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EXERCÍCIO 1 - A constante de equilíbrio, K'ea, para a reação abaixo é 2 X 105 M: ATP ADP + Caso as concentrações que forem medidas dentro das células sejam: [ATP] 5 mM, [ADP] 0,5 mM e = 5 mM esta reação estará em equilíbrio na célula? EXERCÍCIO 2 Para a reação catalisada pela enzima hexocinase, Glicose + ATP glicose-6-fofato + ADP a constante de equilíbrio, é Em células de E. coli vivas, [ATP] : 5 mM, [ADP] = 0,5 mM, [glicose] = 2 mM e [glicose-6-fosfato] = 1 mM. Na E. coli, a reação está em equilíbrio? EXERCÍCIO 3 Dado que a variação da energia padrão para a reação glicose + Pi glicose-6-fosfato é 13,8 kJ/mol e que a variação da energia livre padrão da reação ADP + Pi é -30,5 kJ/mol, qual é a variação da energia livre padrão para a reação glicose + ATP glicose-6-fosfato + ADP? EXERCÍCIO 4 Se a constante de equilíbrio, K'ea, para essa reação for 2,22 X 105 M, calcule a variação da energia livre padrão, para a síntese de ATP a partir de ADP e a 25°C. EXERCÍCIO 5 Calcule a energia livre real para a hidrólise de ATP, em eritrócitos humanos. A energia livre padrão para a hidrólise do ATP é 30,5 kJ/mol, e as concentrações de ATP, ADP e P nos eritrócitos estão mostradas na Tabela abaixo. TABELA 13-5 Concentrações totais de nucleotídeos da adenina, fosfato inorgânico e fosfocreatina de algumas células Concentração ATP AMP P, PCr Hepatócito de rato 3,38 1,32 0,29 4,8 0 Miócito de rato 8,05 0,93 0,04 8,05 28 Neurônio de rato 2,59 0,73 0,06 2,72 4,7 Eritrócito humano 2,25 0,25 0,02 1,65 0 Célula de E. coli 7,90 1,04 0,82 7,9 0 "Para as concentrações são aquelas do citosol (eritrócitos hu- manos não possuem núcleo e Nos outros tipos os dados são para conteúdo total da célula, embora citosol e a mitocôndria possuam concentrações muito diferentes de ADP. PCr é dis- cutida na Este valor reflete a concentração total; valor real de ADP livre deve ser muito menor (p. 509). Considere que o pH é 7,0 e a temperatura é 37°C (temperatura do corpo). O que isso revela sobre a quantidade de energia necessária para sintetizar ATP sob as mesmas condições celulares?EXERCÍCIO 6 - Observe a reação na qual acetaldeído é reduzido pelo carreador de elétrons biológico NADH: Acetaldeído + NADH + H+ ---> etanol + NAD+ As semirreações relevantes e os respectivos valores de são: (1) Acetaldeído + 2H+ + etanol (2) H+ a) Calcule a variação de energia livre padrão, b) Depois, calcule a variação de energia livre real, AG, quando [acetaldeído] e [NADH] forem 1,00 M e quando [etanol] e [NAD+] forem 0,10 M. Lembre-se = do aceptor do doador. Não troca o sinal do da semirreação que ocorre ao contrário, para o cálculo pois, é definido como a diferença entre os potenciais de redução.