revisao prova paulista 2 medio[1]

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2 médio
Radiação ionizante é amplamente utilizada em diversas áreas, como na medicina, na geração de energia nuclear e na indústria. Seu uso traz tanto benefícios quanto riscos, dependendo da forma e intensidade da exposição.
Entre os exemplos de aplicação da radiação, podemos citar:
• Medicina: uso em exames de raio-x, tomografias e radioterapia no tratamento do câncer.
• Energia: usinas nucleares que geram eletricidade sem emissão de gases do efeito estufa.
• Indústria e agricultura: esterilização de alimentos e equipamentos médicos.
Por outro lado, a radiação também apresenta riscos, como danos celulares e aumento do risco de câncer quando a exposição é elevada ou sem controle. Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.
A) A radiação ionizante só tem aplicações prejudiciais, sendo seu uso restrito apenas a ambientes de alto risco.
B) A exposição à radiação ionizante em qualquer nível é sempre perigosa e deve ser evitada em todas as circunstâncias.
C) A radiação ionizante pode ser benéfica, como no tratamento de doenças e na geração de energia, mas seu uso deve ser controlado para evitar efeitos nocivos à saúde.
D) O uso da radiação em usinas nucleares não traz riscos ao meio ambiente, pois não gera resíduos prejudiciais ou impactos à saúde humana.
E) A radiação ionizante pode ser usada sem controle na indústria e na medicina, pois não apresenta riscos se aplicada corretamente.
(FUVEST-SP) O equilíbrio de dissociação do H₂S gasoso é representado pela equação
2 H2S(g) ⇌ 2 H2(g) + S2(g)
Em um recipiente de 2,0 dm³ estão em equilíbrio 1,0 mol de H₂S, 0,20 mol de H₂ e 0,80 mol de S₂. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc?
A) 0,032
B) 0,016
C) 0,080
D) 12,5
E) 62,5
Para calcular a constante de equilíbrio Kc, utilizamos a expressão:
Kc = [H₂]² [S₂] / [H₂S]²
onde [H₂], [S₂] e [H₂S] são as concentrações molar das espécies em equilíbrio.
Dadas as quantidades em equilíbrio:
- 1,0 mol de H₂S
- 0,20 mol de H₂
- 0,80 mol de S₂
Para calcular a constante de equilíbrio Kc, utilizamos a expressão:
Kc = [H₂]² [S₂] / [H₂S]²
onde [H₂], [S₂] e [H₂S] são as concentrações molar das espécies em equilíbrio.
Dadas as quantidades em equilíbrio:
- 1,0 mol de H₂S
- 0,20 mol de H₂
- 0,80 mol de S₂
E o volume do recipiente (2,0 dm³), calculamos as concentrações molar:
[H₂S] = 1,0 mol / 2,0 dm³ = 0,50 mol/dm³
[H₂] = 0,20 mol / 2,0 dm³ = 0,10 mol/dm³
[S₂] = 0,80 mol / 2,0 dm³ = 0,40 mol/dm³
Agora, calculamos Kc:
Kc = (0,10)² (0,40) / (0,50)²
Kc = 0,016
C) De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma mudança de temperatura, concentração ou pressão, ele ajusta as concentrações dos reagentes e produtos para minimizar o efeito da perturbação.
D) O princípio de Le Chatelier afirma que, ao aumentar a concentração de um produto em uma reação em equilíbrio, o sistema sempre favorece a reação direta, aumentando ainda mais a quantidade de produto.
E) O equilíbrio químico é estático e não sofre influências externas, o que significa que mudanças em temperatura ou pressão não afetam a posição do equilíbrio.
A resposta é C) De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma mudança de temperatura, concentração ou pressão, ele ajusta as concentrações dos reagentes e produtos para minimizar o efeito da perturbação.
O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança em:
- Temperatura
- Concentração
- Pressão
O sistema reage ajustando as concentrações dos reagentes e produtos para minimizar o efeito da perturbação e restaurar o equilíbrio.
Isso significa que o sistema pode:
- Deslocar o equilíbrio para a formação de mais produtos ou reagentes
- Aumentar ou diminuir a concentração de reagentes ou produtos
Para minimizar o efeito da perturbação e manter o equilíbrio.