Tema IVa - Funcoes Inorganicas

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Quimica Geral
Funções Inorgânicas
alcides sitoe
FUNÇÕES QUÍMICAS
Definição: grupos de substâncias com 
propriedades químicas semelhantes.
Classificação Geral:
Funções Inorgânicas
Funções Orgânicas
FUNÇÕES INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÃO:
ÁCIDOS
HIDRETOS
BASES
ÓXIDOS
SAIS
Definições Importantes
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Soluções iônicas – conduzem corrente elétrica.
Soluções não iônicas – não conduzem corrente 
elétrica.
Dissociação iônica – processo pelo qual a água separa 
os íons já existentes.
Solvatação – envolvimento dos íons do soluto iônico 
pelas moléculas de água.
Ionização – processo de formação de íons que não 
existiam por reação com a água.
Dissolução – processo de separação de componentes 
não eletrolíticos por ação da água.
Definições Importantes
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Grau de dissociação iônica () – relação entre o n° de 
unidades dissociadas ou ionizadas na solução pelo número 
de unidades inicial da substância.
 = n / N ou em porcentagem  = n / N x 100
Eletrólito forte –   50% (  0,5)
Eletrólito semiforte – 5%    50% (0,05    0,5)
Eletrólito fraco –   5% (  0,05)
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução
aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H+ (H3O
+) (íons hidrônio ou hidroxônio)
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Equação de ionização:
➢ monoácidos:
➢ equação em etapas (a partir de diácidos):
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
➢ Presença ou ausência de oxigênio na molécula: 
➢ Número de hidrogênios ionizáveis:
➢ Grau de ionização: 
Hidrácidos. Ex: HCl
Oxiácidos. Ex: H2SO4
Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*
Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*
Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4
Tetrácidos. Ex: H4P2O7
Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF); 
Fracos (os demais).
Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios. 
Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
➢ Volatilidade: 
➢ Estado físico:
Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.
Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.
Sólido: H3BO3
Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.
Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros. 
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais 
(H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y – X = 3 MUITO FORTE
Y – X = 2 FORTE
Y – X = 1 MODERADO
Y – X = 0 FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em 
H2O e CO2)
H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1
H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
➢ Hidrácidos:
Terminação do nome do ânion: eto
Terminação do nome do ácido: ídrico
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
➢ Oxiácidos:
Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico
Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso
Terminação do nome do ânion: ato
Terminação do nome do ácido: ico
Terminação do nome do ânion: ito
Terminação do nome do ácido: oso
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico
Derivações dos oxiácidos
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
Grau de hidratação de um oxiácido
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:
HMnO4: ácido permangânico
H2MnO4: ácido mangânico
H2CrO4: ácido crômico
H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: 
NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS ESPECIAIS
Tioácidos
São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.
Ácidos importantes:
Ácido sulfúrico:(H2SO4)
- Àcido forte;
- Utilização: produção de fertilizantes de fosfato, pigmentos, 
álcool, polpa de papel, detergentes, baterias de 
automóveis.
Ácido Nítrico: (HNO3)
- Volátil a temperatura ambiente;
- Usado na fabricação de nitroglicerina.
Ácido Clorídrico: (HCl)
- É comercialmente conhecido como ácido muriático;
- Utilizado na limpeza de calçadas e muros;
- Presente no estômago.
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Ácido Fosfórico: (H3PO4)
Utilização:
- Indústria de fertilizantes;
- Indústria de bebidas;
- Usinas de açúcar;
- Indústria farmacêutica;
- Fabricação de detergentes;
Ácido Acético:
- Presente no vinagre;
- Funções: 
antibacteriana;
estabilizar a acidez dos alimentos;
Diluente para corantes.
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Ácido Cítrico:
- Encontrado no limão, laranja e outras frutas azedas.
Ácido Lático:
- Produzido pelo organismo humano;
- Causa o coalho do leite.
Ácido Ascórbico:
Conservante;
Usado em pizzas, molho de tomate, margarina, queijos e etc.
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Exercícios:
Dê o nome ou fórmula, para os seguintes compostos:
1. HF →
2. H2SO3 →
3. H2S →
4. HNO3 →
5. H2Cr2O7 →
6. H3PO4 →
7. HNC →
8. Ácido bromídrico →
9. Ácido carbônico →
10. Ácido permangânico →
11. Ácido hiposulfuroso →
12. Ácido brômico →
13. Ácido cloroso →
14. Ácido pirofosfórico →
Funções Inorgânicas
HIDRETOS
Definição segundo Arrhenius: Hidretos: compostos binários 
de hidrogênio.
Ex.: HCl, KH, NH3, etc.
1) Hidretos Iônicos: Nox do hidrogênio –1
Ex.: NaH, CaH2
2) Hidretos Moleculares: Nox do hidrogênio +1
Ex.: BeH2, NH3
Hidretos: Classificação
HIDRETOS: Nomenclatura
➢ Hidretos de metais com Nox fixo: lê-se hidreto seguido 
do nome do metal.
Ex.: CaH2 – hidreto de cálcio. 
➢ Hidretos de metais com dois Nox: lê-se hidreto seguido 
do nome do elemento e do Nox escrito em romano.Ex.: CuH2 – hidreto de cobre II.
➢ Observação: hidretos de metais com dois Nox utiliza-se 
as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox, 
respectivamente.
Ex.: NiH2 – hidreto niqueloso.
Funções Inorgânicas
BASES
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de
ânion o OH– (hidroxila).
Funções Inorgânicas
BASES
Equação de dissociação:
Funções Inorgânicas
BASES
Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:
➢ Número de hidroxilas:
➢ Força:
➢ Solubilidade: 
Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2
Tribases. Ex: Al(OH)3, 
Tetrabases. Ex: Pb(OH)4
Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos
(exceto Be e Mg).
Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).
Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH.
Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos
(exceto as bases de Be e Mg).
Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo
as bases de Be e Mg).
Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes
eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em
algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de
dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico
ao íon de maior carga.
BASES: NOMENCLATURA
BASES: NOMENCLATURA
Bases Importantes:
Hidróxido de Sódio: (NaOH)
- Conhecida como soda cáustica;
- Solúvel e forte;
- Corrói os tecidos vivos;
❖ É um sólido branco floculado muito solúvel em água além
de extremamente caústico.
❖ É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento
de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e
detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.
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Bases Importantes:
Hidróxido de Amônio: (NH4OH)
- Usado na produção de fertilizantes, sabão, borracha, tintas 
e explosivos;
- Incolor de cheiro forte e penetrante;
- Tóxico e irritante aos olhos;
- Muito usado em produtos de limpeza doméstica.
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Hidróxido de Cálcio: Ca(OH)2
- Conhecido como cal hidratada;
- Sólido branco, pouco solúvel em água;
- Chamada de cal extinta ou apagada, quando reage com 
água;
- Usada com argamassa para revestimento de paredes e 
correção da acidez do solo.
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Hidróxido de Cálcio - Ca(OH)2
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.
Química Geral
CaO + H2O Ca(OH)2
Cal 
Virgem
Cal 
Apagada
Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3
Química Geral
Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leito
de magnésio.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por
ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de placas
(resina ou verniz) para pintura artística.
Funções Inorgânicas
ÓXIDOS
São compostos binários, ou seja, formados por dois
elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre
eles.
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ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
2. Fórmula geral
Ex+O2- Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+O2- = MgO
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido
Formado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água → ácido
Óxido ácido + base → sal + água
SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Anidrido: sem H2O: H2CO3 – H2O = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO 
Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água → base
Óxido básico + ácido → sal + água
Na2O + H2O → 2 NaOH Na2O + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + H2O
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que
ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter
ácido e básico.
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxido anfótero + ácido forte sal + água
Óxido anfótero + base forte sal + água
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
5. Óxido DUPLO
É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
6. PERÓXIDO
Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
ÓXIDOS: Classificação Geral 
Óxidos básicos 
fortes 
Óxidos básicos 
fracos, ácidos 
ou anfóteros
Óxidos ácidos 
ou neutros
Não formam 
óxidos
Água
Óxidos básicos fracos: Nox = +1 e +2
Óxidos ácidos: Nox > +4
Óxidos anfóteros: Nox = +3 ou +4
Exceções: ZnO e PbO (anfóteros)
Óxidos ácidos: ametais
Óxidos neutros: CO, N2O 
e NO (exceções)
Óxidos básicos fortes: alcalinos 
e alcalinos terrosos.
Exceção: BeO (anfótero)
ÓXIDOS: NOMENCLATURA
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de nome do elemento
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo
Funções Inorgânicas
ÓXIDOs
Nomenclatura:
➢ Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):
➢ Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):
1. Óxido de Zinco – ZnO
É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na
galvanização do ferro.
Óxidos importantes
Química Geral
2. Óxido de Alumínio – Al2O3
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio
metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.
3. Peróxido de Hidrogênio – H2O2
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2 → H2O + ½O2 
Química Geral
4. Tetróxido de Triferro – Fe3O4
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
ÓXIDOS – POLUENTES 
ATMOSFÉRICOS
a) Monóxido de Carbono (CO):
Queima de combustível (petróleo) e processos industriais;
b) Dióxido de Enxofre (SO2)
Queima de petróleo ou carvão;
Produção de ácido sulfúrico.
c) NO e NO2:
Queima de combustível (petróleo);
Produção de fertilizantes;
Explosivos;
Produção de ácido nítrico.
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d) Dióxido de Carbono (CO2):
Produzido em todas as combustões.
e) Óxido de Zinco (ZnO):
- Usado na fabricação de cremes dermatológicos. Ex: 
hipoglós;
- Usado na fabricação de tintas;
- Usado na galvanização de ferro.
f) Óxido de Alumínio (Al2O3):
- Conhecido como bauxita;
- Encontrado em safiras e rubis (forma cristalizada).
g) Água Oxigenada (H2O2):
- Agente bactericida.
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h) Tetróxido de Triferro (Fe3O4):
- Imã;
- Usado na fabricação de caixas de som e aparelhos 
eletrônicos em geral.
IMPLICAÇÕES AMBIENTAIS
- Efeito Estufa;
http://bp0.blogger.com/_yq8gOPmv3gk/RoA3frvEJdI/AAAAAAAAATo/PDPhyMQEqHY/s320/efeito_estufa_00.jpg
- Chuva ácida
http://www.sorria.com.br/imagens/vcsabia_chuva.jpg
Exercícios:
Dê o nome ou fórmula , para os seguintes compostos:
1. MgO →
2. Pb3O4 →
3. Ca(OH)2 →
4. CuH →
5. Fe(OH)3 →
6. Óxido de alumínio →
7. Óxido de potássio →
8. Óxido de ferro III →
9. Óxido plumboso →
10. Óxido estânico →
11. Hidreto de lítio →
12. Hidróxido de zinco →
13. Hidróxido ferroso →
14. Hidreto de fósforo →
Funções Inorgânicas
SAIS
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um
cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.
http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://3.bp.blogspot.com/_G2PkOu5gwlc/Sa1mXDrzInI/AAAAAAAAA-M/jlczLrPFuEA/s400/ghjhgjhg.bmp&imgrefurl=http://blogdalux.blogspot.com/2009_03_01_archive.html&usg=__mQ5Jsm-G2WdhLZvgC1Toq5WhhuA=&h=356&w=350&sz=16&hl=pt-br&start=6&sig2=Pa3UB_YM12_qKmFTS-0meQ&zoom=1&itbs=1&tbnid=B52TkH0m_eEVyM:&tbnh=121&tbnw=119&prev=/images%3Fq%3Dcloreto%2Bde%2Bs%25C3%25B3dio%26hl%3Dpt-br%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&ei=e56zTIqZN8Wblgep_5zhCQ
http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://img.alibaba.com/photo/51270922/Copper_Sulfate.jpg&imgrefurl=http://portuguese.alibaba.com/product-gs/copper-sulfate-51270922.html&usg=__NFtAoGrOJSqZ1nFMQ9vnXr89P9A=&h=360&w=360&sz=45&hl=pt-br&start=6&sig2=TiAQvZSpUBjHnKZVGqIMPg&zoom=1&itbs=1&tbnid=1BrUWzqRri6V_M:&tbnh=121&tbnw=121&prev=/images%3Fq%3Dsulfato%2Bde%2Bcobre%26hl%3Dpt-br%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&ei=kp6zTLXAO4P98AaPlvW9Dg
http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.citra.com.br/citrav01/portugues/quimicos/acido/SulfatoNiquel.jpg&imgrefurl=http://www.citra.com.br/citrav01/pages/quimicos/InsumosAcidos.aspx&usg=__Q9sGI3z1DoTGJK4qd05-6FcbfKg=&h=90&w=90&sz=3&hl=pt-br&start=1&sig2=WPnFv9fCfPpitOWvtDNSCA&zoom=1&itbs=1&tbnid=NGH8Uw_pAzrF4M:&tbnh=78&tbnw=78&prev=/images%3Fq%3Dsulfato%2Bde%2Bn%25C3%25ADquel%26hl%3Dpt-br%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&ei=xZ6zTKn5JcH68AaS3vCcCQ
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SAIS
Equação de dissociação:
http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.planetaeducacao.com.br/portal/imagens/artigos/editorial/08-05-26_02.jpg&imgrefurl=http://www.planetaeducacao.com.br/portal/artigo.asp%3Fartigo%3D1163&usg=__rvIIquOGlPIH5dB5D5ZBf9KRCGM=&h=298&w=296&sz=16&hl=pt-br&start=2&sig2=CJtDaPbnIHIN5O6Ya1krWw&zoom=1&itbs=1&tbnid=OERQPtQMHxiibM:&tbnh=116&tbnw=115&prev=/images%3Fq%3Dgiz%2Bde%2Blousa%26hl%3Dpt-br%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&ei=8jC2TJDJF8SG4gbT54WgDQ
Funções Inorgânicas
SAIS
Classificação: os sais podem ser classificados quanto à:
➢ A natureza dos íons:
➢ Solubilidade: 
Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3
Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3
Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl 
Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4
Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O
Obs.: Todos os
sais de metais
alcalinos e de
amônio (NH4
+)
são solúveis.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
➢ Para sais neutros:
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
➢ Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas
expressões (mono), di, tri hidroxi.
➢ Para sais duplos:
✓ Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion
seguido dos nomes dos dois cátions.
✓ Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois
ânions seguido do nome do cátion.
➢ Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da
quantidade de água de cristalização.
SAIS
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação (outra)
1. Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2 → Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico clorato de cálcio 
SAIS: CLASSIFICAÇÃO
2. Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cℓ + H20
Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio
(mono)hidroxicloreto de cálcio 
3. Neutralização parcial do ácido
1 H2CO3 + 1 NaOH → NaHCO3 + H20
Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio
(mono)hidrogenocarbonato de sódio
bicarbonato de sódio 
4. Sais duplos:
LiKCO3: carbonato de lítio e potássio
CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
5. Sais hidratados:
CaCℓ2 . 2 H20
SAIS: SOLUBILIDADE
Sal Solúve
l
Insolúvel Exceções
Nitratos (NO3
-) X
Acetatos 
(CH3COO
-)
X
Alcalinos (IA) X
Amônio (NH4
+) X
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
Iodetos (I-)
X Ag+, Hg2
2+, Pb2+
Sulfatos (SO4
2-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, 
Pb2+
Sulfetos (S2-) X IA, NH4
+, Ca2+, 
Sr2+, Ba2+, 
Carbonatos 
(CO3
2-)
Fosfatos (PO4
3-)
X Na+, K+, NH4
+, 
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
➢ Exemplos:
SAIS IMPORTANTES
Cloreto de Sódio (NaCl):
- Obtido pela evaporação da água do mar;
- Usado na alimentação e conservação de alimentos;
- Fabricação do soro caseiro.
Fluoreto de Sódio (NaF):
- Anticárie;
Sulfato de Magnésio (MgSO4)
- Laxante.
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
- Antiácido estomacal;
- Fermento na fabricação de pão;
- Fabricação de extintores de incêndio de espuma.
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OS SAIS COMO FERTILIZANTES:
- Fosfato de cálcio Ca3(PO4)2;
- Nitrato de sódio (NaNO3).
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Química Geral
Bicarbonato de Sódio - NaHCO3
É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).
É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.
Sais importantes:
Cloreto de Amônio - NH4Cl
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de
tecidos.
Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Carbonato de Cálcio - CaCO3
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
Química Geral
Nitrato de Sódio - NaNO3
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para
reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
Exercícios:
Dê o nome ou fórmula , para os seguintes compostos:
1. KF →
2. Na2SO3 →
3. ZnS →
4. NaNO3 →
5. K2Cr2O7 →
6. RbH2PO4 →
7. NH4NC →
8. Brometo de lítio →
9. Hidróxi carbonato de cálcio →
10. Permanganato de cálcio →
11. Hiposulfito de sódio →
12. Metaborato de potássio →
13. Perclorato de bário →
14. Hidrogenosulfato de potássio →
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
➢ Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)
✓ Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
➢ Reações de óxidos básicos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
➢ Reações de óxidos ácidos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
➢ Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias
originam um único produto.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
➢ Reações de decomposição ou análise: Quando uma única
substância origina dois ou mais produtos.
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma
substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância
simples e outra composta.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem,
originando duas novas substâncias compostas.