Exercícios de Estequiometria II

Prévia do material em texto

UNICESUMAR – Centro Universitáriode Maringá
Pró-Reitoria Acadêmica
Diretoria Acadêmica
CCETA - Centrode Ciências Exatas, Tecnológicas eAgrárias
Departamento de Engenharia Civil
Departamento de Engenharia de Produção
	1-
	A dissociação de 0,0153 mol/L de um ácido HA, cuja constante de dissociação equivale á 3,43x10-4 fornece quantos íons H+?
HA ↔ H+ + A-
2,29x10-3 mol/L
5,24x10-6 mol/L
2,04x10-2 mol/L
2,24x10-2 mol/L
4,46x10-7 mol/L
	2-
	Quanta base foi adicionada a uma solução que apresenta 2,23x10-5 mol/L de íons OH- e uma constante de dissociação básica de 2,24x10-5.
BOH ↔ B+ + OH-
1,00x10-10 mol/L
2,22x10-5 mol/L
2,22x10-10 mol/L
2,27x10-10 mol/L
2,27x10-5 mol/L
	3-
	Determine o valor da constante de equilíbrio de uma solução que contenha 1,0x10-3 mol/L de ácido e forneça 3,52x10-6 mol/L de íons.
HA ↔ H+ + A-
3,52x10-3
1,20x10-8
0,28
1,20x10-9
3,52x10-9
	4-
	Determine a concentração de uma solução básica de pH = 10,2 e cuja constante de equilíbrio equivale à 3,45x10-4.
BOH ↔ B+ + OH-
a)7,28x10-5 mol/L
b)1,15x10-17 mol/L
c)3,45x10-4 mol/L
d)0,45 mol/L
e)7,28x10-9 mol/L