Listadeexercicios_fun. inorgânica

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Lista de exercícios 
 Biomedicina 
 
 
1. Efetue o balanceamento das seguintes reações: 
a) CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) 
d) C12H22O11 → C + H2O 
e) C2H4O + O2 → CO2 + H2O 
 
2. Considere a seguinte equação, já balanceada, envolvendo as espécies químicas Y 
e Z. 
 2Y + H2SO4 → Z + 2 H2O 
 
As substâncias Y e Z podem ser, respectivamente, 
a) Ca(OH)2 e CaSO4 
b) NaOH e Na2SO3 
c) NaOH e Na2SO4 
d) KOH e K2SO3 
 
3. O vidro comum, também conhecido como vidro de cal-soda, é produzido pela 
reação de areia (dióxido de silício), óxido de sódio, cal (óxido de cálcio) e óxido 
de alumínio. No entanto, na composição do vidro cristal, entram apenas a sílica 
e o dióxido de chumbo, cuja combinação confere mais brilho e maior massa ao 
produto. Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas corretas para as 
substâncias químicas sublinhadas, na ordem em que aparecem no texto. 
a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)2 e Pb(OH)2 
b) SiO2, Na2O, CaO, Al2O3 e PbO2 
c) SiO, NaO, CaO, AlO e PbO 
d) SiO2, Na2O, Ca2O, Al2O3 e PbO 
e) SiO2, NaOH, Ca2O, AlO3 e PbO2 
 
4. Faça a associação correta. 
 
a) NH4OH, KOH ( ) Sais 
b) CaCO3, NaHCO3 ( ) Óxidos 
c) CO, Fe3O4 ( ) Ácidos 
d) HF, HNO3 ( ) Bases 
5. Dê as fórmulas das substâncias: 
a) hidróxido de lítio 
b) hidróxido de magnésio 
c) hidróxido de níquel III 
d) ácido fluorídrico 
e) ácido sulfídrico 
f) cloreto de sódio 
g) óxido de Lítio 
h) óxido de magnésio 
i) óxido de alumínio 
j) óxido de ouro III 
 
6. Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de 
hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas 
condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. 
Explique por que isso ocorre. 
 
7. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? 
a) CH3COOH. 
b) HCl. 
c) KOH. 
d) H2SO4. 
e) CH3OH. 
 
8. Considerando a equação química: 
 
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
 
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido. 
b) sal, base, sal e hidreto. 
c) ácido, sal, óxido e hidreto. 
d) óxido, base, óxido e hidreto. 
e) base, ácido, óxido e óxido. 
 
9. Complete a reação química com balanceamento correto 
 
 
 
10. De acordo com as propriedades dos elementos químicos, podemos classificar 
como um óxido de natureza alcalina (básica) e um óxido de natureza ácida, 
respectivamente: 
 
a) CaO e SO3 
b) Na2O e MgO 
c) CO e Al2O3. 
d) Cl2O e N2O3. 
 
11. Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio 
aquoso, considerando ionização e dissociação total. 
 
a) H2SO4 
b) NaOH 
 
12. Responda as questões teóricas abaixo: 
 
a) O que são ácidos e bases de Bronsted? 
b) O que são ácidos e bases fortes? Dê exemplos. 
c) O que são ácidos e bases fracos? Dê exemplos. 
d) Cite algumas características gerais de ácidos e bases. 
 
13. Dê os nomes dos óxidos: 
ZnO 
Li2O 
CO2 
K2O 
BaO 
 
14. Complete as seguintes reações químicas 
 
a) Na2O + H2O → 
b) CO2 + H2O →