Exercícios de Estequiometria

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL I 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTEQUIOMETRIA 
Luis Henrique 
 
1. Calcule a massa molar de cada um dos seguintes compostos: Fe​2​O​3​, BF​3​, N​2​O, 
MnCl​2​.4H​2​O e C​6​H​8​O​6​. 
 
2. Quantos mols são representados por 1,0g de cada um dos seguintes compostos? 
CH​3​OH, Cl​2​CO, NH​4​NO​3​, MgSO​4​.7H​2​O e AgCH​3​COO 
 
3. Cloreto vinilíco, C​2​H​3​Cl, é usado para fabricar policloreto de vinila (PVC), que possui vários usos. Se você 
tem 1,0 pound (453,59g) de cloreto de vinila, quantos mols e quantas moléculas estão presentes neste 
composto? 
 
4. Se você usa 0,55g de vanilina, C​8​H​8​O​3 no sorvete, quantos mols representam? quantas moléculas? quando 
você toma o sorvete, quantos átomos de carbono estão sendo consumidos? 
 
5. Quantos mols de átomos de Cu há em 30,5g de cobre? (massa atômica do Cu = 63,5). 
 
6. Quanto pesa 4,98.10​-6​ mols de átomos de Cu? 
 
7. Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que pesa 10,0g? (massa atômica: S 
=32,1) 
8. Qual é a massa de 1,0 mol de moléculas de dióxido de enxofre, se a fórmula molecular é SO​2​? (massas 
atômicas: S = 32,1; O = 16,0). 
 
9. Calcule a massa de 1,0 mol de fórmulas unitárias de nitrato de potássio, KNO​3​. (massas atômicas: K = 
39,1; N = 14,0; O = 16,0). 
 
10. Calcule a massa de: a) 1,0 mol de ácido sulfúrico; b) 0,02 mol de dicromato de potássio. 
 
11. Calcule o no de mols de: a) 7,0 g de metano; b) P em 2,4 mols de P​4​O​10​; c) CCl​4​ em 2,4 mols de cloro. 
 
12. Quantos gramas de: a) S há em 2,2 mols de H​2​S ? b) P há em 160g de P​4​O​10​ ? 
 
13. O elemento M forma com o cloro MCl​4​. Este cloreto contém 75% de cloro. Qual é a massa atômica de M ? 
 
14. Calcule a composição centesimal do KClO​3​. 
 
15. 4,04g de Mg reagem com 2,66g de oxigênio para formar 6,70g de óxido de magnésio. Qual é a fórmula 
mínima desse óxido ? 
 
16. 433,22g de um composto puro ao serem aquecidos forneceram 401,22g de Hg e 32g de oxigênio. Qual é 
a fórmula mínimo do composto ? 
 
17. A fórmula mínima de um composto é CH​2​. A sua massa molar é 70g/mol. Qual é a fórmula molecular? 
 
18. Um composto contém 55,8% C; 11,6% H e 32,6% de N. A massa molar é 171g/mol. Qual é a fórmula 
molecular ? 
 
19. 1,78g de um composto contém somente C e H. A combustão dessa amostra forneceu 5,579g de CO​2​ e 
1,8g de água. Qual é a fórmula mínima do composto e qual a composição percentual? 
 
20. 2,12g de cobre reagiram com oxigênio formando 2,65g de um óxido de cobre. Qual é a fórmula mínima 
do óxido ? 
 
21. 2,44g de um composto contendo C, H e N quando reagem com oxigênio forma 6,78g de CO​2​ e 1,35g de 
água. Qual é a fórmula mínima ? 
 
22. Calcule a massa de Na​2​SO​4​ para produzir 1,5 mol de S. 
3,42g de um composto contendo C, H, N e O ao reagirem com O​2​ fornecem 2,47g de CO​2​ e 1,51g de 
água. Outra amostra de 5,25g contém 1,20g de N. Qual é fórmula mínima ? 
 
23. Acredita-se que nitrato de peroxiacetila (NPA) desempenha um papel na formação da neblina 
fotoquímica. Ele tem a seguinte composição percentual em massa: 19,8% de C, 2,5% de H, 66,1% de O 
e 11,6 % de N. Qual a fórmula empírica do NPA? (pesos atômicos: C= 12,0; H= 1,01; O= 16,0 e 
N= 14,0). 
 
24. Uma amostra de um certo composto contém 7,0 X 10​22 mols de átomos de sódio, 3,5 X 10​22 mols de 
átomos de enxofre e 1,4 X 10​23​ mols de átomos de oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto? 
 
26. O etano é um composto molecular tendo a fórmula empírica CH​3​. A massa molecular do etano 
determinado experimentalmente é 30,1. Achar sua fórmula molecular. 
 
27. A massa molecular do dioxano é 88,1 u, e sua análise é 54,5% de C, 9,15% de H e 36,3% de O, em 
massa. Qual é a fórmula molecular do dioxano? (massas atômicas: C= 12,0; H=1,01; O= 16,0). 
 
28. A fórmula empírica para o sulfato de alumínio é Al​2​(SO​4​)​3​. Qual é a massa molecular do sulfato de 
alumínio? (massas atômicas: Al= 27,0; S= 32,1; O= 16,0). 
 
29. Ferroceno é um composto constituído de ferro carbono e hidrogênio. A molécula contém um átomo de 
ferro e números iguais de átomos de carbono e hidrogênio. Verificou-se que uma amostra de ferroceno 
contém 7,4 X 10 ​-2​ mols de ferro e 7,4 X 10​-1​ mols de carbono. Qual a fórmula molecular do ferroceno? 
 
30. Progesterona é um componente comum das pílulas de controle de natalidade. Se a fórmula molecular 
para a progesterona é C​21​H​30​O​2​. qual é a sua análise elementar (composição percentual em massa)? 
 
31. O butadieno é um composto que é usado na manufatura de algumas espécies de borrachas sintéticas. É 
constituído de carbono e hidrogênio e quando é queimado em excesso de oxigênio os únicos produtos São 
dióxido de carbono e água. Quando uma certa quantidade de butadieno é queimada são formados 0,325g de 
CO​2​ e 0,0998g de H​2​0. 
(a) Qual a fórmula empírica do butadieno? 
(b) Quantos gramas de butadieno foram queimados? 
(c) Se a massa molecular do butadieno é 54,1, qual é a sua fórmula molecular? 
 
32. Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco, uma substância usada para recobrir as paredes 
internas dos tubos de imagem de TV. A equação para a reação é: 
 
Zn + S ​→​ ZnS 
 
Quantos gramas de ZnS podem ser formados quando 12,0g de Zn reagem com 6,50g de S? Qual o reagente 
limitante? Quanto e qual elemento permanece sem reagir? 
 
33. O etileno, C​2​H​4​, queima ao ar para formar CO​2 e H​2​O, de acordo com a equação: C​4​H​2 + O​2 ​→ CO​2 + 
H​2​O. Quantos gramas de CO​2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93g de C​4​H​2 e 
5,92g de O​2​? 
 
34. ​ Parte do SO​2​ que contamina a atmosfera, pela combustão de compostos que contém enxofre, acaba por 
se converter em ácido sulfúrico, H​2​SO​4​. A reação é: 
 
SO​2​ (g)+ O​2​ (g) + H​2​O(l) → H​2​SO​4 
 
Considerando uma reação com 20 g de SO​2​ e 11 g de H​2​O com grande excesso de O​2​, 
a) Determine o reagente limitante; 
b) Quanto será produzido de H​2​SO​4​? 
 
c) Qual a massa do reagente em excesso que deixou de reagir? 
 
35. ​Uma solução contendo 2,00g de Hg(NO​3​)​2 foi adicionada a uma solução contendo 2,00 g de Na​2​S. Calcule 
a massa de HgS que foi formada segundo a reação: 
Hg(NO​3​)​2​ (aq) + Na​2​S(aq) ​→​ HgS(s) + NaNO​3​(aq) 
 
36.​ ​ A reação entre o zinco e o cloro foi usada como base de baterias de automóvel: 
Zn(s) + Cl​2​(g) ​→​ ZnCl​2​(s) 
Qual a produção teórica do ZnCl​2​, quando 35,5 g de zinco reagem com cloro em excesso? Se forem obtidos 
apenas 65,2 g de cloreto de zinco (ZnCl​2​). Qual o rendimento percentual desse composto? 
 
37. Se 4,0 mL de CuSO​4 0,0250 M forem diluídos para 10,0 mL com água pura, qual a molaridade do sulfato 
de cobre (II) na solução diluída? 
 
38. Considere a seguinte reação: 
H​2​SO​4​(aq) + NaOH(aq) ​→​ H​2​O(l) + Na​2​SO​4​(aq) 
 
Suponhamos que num béquer estejam 35,0 mL de H​2​SO​4 0,175 M. Quantos mililitros de NaOH 0,250 M devem 
ser adicionados para que seja completa a reação com o ácido sulfúrico?