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Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201308102294)	Pontos: 0,0 / 0,1
Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar; 0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
	k = 0,2
	k = 0,8
 Errado	k = 2,6
	k = 0,5
 Certo	k = 3,8
 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201308148816)	Pontos: 0,0 / 0,1
Um sistema, a uma temperatura de 300K e sob pressão constante, sofre uma transformação que apresenta variação de entropia de + 20J/K, variação de entalpia de - 2000J. O valor da variação da energia livre de Gibbs para o sistema é de:
	+ 8000 J
 Errado	-1980 J
	+ 1980 J
	- 6000 J
 Certo	- 8000 J
 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201308148792)	Pontos: 0,1 / 0,1
Uma fronteira adiabática é aquela que:
	Não permite a troca de matéria
 Certo	Não permite a troca de calor
	Não sofre expansão
	Não sofre contração
	Não permite a variação de pressão
 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201308101990)	Pontos: 0,1 / 0,1
Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de:
	-100J
	-300J
	+100J
 Certo	+ 300J
	+500J
 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201308103495)	Pontos: 0,1 / 0,1
Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
	45,09 g/mol
	5,93 g/L
 Certo	59,3 g/mol
	4,50 g/mol
	5,93 g/mol