Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-427-429

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425CAPÍTULO 25 | ÓXIDOS
 1. (EsPCEx/Aman-RJ) Considere os seguintes óxidos:
 I. MgO.
 II. CO.
 III. CO
2
.
 IV. CrO
3
.
 V. Na
2
O.
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, 
reagem produzindo bases são:
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
 2. (IFSP) A decomposição térmica do calcário, 
CaCO
3
, produz CO
2
 e CaO, ou seja, nessa trans-
formação, um:
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico.
b) sal produz dois óxidos ácidos.
c) sal produz dois óxidos básicos.
d) ácido produz dois óxidos ácidos.
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido 
básico.
 3. (UFPA) Um dos parâmetros utilizados para avaliar 
a qualidade de um carvão é o “índice de alcalini-
dade” de suas cinzas. A alternativa que apresen-
ta dois dos óxidos responsáveis por essa 
propriedade é a:
a) Fe
2
O
3
 e BaO.
b) Mn
3
O
4
 e CaO.
c) K
2
O e TiO
2
.
d) K
2
O e Na
2
O.
e) P
2
O
5
 e MgO.
 4. (Cesgranrio-RJ) As indústrias de produção de vi-
dro utilizam a areia como principal fonte de sílica 
(SiO
2
) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ain-
da, com a finalidade de reduzir a temperatura de 
fusão da sílica, os fundentes Na
2
O, K
2
O e Li
2
O.
A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para 
reagir com a sílica e dar origem a um produto 
vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato 
de esses óxidos manifestarem caráter:
a) básico.
b) neutro.
c) ácido.
d) misto.
e) anfótero.
X
X
X
X
Desenvolvendo seus conhecimentos
 5. O sulfato de bário (BaSO
4
) é uma substância mui-
to usada em exames do aparelho digestório. 
A produção dessa substância deve ser feita com 
muito cuidado, pois, apesar de ela não ser tóxica, 
muitos compostos de bário são venenosos. Ob-
serve os reagentes abaixo e faça o que se pede:
H
2
SO
4
; Ba(OH)
2
; B
2
O
3
; K
2
S; Na
2
SO
4
; BaO; H
3
BO
3
; 
H
2
S; BaC,
2
.
Escolha um óxido e um ácido cuja reação forne-
cerá sulfato de bário e escreva em seu caderno a 
equação balanceada dessa reação.
 6. Equacione as reações:
a) trióxido de enxofre 1 água.
b) trióxido de enxofre 1 hidróxido de cálcio.
c) pentóxido de dinitrogênio 1 água.
d) pentóxido de dinitrogênio 1 hidróxido de sódio.
 7. (Unitins-TO) A formação da chuva ácida ocorre 
quando a água reage com óxidos formando ácidos. 
O ácido carbônico se forma quando o dióxido de 
carbono se dissolve na água. Qual alternativa me-
lhor representa a reação balanceada? 
a) H
2
O 1 CO → H
2
CO
3
.
b) H
2
O 1 CO
2
 → H
2
CO
3
.
c) H
2
O 1 CO
2
 → H
2
CO.
d) H
2
O 1 CO
2
 → HCO
3
.
e) H
2
O 1 H
2
CO
3
 → HCO
2
.
 8. (Uern)
Representado pela fórmula química CO, o mo-
nóxido de carbono é um gás incolor e inodoro pro-
veniente da combustão incompleta de combustí-
veis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). 
Se inalado em altas concentrações pode matar por 
asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o mo-
nóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações 
químicas altamente estáveis com a hemoglobina 
das hemácias, formando a carboxiemoglobina 
(HbCO), o que as impossibilita de transportar oxi-
gênio em todo o processo de respiração.
(Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/ 
monoxido-de-carbono/.)
O óxido citado no trecho anterior pode ser clas-
sificado como óxido:
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
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426 UNIDADE 6 | FUNÇÕES INORGÂNICAS
 9. (Vunesp-SP) Um dos produtos formados na quei-
ma de um cigarro é o gás monóxido de carbono 
(CO). É um óxido neutro; sendo assim, não reage 
com água, ácidos ou bases. Qual dos itens abaixo 
apresenta somente óxidos neutros?
a) CaO, P2O5, Li2O.
b) CO, NO, N2O.
c) MgO, N2O, K2O.
d) C,2O7, BaO, N2O.
e) SO2, SO3, CO2.
 10. (Cesgranrio-RJ) O óxido de zinco é um óxido tipi-
camente anfótero. Considere as reações:
 I. ZnO 1 2 HC, → X 1 H2O
 II. ZnO 1 2 NaOH → Y 1 H2O
A respeito de X e Y, podemos afirmar corretamen-
te que:
a) X é ZnOC,, e Y, Zn(OH)2.
b) X é ZnC,2, e Y, Na2ZnO2.
c) X é ZnC,2, e Y não existe porque não ocorre a 
reação II.
d) X não existe porque a reação I não ocorre, e Y 
é Na2ZnO2.
e) X e Y não existem porque as reações I e II são 
impossíveis.
X
X
Desafiando seus conhecimentos
 1. Na Terra, há dois gases no ar atmosférico que, 
em consequência de descargas elétricas em tem-
pestades (raios), podem reagir formando monó-
xido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. As 
fórmulas dos reagentes e dos produtos da reação 
citada são, respectivamente,
a) H2 e O2; N2 e N2O.
b) O2 e N2O; N2 e NO2.
c) N2 e O2; NO e NO2.
d) O2 e N2; N2O e NO2.
e) N2 e H2; N2O e N2O4.
 2. (UFSM-RS) A exposição dos atletas ao sol inten-
so exige cuidados especiais com a pele. O dióxido 
de titânio é usado em vestimentas a fim de pro-
teger os atletas da radiação solar. A fórmula quí-
mica do dióxido de titânio é , trata-se de 
um óxido formado por um e 
oxigênio.
Assinale a alternativa que completa corretamente 
as lacunas.
X
a) TiO2 – iônico – não metal
b) Ti2O – molecular – não metal
c) TiO2 – iônico – metal
d) Ti2O – iônico – não metal
e) TiO2 – molecular – metal
Baseado no texto a seguir, responda à questão a 
seguir.
 “... Por mais surpreendente que pareça, a de-
sintegração do exército napoleônico pode ser atri-
buída a algo tão pequeno quanto um botão — um 
botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo 
que fechava todas as roupas no exército, dos so-
bretudos dos oficiais às calças e paletós dos sol-
dados de infantaria. 
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho 
metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se 
tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó 
acinzentado e não metálico — continua sendo es-
tanho, mas com forma estrutural diferente”. 
(Adaptado de Os Botões de Napoleão – Penny 
Le Couteur e Jay Burreson – p. 8).
X
 11. Dê a fórmula dos seguintes peróxidos:
a) peróxido de hidrogênio;
b) peróxido de sódio;
c) peróxido de cálcio.
 12. (Fuvest-SP) Quando aplicada em ferimentos, a 
água oxigenada parece “ferver”.
a) Por quê?
b) Escreva a equação que representa a reação 
química envolvida.
 13. (UEPG-PR)
Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a 
Operação Ouro Branco, que descobriu que duas 
cooperativas de Minas Gerais adulteravam leite 
com substâncias como água oxigenada e soda 
cáustica.
(Fonte: Globo Online)
A respeito dessas duas substâncias utilizadas 
para fraudar o leite, assinale o que for correto.
 01) Água oxigenada é peróxido de hidrogênio (H2O2), 
e soda cáustica é hidróxido de sódio (NaOH).
 02) A água oxigenada adicionada ao leite decom-
põe-se em oxigênio e água.
 04) A adição de soda cáustica ao leite acarreta 
um aumento na sua acidez.
 08) A soda cáustica e a água oxigenada são subs-
tâncias iônicas.
X
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427CAPÍTULO 25 | ÓXIDOS
 3. (EsPCEx/Aman-RJ) O texto faz alusão a uma rea-
ção química, cujo produto é um pó acinzentado e 
não metálico. A alternativa que apresenta corre-
tamente o nome e fórmula química dessa subs-
tância é:
a) cloreto de estanho de fórmula SnC,2.
b) estanho metálico de fórmula Sn0.
c) óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3.
d) peróxido de estanho de fórmula Sn3O2.
e) óxido de estanho II de fórmula SnO.
 4. (UFC-CE) Óxido férrico (Fe2O3), que é popularmen-
te conhecido como ferrugem, é o composto ori-
ginado pela corrosão do ferro (reação química 
entre ferro metálico e oxigênio molecular). Assi-
nale a alternativa que corretamente apresenta a 
reação química balanceada para este processo.
a) 2 Fe(s) 1 O3(g) → Fe2O3(s)
b) Fe2(s) 1 3 O(g) → Fe2O3(s)
c) 2 Fe(s) 1 3 H2O(,) → Fe2O3(s)
d) 2 Fe(s) 1 3
2
 O2(g) → Fe2O3(s)
e) FeO(s) 1 1
2
 O2(g) → Fe2O3(s)
 5. (Ufal) Quando nitrogênio e oxigênio reagem no 
cilindro de um motor de automóvel, é formado 
óxido nítrico, NO. Depois que ele escapa para a 
atmosfera com os outros gases do escapamento, 
o óxido nítrico reage como oxigênio para produzir 
dióxido de nitrogênio, um dos precursores da chu-
va ácida. Assinale a equação balanceada que re-
presenta a reação de produção de dióxido de 
nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio.
a) N(g) 1 O2(g) → NO2(g)
b) N2(g) 1 2 O2(g) → 2 N2O2(g)
c) N2(g) 1 2 O2(g) → 2 NO2(g)
d) N(g) 1 2 O(g) → NO2(g)
e) 2 N2(g) 1 3 O2(g) → 2 N2O3(g)
 6. (Uerj) Em dois tubos de ensaio contendo água 
destilada, são dissolvidas quantidades significa-
tivas de dióxido de enxofre, no tubo 1, e de óxido 
de sódio, no tubo 2.
Após a dissolução, as soluções contidas em cada 
tubo apresentam, respectivamente, o seguinte 
caráter:
a) ácido e ácido.
b) ácido e básico.
c) básico e ácido.
d) básico e básico.
X
X
X
 7. (Unirio-RJ)
O dióxido de carbono (CO
2
) emitido por ativi-
dades humanas tem tornado a água do oceano tão 
ácida que ela está corroendo conchas e esqueletos 
de estrelas-do-mar, corais, moluscos, mexilhões e 
outros grupos marinhos, dizem cientistas.
Folha de S.Paulo, 2014.
O CO2 torna a água do mar ácida porque é um:
a) superóxido que, em presença de água, forma 
uma base.
b) ácido forte que, eventualmente, sofre hidrólise.
c) óxido alcalino que acidifica soluções aquosas.
d) óxido ácido que, em presença de água, forma 
um ácido.
e) sal de hidrólise alcalina, instável.
 8. (Vunesp-SP) Uma substância sólida, branca, não 
hidrogenada, é solúvel em água. A solução resul-
tante é capaz de tornar vermelha a solução de 
fenolftaleína. A substância é:
a) cloreto de sódio.
b) dióxido de nitrogênio.
c) hidróxido de sódio.
d) óxido de magnésio.
e) trióxido de enxofre.
 9. (ITA-SP) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV 
e V):
 I. CaO
 II. N2O5
 III. Na2O
 IV. P2O5
 V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quan-
do dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
a) Apenas I e IV.
b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III.
d) Apenas II, IV e V.
e) Apenas III e V.
 10. (Ufla-MG) O anidrido sulfúrico é o óxido de enxo-
fre que em reação com a água forma o ácido sul-
fúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o 
anidrido é encontrado em grandes quantidades 
na atmosfera, essa reação provoca a formação da 
chuva ácida. As fórmulas do anidrido sulfúrico e 
do ácido sulfúrico são, respectivamente:
a) SO3 e H2SO4.
b) SO4 e H2SO4.
c) SO2 e H2SO3.
d) SO e H2SO3.
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