Óxidos (2)

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FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
Teorias ácido base
Se liga Corigueiros e 
Conriguetes química 
geral no Enem 26% 
(F. Inorgânicas 13%)
NOX
Número de oxidação (Nox); Oxidação e redução (Redox)
 O nox de uma substância simples vale 0;
 A soma do nox de uma substância composta é 0;
 A soma do nox de um íons é igual ao valor de sua
carga;
 A prata (Ag), o zinco (Zn) e o alumínio (Al),
possuem nox respectivamente +1, +2 e +3;
 Os elementos da família 1A possuem nox +1
 Os elementos da família 2A possuem nox +2;
 Os elementos da família 7A quando binários
possuem nox -1;
 O hidrogênio possuem nox:
+1 quando ligado a ametais (HCl)
-1 quando ligado a metais (LiH)
 O oxigênio possui nox:
-2 90% dos casos
-1 quando peróxidos (H2O2)
-1/2 quando superóxidos (K2O4)
+1 quando ligado a flúor (O2F2)
+2 quando ligados a flúor (OF2)
NOX (Número de Oxidação)
NOX (Número de Oxidação)
S8 H2SO4
Al2(SO4)3
SO4
2-
H4P2O7
=0
+1 X -2
+2 X -8 = 0
X = +8 -2 = +6
X -2
X -8 = -2
X = +8 -2 = +6+1 X -2
+4 2X -14 = 0
2X = +14 -4 = +10 
X = +10/2 = +5
Al2S3O12
+3 X -2
+6 3X -24= 0
3X = +24 -6 = +18 
X = +18/3 = +6
Podemos calcular o nox dos carbonos das moléculas orgânicas da seguinte
maneira:
NOX (Número de Oxidação)
+1
+1
+1 +1
+1
+1
-2
-3
-1
Caso a questão peça o
nox médio dos
carbonos, devemos
somar todos os nox
de carbonos
encontrados e dividir
pela quantidade de
carbonos existentes
na molécula.
Para o exemplo em
questão temos que:
Cnox médio = -3 -1
2
Cnox médio = -4/2
Cnox médio = -2
REAÇÃO REDOX
Ocorre quando em uma reação um dos participante sofre a redução (Redução de
nox; Ganho de e-; Agente oxidante) e outro sofre a oxidação (Aumento de nox;
Perda de e-; Agente redutor), como exemplo temos:
Fe + Cl2  FeCl3
Oxidação – Agente Redutor
0 +3
0 -3
Redução – Agente Oxidante
AUTO-OXIRREDUÇÃO
Ocorre quando um dos envolvidos na reação sofre tanto redução como oxidação:
KClO3 + H2SO4  KClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
+1+5-2 +1+6 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1 +6 -2 +1 -2
Oxidação – Agente Redutor
Redução – Agente Oxidante
Nesse caso, podemos perceber que uma
mesma espécie será o agente oxidante e
redutor (KClO), assim como uma mesma
espécie sofrerá redução e oxidação (Cl).
+5 +7 +4
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
Exercitando os conteúdos
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
9) Indique o número de oxidação de
cada elemento nos respectivos
compostos, relacionando as colunas:
I - Ca em CaCO3
II - Cl em HCl
III - Na em Na2SO4
IV - N em HNO3
V - O em O2
( ) -1
( ) 0
( ) +1
( ) +2
( ) +5
CaCO3
+2 X -2
+2 X -6 = 0
X = +6 -2 = +4
Na2SO4
+1 X -2
+2 X -8 = 0
X = +8 -2 = +6
HCl
X -1
X -1 = 0
X = +1
HNO3
+1 X -2
+1 X -6 = 0
X = +6 -1 = +5
O2=0
I
II
III
IV
V
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
10) O número de oxidação (Nox) de um
elemento quantifica seu estado de
oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion
Cr2O7
2-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
e) +4
11) A água sanitária, água de cândida ou água de
lavadeira, é uma solução aquosa de hipoclorito
de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente
nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo
de cloro com Nox igual a:
a) zero
b) 1+
c) 1-
d) 2+
e) 2-
Cr2O7
2-
X -2
2X -14
2X = +14 -2
X = +12/2 = +6
= -2
Calculando o nox temos que:
NaClO
X
X -2
X = +2 -1 = +1
= 0
Calculando o nox temos que:
+1
+1
-2
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
12) m dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em
envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema am água fervente com sabão de coco (meio
básico). A equação que representa a reação é:
Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) O alumínio doa elétrons e seu numero de oxidação passa de 0 para +3.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0
Al(s) + Ag2S(s)  Al+3
(aq) + S-2
(aq) + 2Agº(s)
0 +1 -2 +3 -2 0
Oxidação – Agente Redutor
Redução – Agente Oxidante.
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
Óxidos e suas classificações
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
 Compostos binários, formados por oxigênio e
qualquer outro elemento da tabela periódica, com
exceção do flúor, pois é mais eletronegativo do que
o oxigênio;
 Podem ser iônicos (formados por metal e oxigênio)
ou moleculares (formados por ametal e oxigênio);
 Possuem fórmula geral ExOy onde:
E = Elemento formador
x = Índice do elemento formador
y = Índice do oxigênio
Ácido
Classificação
Básico
Mistos
Peróxidos
Anfóteros
Neutro
S
u
p
e
r
ó
x
i
d
o
s
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
ÁCIDOS
 Também chamados de anidrido;
 São derivados de Oxiácidos;
 São formados a partir da junção entre
oxigênio e um ametal de nox +4, +5 ou +6
ou com os metais Cr e Mn (NOX > 4);
 Reagem com água formando ácidos, com
bases formando sal e água e com óxidos
básicos formando sais.
H2CO3 – H2O 
H2SO4 – H2O 
2HNO3 – H2O 
CO2
SO3
N2O5
P2O3 + 3H2O 
SO3 + Ca(OH)2
SO2 + MgO 
2 H3PO3
CaSO4 + H2O
MgSO3
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
BÁSICOS
 Também chamados de óxidos alcalinos;
 São derivados das bases;
 São formados a partir da junção entre
oxigênio e um metal;
 Reagem com água formando bases (1A e
2A), com ácidos formando sal e água e
com óxidos ácidos formando sais.
2NaOH – H2O 
Ca(OH)2 – H2O 
Mg(OH)2 – H2O 
Na2O
CaO
MgO
K2O + H2O 
CaO + H2SO4 
Na2O + CO2 
2 KOH
CaSO4 + H2O
Na2CO3
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
NEUTROS
 Também chamados de indiferentes;
 São formados a partir da junção entre
oxigênio e um ametal (C ou N );
 Existe apenas três participantes dessa
classificação:
 São óxidos que não reagem com água,
ácido ou base, porém não quer dizer que
não possuam reatividade.
Óxido Neutro + H2O 
Óxido Neutro + ácido 
Óxido Neutro + Base 
Não Reage
Não Reage
Não Reage
COMO LEMBRAR:
“Água no convite”
NO CO N2O
CO + ½ O  CO2
NO + 5/2 H2  NH3 + H2O 
2CO + 2NO  2CO2 + N2
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
MISTOS
 Também chamados de duplos ou salinos;
 São formados a partir da junção de 2 óxidos
distintos do mesmo elemento metálico;
 São sólidos a temperatura ambiente existindo
apenas 3 participantes dessa classe.
 Possuem fórmula geral E3O4, onde o
elemento formador (E) sempre terá NOX
médio +8/3;
Fe3O4  FeO + Fe2O3
Pb3O4  2 PbO + PbO2
Mn3O4 2 MnO + MnO2
Fe3O4 FeO + Fe2O3
-2+2 -2+3
NOXMédio
[1 . (+2)] + [2 . (+3) =
3 
+
-2+8/3
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
ANFÓTEROS
 Possuem duplo comportamento;
 Ora se comportam como ácidos reagindo
com bases fortes, formando sal e água,
ora se comportam como bases reagindo
com ácidos fortes, formando sal e água;
 São praticamente insolúveis em água
 Os mais importante são ZnO e Al2O3
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Outros exemplos de óxidos anfóteros:
Fe2O3, PbO, PbO2, CrO2, Cr2O3, MnO2,
Mn2O3, SnO, SnO2, Sb2O3, Sb2O5, As2O3
e As2O5
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
PERÓXIDOS
 São formados pela junção do oxigênio com
metais da família 1A, 2A, prata (Ag) ou
hidrogênio (H);
 São compostos iônicos e sólidos com exceção do
H2O2 que é molecular e liquido;
 Possuem fórmula geral E2O2 (1A) e EO2 (2A) e
estrutura E-O-O-E (1A) e O-O (2A), com NOX
médio de -1;
H – O – O – H 
-1 -1
0
NOXMédio
[1 . (-1)] + [1. (0)] + [1 . (0)] +[1 . (-1)] =
2 
-1
E
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
PERÓXIDOS
 São formados pela junção do oxigênio com
metais da família 1A, 2A, prata (Ag) ou
hidrogênio (H);
 São compostos iônicos e sólidos com exceção do
H2O2 que é molecular e liquido;
 Possuem fórmula geral E2O2 (1A) e EO2 (2A) e
estrutura E-O-O-E (1A) e O-O (2A), com NOX
médio de -1; E
K2O2 + H2O  2KOH + H2O2
OBS1.: Os peróxidos metálicos
possuem caráter básico por esse
motivo reagem com água formando
basese H2O2 e com ácidos formando
sal e H2O2.
K2O2 + HNO3  2KNO3 + H2O2
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
SUPERÓXIDOS
 São formados pela junção do oxigênio com metais da família 1A, 2A;
 São compostos iônicos e sólidos;
 Possuem fórmula geral E2O4 (1A) e EO4 (2A) e estrutura E-O-O-O-O-E e O-O-O-O, com
NOX médio de -½;
 Os superóxidos tem caráter básico por portanto reagem com água formando bases, H2O2 e
O2 e com ácidos formando sal, H2O2 e O2.
K2O4 + 2H2O  2KOH + H2O2 + O2 K2O4 + 2HNO3 2KNO3 + H2O2 + O2
E
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
SUPERÓXIDOS
K – O – O – O – O – K 
-1 -1
0 0 0
NOXMédio
[1 . (-1)] + [1. (0)] + [1 . (0)] + [1. (0)] + [1 . (-1)] =
4 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
Nomenclatura dos óxidos
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Óxidos covalentes (A + A)
Prefixo + Óxido + Prefixo + Elemento Formador
Ex.:
SO3 =
CO2 =
N2O =
N2O5 =
P2O7 =
Trióxido de enxofre
Dióxido de carbono
Monóxido de dinitrogênio
Pentóxido de dinitrogênio
Heptóxido de difósforo
PREFIXOS  Indica a quantidade
de oxigênio e do elemento formador.
Mono; Di; Tri; Tetr; Pent; Hex;
Hept; Oct, Non; Dec... Etc.
OBS2.: Quando a quantidade do
elemento formados for 1 iremos
suprimir o prefixo mono, ou seja não
iremos coloca-lo
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Óxidos iônicos (M + A) NOX Fixo
Óxido de + Elemento Formador
Ex.:
K2O =
ZnO =
Na2O =
Al2O3 =
MgO =
Óxido de potássio
Óxido de zinco
Óxido de sódio
Óxido de alumínio
Óxido de magnésio
METAIS QUE POSSUEM NOX FIXO:
Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr
 +1)
Metal alcalinos terrosos (Be, Mg, Ca, Sr,
Ba e Ra +2)
Prata (Ag +1)
Zinco (Zn +2)
Alumínio (Al +3)
Ouro (Au +3)
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Óxidos iônicos (M + A)
NOX Variável – Tipo I
Óxido de + elemento + NOX (I,II,III)
Ex.:
Fe2O3 =
FeO =
PbO =
Pb2O4 =
Óxido de ferro III
Óxido de ferro II
Óxido de chumbo II
Óxido de chumbo IV
Óxidos iônicos (M + A)
NOX Variável – Tipo II
Óxido + elemento +
Ex.:
Fe2O3 =
FeO =
PbO =
Pb2O4 =
Óxido férrico
Óxido ferroso
Óxido plumboso
Óxido plúmblico
ICO – Maior nox
OSO – Menor nox
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Peróxido de + Elemento Formador
Ex.:
H2O2 =
Ag2O2 =
Na2O2 =
MgO2 =
K2O2 =
Peróxido de hidrogênio
Peróxido de prata
Peróxido de sódio
Peróxido de magnésio
Peróxido de potássio
Peróxidos (E2O2/ EO4)
Peróxido de + Elemento Formador
Ex.:
SrO4 =
CaO4 =
Na2O4 =
MgO4 =
K2O4 =
Superóxido de estrôncio
Superóxido de cálcio
Superóxido de sódio
Superóxido de magnésio
Superóxido de potássio
Superóxidos (E2O4/ EO4)
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
Exercitando os conteúdos
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
25) Vários óxidos fazem parte do nosso dia a dia e são de grande importância econômica. Por
exemplo o óxido de alumínio e o óxido de cromo III são matérias-primas para a extração do
alumínio e do cromo, respectivamente. O óxido de zinco é utilizado em pomadas, e o óxido de
magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas
para a obtenção da cor vermelha. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a
fórmula de todos os óxidos citados no texto acima.
a) AlO, Cr2O3, ZnO, Mg2O e FeO
b) Al2O3, Cr3O3, Zn2O, Mg2O e Fe2O3
c) Al2O3, Cr2O3, ZnO, MgO e Fe2O3
d) Al2O3, Cr2O3, Zn2O, Mg2O e FeO
e) Al2O3, CrO, Zn2O, MgO e Fe2O3
d) CO - óxido básico - ácida
e) CO - óxido ácido - básica
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
26) Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para
transformar carvão mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação
de petróleo. A tecnologia consiste na geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se
converte em uma mistura de hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em
condições adequadas de temperatura e pressão. Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa,
______ tem que ser convertido em CO2, pela reação com vapor d'água. O CO2, que é um
______, é separado posteriormente do H2 por meio de uma reação com determinada substância
______. Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que
aparecem, por:
a) CH4 - hidrocarboneto - neutra
b) CO - óxido ácido - neutra
c) CO - óxido básico - neutra
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
27) A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera
vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas.
Eles podem ser emitidos através de fontes naturais,
tais como a respiração vegetal e animal, erupções
vulcânicas e decomposição de restos vegetais e
animais. No entanto, o fator agravante é que alguns
óxidos ácidos são liberados também na combustão de
combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo
(gasolina, óleo diesel etc.). Sobre óxidos ácidos e
suas implicações ambientais temos que
a)óxidos ácidos são, normalmente, substâncias
moleculares, formadas, principalmente, pelo enxofre
e pelo nitrogênio e que, ao entrarem em contato com
a água, reagem formando ácidos.
b)o gás carbônico (CO2) e o monóxido de
carbono (CO) são exemplos de óxidos que
reagem com a água, formando ácidos.
c)óxidos ácidos são substâncias iônicas,
formadas pela ligação de metais (principalmente
alcalinos e alcalinos terrosos) com o oxigênio.
d)DD o trióxido de enxofre (SO3) ao entrar em
contato com a água forma o ácido sulfuroso.
e)a chuva ácida é a responsável direta pelo
fenômeno conhecido como efeito estufa, cujo
agravamento eleva as temperaturas médias de
nosso planeta.
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
28) A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de serviços, entre eles oferecer uma
água de qualidade para a população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente,
com a adição de CaO, em seguida adiciona-se Al2(SO4)3 que reage com o OH– formando o
precipitado Al2(OH)3. A água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre
a seguinte reação:
Cl2 + 2H2O  H3O+ + Cl- + HClO
Considerando as informações do texto, temos que
a)O CaO é classificado como óxido básico.
b)O CaO é um composto covalente.
c)O HCl O é um ácido forte.
d)O gás cloro é uma molécula polar.
e)O cloro no HClO apresenta Nox igual a –1.
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
29) Dados os seguintes óxidos:
I. CO2 II. CaO III. Na2O IV. SO2 V. SrO
Assinale a opção que representa corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos:
Óxido ácidos Óxidos básicos
a) I II, III, IV e V
b) I e IV II, III e V
c) I, II e V III e IV
d) II, III e V I e IV
e) ............. I, II, III, IV, e V
ÓXIDOS ÁCIDOS Óxidos formados
por ametais, Cr ou Mn.
ÓXIDOS BÁSICOS Óxidos formados
por metais com exceção de Cr e Mn.
EXERCITANDO OS CONTEÚDOS
30) Em relação aos óxidos Fe2O3, CaO, P2O5, ClO2, Al2O3 e ZnO, podemos afirmar que:
a) Temos a presença de um óxido ácido.
b) P2O5 é um óxidos básico.
c) Fe2O3, Al2O3 e ZnO são óxidos neutros.
d) Fe2O3 e CaO são óxidos anfóteros.
e) P2O5e ClO2 são óxidos ácidos e Al2O3 e ZnO são óxidos anfóteros.
 Dois óxidos ácidos
 Óxidos ácido
Anfóteros
Anfótero e Básico