Exercicios geometria molecular

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Exercícios de Química 
Profª. Maéli 
Geometria Molecular, Polaridade e Forças intermoleculares. 
1 – Determine a geometria das moléculas: 
a) BeCl2 
b) BF3 
c) H2S 
d) CCl4 
e) HCCl3 
f) N2 
g) HNO3 
 
2 – O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece 
que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é 
responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as 
respectivas geometrias. 
Dados: Números atômicos: H=1; C=6; N=7; O=8; S=16. 
Geometria molecular: 
1 – Linear 
2 – Quadrada 
3 – Trigonal plana 
4 – Angular 
5 – Pirâmide trigonal 
6 – Bipirâmide trigonal 
 
Moléculas: 
 SO3, NH3, CO2, SO2 
A relação numérica das moléculas, da esquerda para direita, que estabelece a 
sequência de associações corretas é: 
a) 5 – 3 – 1 – 4. 
b) 3 – 5 – 4 – 6. 
c) 3 – 5 – 1 – 4. 
d) 5 – 3 – 2 – 1. 
e) 2 – 3 – 1 – 6. 
3 – Considere as espécies químicas: 
 - Hipoclorito (ClO-) → ação bactericida; 
- Ozônio (O3) → ação bactericida; 
- Nitrato (NO3
-) → fertilizante. 
A respeito dessas espécies, podemos afirmar que suas geometrias são: 
Dados: Famílias O = 16; Cl = 17; N = 15. 
a) Linear, linear, trigonal. 
b) Linear, angular, piramidal. 
c) Linear, angular, trigonal. 
d) Angular, piramidal, angular. 
e) Angular, trigonal, tetraédrica. 
4 – Responder à questão com base na análise das fórmulas químicas abaixo: 
I. O2 
II. CO2 
III. MgCl2 
IV. H2O 
É correto afirmar que a ligação química entre os átomos é exclusivamente do tipo 
covalente polar apenas nos compostos: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV 
d) I, III e IV 
e) II, III e IV 
 
5 - A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes 
para predizer o tipo de força de interação entre elas. Analisando as forças de 
interações intermoleculares, dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de 
enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o 
maior ponto de ebulição são, respectivamente: 
a) SO2 e H2S 
b) N2 e H2O 
c) NH3 e H2O 
d) N2 e H2S 
e) SO2 e NH3 
6 – Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2, são moléculas de configuração espacial, 
respectivamente: 
a) Trigonal, angular, trigonal, linear 
b) Piramidal, angular, piramidal, angular 
c) Trigonal, angular, piramidal, linear 
d) Trigonal, linear, piramidal, linear 
e) Piramidal, angular, piramidal, linear 
7 – Água (H2O) e etanol (CH3-CH2-OH) são dois líquidos miscíveis em quaisquer 
proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: 
a) Iônicas 
b) Ligações de hidrogênio 
c) Covalentes coordenadas 
d) Dipolo-dipolo 
e) Dipolo induzido – dipolo induzido 
8 – Considere as três substâncias CH4, NH3, H2O e três temperaturas de ebulição: 
373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura, as forças intermoleculares e a 
polaridade pede-se: 
a) Correlacione as temperaturas de ebulição às substâncias; 
b) Justificar a correlação estabelecida explicando as forças intermoleculares 
 
 
Fonte: google imagens 
 
Gabarito Exercícios de Química 
1 – 
a) Linear 
b) Trigonal Plana 
c) Angular 
d) Tetraédrica 
e) Tetraédrica 
f) Linear 
g) Trigonal plana 
 
2 – c) 
 
3 – c) (obs. NO3
-
) 
 
4 – c) 
 
5 – b) 
 
6 – c) 
 
7 – b) 
 
8 – 
a) 
H2O – ponto de ebulição 373K 
NH3 – ponto de ebulição 240K 
CH4 – ponto de ebulição 112K 
b) 
H2O – Ligações de Hidrogênio – (estrutura tridimensional) 
NH3 – Ligações de Hidrogênio – (estrutura em ziguezague) 
CH4 – molécula apolar – forças intermoleculares fracas