e os filamentos microscópicos que têm nos pés (meio milhão em cada pé).
Assinale o tipo de interação correspondente neste caso:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) van der Waals
e) nuclear
Assinale o tipo de interação correspondente neste caso:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) van der Waals
e) nuclear
Respostas
Ed 
há 8 meses
Para entender como as lagartixas conseguem andar em superfícies lisas e até mesmo pelo teto, precisamos considerar o tipo de interação que ocorre entre os filamentos microscópicos em seus pés e as superfícies. As lagartixas utilizam forças intermoleculares que são fracas, mas que se tornam significativas devido à grande quantidade de filamentos em seus pés. Essas forças são conhecidas como forças de van der Waals, que são interações que ocorrem entre moléculas ou superfícies próximas. Analisando as alternativas: a) iônica - refere-se a interações entre íons, não é o caso aqui. b) metálica - envolve a interação de elétrons em um "mar" de elétrons, não se aplica. c) covalente - refere-se a ligações entre átomos que compartilham elétrons, não é o que ocorre nos pés das lagartixas. d) van der Waals - são as interações que permitem que as lagartixas se fixem em superfícies. e) nuclear - refere-se a interações no núcleo atômico, não se aplica. Portanto, a alternativa correta é: d) van der Waals.
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Óleo cru derramado no rio Paraná, causando desastre ecológico, emite vapores tóxicos sobretudo hidrocarbonetos e aromáticos capazes de causar problemas de saúde em moradores de casas localizadas a até 3 km.
Com base na informação acima, marque a opção correta:
A) óleo e água formam uma mistura homogênea.
B) os vapores tóxicos têm comportamento de um gás ideal.
C) a pressão de vapor depende do tipo de hidrocarboneto.
D) óleo e água constituem um sistema monofásico.
E) a água é mais densa que o óleo.
Usinas termelétricas a carvão verde(úmido) constituem uma das formas mais poluentes de produzir energia. Pesquisas indicam que o gás carbônico, poluente produzido pela queima do carvão, quando dissolvido em água forma bicarbonato, que é consumido por algas unicelulares para realizar fotossíntese.
Do exposto acima, assinale a opção correta:
A) o carvão verde (úmido) e o carvão seco têm o mesmo conteúdo energético.
B) a combustão do carvão é um processo endotérmico.
C) a luz atua como inibidor da reação de fotossíntese.
D) o gás carbônico atua como catalisador na fotossíntese.
E) para maior concentração de algas, haverá menor formação de poluentes.
As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva, como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO2 que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui para a chuva ácida.
Com relação a afirmativa acima, é correto afirmar que:
A) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico.
B) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas.
C) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico.
D) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as moléculas.
E) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração do soluto.
O trióxido de enxofre-SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico-H2SO4, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo: SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)
Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:
A) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2.
B) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
C) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
D) aumentando à temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.
E) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2.
Uma das informações que as embalagens de alimentos contêm é o teor de calorias. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta:
I - o teor calórico é uma determinação experimental através do calor de combustão.
II- quanto maior o número de calorias, maior o tempo de degradação do alimento.
III - a medida das calorias de um alimento é feita através do calor de neutralização.
A) apenas I.
B) apenas II.
C) I e II.
D) apenas III.
E) I, II e III.
Para as espécies CO, NO+, CN-, N2 e O2.
assinale a que apresenta configuração eletrônica diferente das demais:
A) CO
B) NO-
C) CN-
D) N2
E) O2
O ferro-Fe é o principal elemento usado na Fabricação dos aços inoxidáveis. A sua obtenção, hematita-Fe2O3, está representada na reação que se segue: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2.
Dentre as afirmativas abaixo, marque a opção correta:
A) para produzir 10 moles de Fe, são necessários 20 moles de CO.
B) a reação é representativa de uma equação termoquímica.
C) o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos.
D) a reação de obtenção do Fe é um processo pirometalúrgico e de natureza exotérmica.
E) o número total de moléculas reagentes é igual ao número total de moléculas dos produtos.
Em artigo na revista 'Nature”, pesquisadores da Universidade de Delaware, noticiam que o enxofre “aprisiona ' metais tóxicos, como o cobre(45%) e o zinco(20%), em água na forma de ligações dativas, evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia alimentar dos seres vivos.
Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta:
A) a relação 45%-Cu e 20%-Zn é uma expressão de concentração volume/volume.
B) esses metais são 'aprisionados ' porque as ligações dativas são estáveis quimicamente.
C) a presença desses metais, em água, aumenta a basicidade do meio ambiente.
D) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas forças de van der Waals.
E) aumentando a temperatura, aumenta-se a estabilidade da ligação dativa.
O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz.
Analise as afirmativas abaixo, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta:
A) salto de núcleos provoca fosforescência.
B) salto de nêutrons provoca fosforescência.
C) salto de elétrons provoca fosforescência.
D) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
E) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
Em águas naturais, sobretudo as de superfície são encontrados gases dissolvidos, como O2, CO2 e H2S.
Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta:
A) a difusão destes gases em água aumenta com o decréscimo da temperatura.
B) nas mesmas condições, as velocidades de difusão dos gases são iguais.
C) supondo esses gases ideais, com mesma fração molar, o CO2 exercerá maior pressão parcial.
D) a solubilidade do gás depende da temperatura, mas não depende da pressão.
E) a difusão de um gás em água depende da concentração, em temperatura e pressão constante.
Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês.
analise as afirmativas abaixo:
I- espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem.
II - a maior diferença de potencial (ddp) na série é entre os elementos zinco e manganês.
III- a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos, como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desses elementos, na amostra de ouro, varia de acordo com a localização de onde o ouro foi extraído.
Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação de objetos de ouro apresentados como Antigüidade. Indique a opção que apresenta corretamente o símbolo dos elementos acima citados:
A) Ca, Cm, Te e Zn.
B) Cd, Pb, Te e Zn.
C) Cm, Sb, TI e Sn.
D) Cm, Pb, Ti e Zn.
E) Cd, Pb, Te e Sn.
Sabemos que o gás etileno-C2H4 emitido pelas próprias frutas é responsável por seu amadurecimento.
Assinale a resposta que explica porque uma penca de bananas amadurece mais rápido quando 'abafada' (fechada em um saco plástico), do que em uma fruteira:
A) menor grau de umidade.
B) maior pressão parcial do gás etileno.
C) menor temperatura ambiente.
D) ausência de luz.
E) menor concentração do gás etileno.
Algumas esferográficas têm um pequeno orifício no seu corpo principal.
Marque a opção que indica o propósito deste orifício:
A) permitir a entrada de oxigênio que reage com a tinta.
B) impedir que a caneta estoure por excesso de pressão interna.
C) permitir a vazão de excesso de tinta.
D) evitar acúmulo de gases tóxicos no interior da caneta.
E) equilibrar a pressão, a proporção que a tinta é usada.
Nas alternativas abaixo, encontramos cinco fertilizantes comumente usados.
Assinale o que constitui, potencialmente, fonte mais rica de nitrogênio:
A) NH3
B) NH4NO3
C) (NH4)2SO4
D) (NH4)2HPO4
E) (NH2)2CO
Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio.
Assinale a afirmativa correta.
a) esses três metais são classificados como elementos de transição;
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
Pilotos lavam tabletes de LiH para, no caso de acidente no mar, encher barcos ou coletes salva-vidas com gás hidrogênio obtida da reação desse composto com água: LiH + H2O LiOH + H2.
Considerando R = 0,082 atm.L/mol.K indique quantos gramas de LiH são necessárias para inflar um barco salva-vidas, de volume igual a 8,20 L, pressão de 3,00 atm e temperatura de 27,0ºC.
A) 7,94 g
B) 11,1 g
C) 37,8 g
D) 44,4 g
E) 87,7 g
Na indústria nuclear os trabalhadores utilizam a regra prática de que a radioatividade de qualquer amostra torna-se inofensiva após dez meias-vidas. Indique a fração que permanecerá após este período:
a) 0,098%
b) 0,195%
c) 0,391%
d) 1,12%
e) 3,13%
A remoção de ferrugem-FeO3 com ácido oxálico-H2C2O4 ocorre de acordo com a reação: Fe2O3 + 6H2C2O4 2Fe(C2O4)3- + 3H2O + 6H+.
Indique quantos gramas de ferrugem podem ser removidos com 500 mL de solução de ácido oxálico 0,1M.
A) 1,3
B) 3,3
C) 8,0
D) 47,9
E) 79,8
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