Atividade Geometria Molecular e Polaridade

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EREM Prof. Candido Duarte
Turma: 1° Ano
Prof. Me. Rerison Justo
Atividade – Geometria Molecular e Polaridade
Questão 1: Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes. 
( ) SO3 				1. linear 
( ) CS2 				2. angular 
( ) H2S 				3. piramidal 
4. trigonal plana 
A sequência correta do preenchimento da coluna da esquerda, de cima para baixo, é 
a) 1 - 2 - 3. 	b) 3 - 1 - 2. 	c) 3 - 2 - 1. 	d) 4 - 2 - 1. 	e) 4 - 1 - 2. 
Questão 2: O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. 
( ) SO3 				1. linear 
( ) NH3 				2. quadrada 
( ) CO2 				3. trigonal plana 
( )SO2 				4. angular 
5. piramidal 
6. bipiramide trigonal 
A sequência correta do preenchimento, de cima para baixo, é 
a) 5-3-1-4 	b) 3-5-4-6 	c) 3-5-1-4 	d) 5-3-2-1 	e) 2-3-1-6
Questão 3: Para explicar a polaridade do PCl3, a geometria sugerida pelo modelo de repulsão eletrônica é:
a) piramidal. 		b) trigonal planar. 	c) linear. 	d) angular. 	e) octaédrica
Questão 4: Com relação à polaridade dos compostos H2S, PCl3, SO2, NH3 e CF4, analise as proposições:
I - As moléculas PCl3 e SO2 são apolares.
II - A molécula CF4 é apolar.
III - As moléculas H2S e NH3 são polares.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas. 	b) II apenas. 	c) I e II apenas. 		d) II e III apenas. 	e) I, II e III.
Questão 5: A molécula do NH3 apresenta entre seus átomos ligações ____________. Estas ligações resultam do compartilhamento de _____________ que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando uma molécula ______________ .
Assinale a alternativa que contém a sequência de palavras que completa corretamente os espaços acima:
a) iônicas; prótons e polar.
b) covalentes; elétrons e polar.
c) iônicas; elétrons e apolar.
d) covalentes; elétrons e apolar.
e) iônicas, elétrons e polar.
Questão 6: As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
Questão 7: Indique a geometria e a polaridade das moléculas:
a) N2 		b) PF3 		c) CS2 		d) SO3 		e) NH3 		f)CCl3I 	
g) H2CF2
Questão 8: (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
Questão 9: (PUC-MG) Com relação à geometria das moléculas, a opção correta a seguir é:
a) NO - linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana.
b) NO - linear, CO2 - angular, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana.
c) NO - linear, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal.
d) NO - angular, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal.
e) NO - angular, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal.
Questão 10: (UFC-CE) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica:
a) N2 - Linear
b) CO2 - Linear
c) H2O - Angular
d) CCℓ4 - Tetraédrica
e) BF3 - Pirâmide trigonal
Questão 11: (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:
a) III, I e II.	b) III, I e IV.	c) III, II e I.	d) IV, I e II.	e) IV, II e I.
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