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REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA 
 
Química Geral 
Profa. Suse Botelho da Silva 
 
REAÇÃO QUÍMICA 
 É uma transformação em que ocorre a quebra de ligações químicas 
na estrutura de algumas substâncias e formação de novas ligações 
químicas em outras substâncias. 
 Substâncias ou compostos reagem (reagentes) e produzem uma nova 
substancia ou composto (produto). 
 
 Representação quali e quantitativa da reação química: Equação Química 
 
 
 
 
 
 
 
 Estequiometria: relação entre a quantidade de reagentes e de produtos 
formados. 
Reagentes Produtos 
EXEMPLO 
 Combustão do metano (CH4) 
 Representação do estado físico ou a condição em que 
se encontra no meio reacional 
 : (s) para sólido, 
 (ℓ) para líquido, 
 (g) para gases, 
 (aq) em solução aquosa. 
 
 
 
 
ALGUNS TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS 
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS 
 É o primeiro passo para calcular a estequiometria da reação. 
 
 Deve contemplar a razão na qual os mols de uma substância 
reagem com outra e formam os mols dos produtos. 
– LEI DE LAVOISIER – 
Quando uma reação química é realizada em um recipiente fechado, a 
massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. 
– LEI DE PROUST – 
Em uma reação química, as massas das substâncias que reagem e das 
substâncias que se formam estabelecem sempre uma proporção 
definida. 
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS 
Método da tentiva e erro; 
1. Examine a equação e escolha um elemento para 
balancear em primeiro lugar. 
2. Comece com aquele elemento que aparece 
somente uma vez. 
3. Depois vá para aquele que apresentar o maior 
índice. 
4. Deixe hidrogênios e oxigênios por ultimo ; 
5. Ao finalizar faça novamente a checagem dos 
elementos da equação . 
ESTEQUIOMETRIA 
 É o estudo das relações quantitativas na química. 
 Todo o cálculo estequiométrico é desenvolvido a partir de 
uma equação química balanceada. 
 a. Escrever a equação química 
 b. Acertar os coeficientes da equação ( eq. 
balanceada) 
 c. Estabelecer uma regra entre o dado teórico e o dado 
a ser determinado (mol, massa, volme, etc.) 
REGRAS GERAIS PARA ESTABELECER CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS 
MASSA MOLECULAR 
 Massa molecular: corresponde à massa de uma 
molécula e pode ser obtida somando-se as massas 
individuais de cada átomo que a compõe. 
 
 Ex.: a água (H2O) tem massa molecular igual a 18 u 
 
 H = 1 u 
 O = 16 u 
 
MOL 
 
 • Mol: é a quantidade de substância que contém 
um número de entidades igual ao número de 
átomos de carbono existentes em 12 gramas de 
carbono-12. 
MASSA MOLAR 
 
 • Massa Molar: corresponde à massa de um mol 
da substância. 
 
 É possível demonstrar a seguinte relação: 
RELAÇÕES MOL, MASSA MOLAR, MOLÉCULAS, ÁTOMO 
E VOLUME.