ESTEQUIOMETRIA BASICA

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Mecanismo para o cálculo estequiométrico
A resolução de exercícios envolvendo estequiometria deve seguir
sempre o seguinte roteiro:
1º) Identificar na reação as substâncias envolvidas na
questão.
2º) Escrever abaixo das fórmulas na equação da reação
balanceada os respectivos coeficientes, que representam a
proporção em mol dos participantes da reação envolvidos na
questão (1ª linha da regra de três).
3º) Uma segunda leitura na questão fornecerá a
quantidade da substância dada no problema, e a pergunta
proposta (2ª linha da regra de três).
4º) A regra de três deverá ser adequada para que uma
mesma coluna apresente as mesmas unidades (massa, volume,
mol ou número de moléculas).
5º) Desenvolver a expressão numérica (equação do 1º
grau) para encontrar a quantidade pedida.
1
mol
0,5
mol
0,1
mol
2,5
mol
3
mol
NaOH
CaCO3
CaBr2
H2SO4
HCl
Fe2(SO4)
3
CO2
SO3
Ca+2
Dados massas atômicas (g/mol):
Na = 23; O = 16; H = 1; C = 12; Ca = 40; Br = 80; S = 32; Cl
= 35,5; Fe = 56.
Relações Estequiométricas:
Massa molar – 1 mol – 22,4 L (Gás CNTP)
REFORÇO
01. (PUC Camp SP) A combustão completa do etanol em um
motor de explosão pode ser representada pela equação química
abaixo:
CH3CH2OH(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Para que ocorra a queima de 3,5 mol de etanol, por meio dessa
reação, a quantidade em mols de O2 consumidos sera de:
a) 1,0.
b) 2,5.
c) 5,0.
d) 7,5.
e) 10,5.
02. (UDESC SC) O gás amônia pode ser obtido pela reação
entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a equação química
abaixo:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 que
podem ser produzidos a partir de 1,2 mols de H2.
a) 3,8 g de NH3 (g)
b) 8,3 mols de NH3 (g)
c) 0,8 mols de NH3 (g)
d) 1,8 mols de NH3 (g)
e) 2,8 mols de NH3 (g)
03. (FAVIP PE) Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na
preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é o
fosfato de cálcio. Essa reação é representada pela equação
química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de
100 mol de H2SO4?
a) 85,2 mol.
b) 66,7 mol.
c) 53,9 mol.
d) 40,1 mol.
e) 38,0 mol.
04. (PUC MG) Um produto farmacêutico com propriedades
antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio.
Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada
pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação
representada na equação quimica seginte:
A(OH)3 + 3 HC → AlC3+ 3 H2O
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols
do ácido clorídrico, neutralizado no estômago, é igual a:
a) 0,30
b) 0,15
c) 0,10
d) 0,05
(Dados: massas atômicas(u): A=27; H=1; O=16)
05. (FGV SP) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um
insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume.
Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte
equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir
de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; Na=23;
S=32; C=12)
a) 4 x 104.
b) 4 x 105.
c) 8 x 104.
d) 8 x 105.
e) 8 x 106.
06. (Unimontes MG) O alumínio metálico reage com o óxido
de ferro, Fe2O3, segundo a equação:
Essa reação é altamente exotérmica, chegando a fundir o ferro
que é formado e, por isso, ela é utilizada para soldas.
Partindo-se de 240 g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a
quantidade (g) de ferro líquido formada é de:
a) 172.
b) 43.
c) 76.
d) 168.
(Dados: massas atômicas(u): Fe=56, O=16)
07. (UESPI) O sódio metálico reage violentamente com a água,
de acordo com a equação:
2 Na(S) + 2 H2O → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido,
é igual a 4,6g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi
produzido.
(Dados: Massa molar (g/mol): (Na = 23; NaOH= 40))
a) 0,4 g
b) 4 g
c) 8 g
d) 16 g
e)32 g
08. (ESCS DF) A hidrazina (N2H4) é um líquido incolor utilizado
na limpeza de caldeiras em usinas que geram eletricidade e no
tratamento de efluentes industriais. O processo industrial
utilizado para produzir a hidrazina envolve a oxidação da amônia
com hipoclorito de sódio de acordo com a reação:
2 NH3 (aq) + NaCO (aq) → N2H4 (aq) + NaC (aq) + H2O
()
A massa de hidrazina, em gramas, produzida na reação completa
de 510 g de amônia é igual a:
a) 320;
b) 480;
c) 540;
d) 640;
e) 960.
(Dados: massas atômicas(u): N=14, H=1)
09. (EFOA MG) Nas estações de tratamento de água,
eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do
arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado
pela equação:
Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de
Al2(SO4)3, a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir
completamente com esse sal, em kg, é:
a) 1,3
b) 3,1
c) 0,4
d) 9,2
e) 2,0
Dados: massas atômicas(u): Al=27; S=32; O=16; Ca=40, H=1)
10. (UEPB) A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na
obtenção de fertilizantes à base de fosfato, segundo a reação:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
fosforita superfosfato
Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em tolenadas) que reage
com 3.100 kg de fosforita na produção de superfosfato,
considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente?
Dados: Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16
a) 2,0t
b) 0,5t
c) 1,5t
d) 0,98t
e) 2,5t
11. (UEPA) No processo de destilação da água, esta passa por
um aparelho chamado destilador, que a torna pura. O sal que se
acumula em maior quantidade nos destiladores é o carbonato de
cálcio (CaCO3) e sua remoção do aparelho é feita pela adição de
uma solução de ácido acético (CH3COOH). A reação química que
descreve a dissolução do sal é:
CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) +
CO2(g)
A solução de ácido acético reage com o carbonato de cálcio
produzindo acetato de cálcio que é um sal muito solúvel em
água, e assim, é removido. Para se remover 350g de CaCO3
acumulados em um destilador utiliza-se solução de ácido acético
concentrado. Assim, afirma-se que a quantidade (em gramas) de
dióxido de carbono liberada no processo é:
Dados: Ca = 40g/mol; H = 1g/mol; C = 12g/mol; O =16g/mol
a) 151 g
b) 152 g
c) 154 g
d) 156 g
e) 158 g
12. (UFSCAR SP) O alumínio metálico é obtido pela redução
eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como
fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita. Considerando
que a bauxita é composta exclusivamente por óxido de alumínio,
Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir
de 51,0 toneladas de bauxita é de:
a) 23,5.
b) 25,5.
c) 27,0.
d) 32,0.
e) 39,3.
(Dados: massas atômicas(u): Al=27, O=16)
13. (EFOA MG) Na indústria petroquímica um dos poluentes
produzidos é o SO2. Para reter este poluente são utilizados filtros
contendo carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com o SO2
conforme representado pela equação abaixo:
SO2(g) + CaCO3(s) → CaSO3(s) + CO2(g)
Considerando que o volume molar do SO2(g) nas condições
normais de temperatura e pressão (CNTP) é 22,4 litros, a massa
aproximada de CaCO3, em gramas, necessária para reagir com
2,24 litros de SO2(g) nessas mesmas condições é:
a) 10,0
b) 5,0
c) 20,0
d) 1,0
e) 100,0
14. (PUC MG) Uma das maneiras de produzir gás metano é
reagir carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de acordo com a
equação não–balanceada:
Al4C3(s) + H2O(l) Al(OH)3(aq) + CH4(g)
Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio
completamente com a água, assinale o volume em litros de gás
metano produzido por essa reação, nas CNTP.
a) 44,8
b) 67,2
c) 89,2
d) 134,4
e) 32,5
15. Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos
(CFC) sofrem decomposição, originando átomos de cloro, os
quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio.
Supondo que 96g de ozônio sejam totalmente transformados em
moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas será
de:
2 O3(g)→ 3 O2(g)
a) 6,02x1023
Mobile User
b) 9,03 x 1023
c)1,2 x1024
d) 1,80 x 1024
e) 3,70 x 1024
16. Dada a reação:
Zn(s) + H2SO4(aq)→ ZnSO4(aq) + H2(g)
Considerando a pureza do zincode 100%, qual a massa deste
metal necessária para produzir 3,0×1024 moléculas de H2(g)?
(Dado: massa atômica(u): Zn=65,4; NA=6. 1023 )
a) 3,25 g.
b) 32,54 g.
c) 327 g.
d) 316,44 g.
e) 340,80 g.
17. (PUC MG) O álcool etílico (C2H5OH), usado como
combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação
da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente pelas
equações:
C12H22O11 + H2O→ 2 C6H12O6
C6H12O6→ 2 C2H5OH + 2 CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5
mols de sacarose, o número de mols de álcool etílico obtido será
igual a:
a) 20
b) 16
c) 10
d) 8
e) 22
18. (UFOP MG) O air bag usado em automóveis contém azida
de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando ocorre um
acidente, a azida de sódio se decompõe para formar nitrogênio
gasoso, N2, e sódio metálico:
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de
potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso:
10 Na(s) + 2 KNO3(s) → N2(g) + 5 Na2O(s) + K2O(s)
Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de
matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de azida de sódio
é de:
a) 1,5 mol
b) 1,6 mol
c) 3,0 mol
d) 4,0 mol
e) 1,0 mol
Gabarito:
(1-e, 2-c, 3-b, 4-b, 5-d, 6-d, 7-c, 8-b, 9-a, 10-d, 11-c, 12-c, 13-a,
14-d, 15-c, 16-c; 17-a, 18-b)