Lista 1 - Apostila parte 1

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Disciplina: Química Aplicada 
Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida 
 
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1 – Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: 
a) Alumínio; 
b) Sódio; 
c) Bromo; 
d) Cobre; 
e) Silício; 
f) Nitrogênio; 
g) Magnésio; 
h) Hélio. 
2 – Dê o nome dos elementos químicos representados pelos seguintes símbolos: 
a) H; 
b) Mg; 
c) Pb; 
d) Si; 
e) F; 
f) Sn; 
g) Mn; 
h) As. 
3 – Uma amostra de tetracloreto de carbono, um líquido usado no passado em lavagem a seco, 
tem uma massa de 39,73 g e um volume de 25,0 mL a 25 ºC. Qual sua densidade a essa 
temperatura? Tetracloreto de carbono flutua na água? 
4 – A densidade da platina a 20 ºC é 21,45 g/cm3. Calcule a massa de 75,00 cm3 de platina a 
essa temperatura. 
5 – A densidade do magnésio a 20 ºC é 1,738 g/cm3. Qual é o volume de 87,50 g desse metal 
a essa temperatura? 
6 – a) Um cubo de ósmio metálico de 1,500 cm de aresta tem uma massa de 76,31 g a 25 °C. 
Qual é a densidade em g/cm3 a essa temperatura? b) A densidade do titânio metálico é 4,51 
g/cm3 a 25 °C. Qual massa de titânio desloca 65,8 mL de água a 25 °C? c) A densidade do 
benzeno a 15 °C é 0,8787 g/mL. Calcule a massa de 0,1500 L de benzeno a essa temperatura. 
7 – Em um experimento é necessário 45,0 g de etilenoglicol, um líquido cuja densidade é 
1,114 g/mL. Em vez de pesar a amostra em uma balança, um químico escolhe usar uma 
proveta. Qual o volume de líquido ele deve usar? 
 
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8 – Um cubo de metal mede 5,00 cm em cada aresta. Se o metal é o níquel, cuja densidade é 
8,90 g/cm3, qual é a massa desse cubo? 
9 – Necessita-se, para um experimento, de 15 g de ciclo-hexano, cuja densidade a 25 °C é 
0,7781 g/mL. Qual é o volume de ciclo-hexano que deve ser usado? 
10 – Uma bola de chumbo tem 5,0 cm de diâmetro. Qual é a massa da bola se sua densidade é 
11,34 g/cm3? (O volume de uma esfera é ��
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11 – Faça as seguintes conversões: a) 62 °F para °C; b) 216,7 °C para °F; c) 233 °C para K d) 
315 K para °F; e) 2.500 °F para K. 
12 – O neônio, elemento gasoso usado na fabricação de placas de luminosas, tem um ponto de 
fusão de -248,6 °C e um ponto de ebulição de -246,1 °C. Quais são essas temperaturas em 
Kelvin e Fahrenheit? 
13 – Dê o símbolo completo do elemento para o nuclídeo que contém 82 prótons, 82 elétrons 
e 126 nêutrons. 
14 – Três isótopos do silício são encontrados na natureza. 28Si (92,23%), que tem massa 
atômica 27,97693u; 29Si (4,68%), que tem massa 28,97649 u; e 30Si (3,09%) que tem massa 
29,97377 u. Calcule o peso atômico médio do silício. 
15 – Localize o Na (sódio) e o Br (bromo) na tabela periódica. Dê o número atômico de cada 
um e classifique-os como metal, semi-metal ou não-metal. 
16 – Dê a fórmula mínima para a substância chamada diborano, cuja fórmula molecular é 
B2H6. 
17 – Quantos prótons e elétrons o íon Se2- possui? 
18 – Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: a) 128Xe, b) 195Pt, c) 
238U? 
19 - Da seqüência dada, indique qual é substância pura e qual é mistura: ferro, água, granito, 
cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo. 
20 - Explique como você pode distinguir entre os dois membros de cada um dos seguintes 
pares, e em cada caso mencione a propriedade usada para fazer a distinção: 
(a) água líquida e gelo; 
(b) água pura e água salgada; 
(c) alumínio e cobre; 
(d) água pura e álcool puro; 
(e) oxigênio gasoso puro e nitrogênio gasoso puro; 
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(f) cera de parafina branca e plástico de polietileno branco; 
(g) fibras de algodão e fibras de lã. 
21 - Parathion é um composto tóxico que tem sido usado como inseticida. Sua fórmula 
molecular é C10H14O5NSP. Qual é a massa molecular do parathion? 
22 - Epinephrine, algumas vezes chamado de adrenalina, é um hormônio produzido na 
glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. Qual 
é a massa molecular de epinephrine? 
23 - A fórmula empírica do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3. Qual é a sua massa do sulfato de 
alumínio? 
24 - Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63 x 1022 átomos/moléculas de N. Quantos 
mols de átomos de N apresenta? 
25 - Quantos mols de átomos de cobre estão presentes em 3,05 gramas de cobre? 
26 - Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6 g. Quantos mols de átomos de ouro estão 
presentes? 
27 - Um átomo de S tem uma massa de 32,1 u, e assim 1 mol de átomos de S tem uma massa 
de 32,1 g. Entretanto, 10,0 g de representa quantos mols de S e quantas moléculas de S? 
28 – Qual é a massa de 1,00 mol de moléculas de dióxido de enxofre (SO2)? 
29 – Qual é massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de tetrafósforo (P4O6)? 
30 – Calcular a massa de 1,00 mal de fórmulas unitário de nitrato de potássio, KNO3. 
31 – A fórmula empírica de fosfato de sódio é Na3PO4. Qual é a massa de 0,146 mols de 
fórmula unitária de Na3PO4? 
 
32 – Certa amostra de 22,04 x 1023 moléculas de H2SO4 contém: 
a) 0,5 mol de ácido sulfúrico. 
b) 1,3 mol de ácido sulfúrico. 
c) 2,0 mols de ácido sulfúrico. 
d) 3,6 mols de ácido sulfúrico. 
e) 4,5 mols de ácido sulfúrico. 
33 - Uma amostra contém 4,35g de átomos de enxofre, o número de moléculas é igual a: 
a) 6,02 x 1023. 
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b) 8,42 x 1022. 
c) 6,02 x 1022. 
d) 3,01 x 1022. 
e) 1,06 x 1023.