Pratica 1 Maria Paula Chame Bioquimica

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Introdução 
Os temas vistos na aula prática um foram propriedades da água e pH e sistema 
tampão. A água, conhecida como solvente universal, desemprenha um papel 
essencial na manutenção da vida, possuindo alta polaridade, capacidade de formar 
pontes de hidrogênio, elevado calor específico, além de coesão e adesão. Tais 
características a tornam indispensável para a regulação térmica, também sendo capaz 
de realizar o transporte de substancias e como meio para a ocorrência de reações 
bioquímicas.[1] 
O pH é, por definição, a medida da concentração de H⁺ solução, já os sistemas tampão 
são mecanismos que permitem, ajudam a manter o pH constante, como o sangue, 
mesmo quando adicionando ácidos ou bases.[2] 
Na pratica de laboratório realizada, foi possível realizar uma tabela com os valores da 
curva de titulação, utilizando para o experimento o pigmento natural antocianina 
retirado do repolho roxo. Este pigmento muda de cor conforme o pH do meio, tornando 
o ensino sobre o assunto didático e divertido para os alunos.[3] 
Objetivo Geral 
Observar, por meio de experimentação, as propriedades físico-químicas da água e 
compreender o funcionamento dos sistemas tampão. 
1.1 Objetivo Específico 
1. Investigar experimentalmente características da água como polaridade, 
adesão, coesão e tensão superficial. 
2. Verificar se o pigmento antocianina pode ser considerado uma solução 
tampão. 
Materiais e Métodos 
Para a realização dos experimentos, foram utilizados água em diferentes estados 
físicos, polvilho, pigmentos artificiais e naturais e detergente. 
Resultados 
Parte 1: Polvilho na água 
1. O polvilho não afunda na água por conta da tensão superficial, que cria algo como 
uma película em cima do liquido. 
2. Quando colocamos o detergente na superfície da agua aplicando força com o palito, 
a tensão superficial de quebra tanto por causa da força tanto pela diferença de 
polaridade. 
Descongelando o gelo 
Quando adicionamos o gelo (1) o nível da água aumenta, porém, quando ele derrete 
(2) o nível não se altera mais. 
Descongelando na água e no ar 
1. Não, o tempo de descongelamento no ar foi mais lento do que na água. 
2. A água possui uma alta capacidade de troca de calor. 
3. Escolhendo os mesmos objetos poderemos observar a veracidade do 
experimento 
4. Observar exatamente qual foi o resultado. 
Água parada 
1. Na agua em temperatura ambiente o corante se dissolveu mais 
rapidamente, enquanto na água gelada houve uma demora maior. Isso é 
explicado pois em temperatura ambiente as moléculas são mais espaças, 
sendo mais fácil de se espalhar. 
2. No nosso organismo funciona da mesma forma, pois isso nosso 
temperatura precisa se manter por volta dos 36,5ºC. 
Parte 2: Titulação 
Nº de gotas pH Mol de NaOh 
1 4 1,0 mol 
2 4 0,5 mol 
3 4 0,5 mol 
4 5 0,5 mol 
5 5 0,5 mol 
6 10 0,5 mol 
7 10 0,5 mol 
8 10 0,5 mol 
9 11 0,5 mol 
10 12 1,0 mol 
11 13 1,0 mol 
 
1. Sim, esse pigmento pode ser considerado um bom indicador de pH. 
2. Sim, é considerado uma solução tampão pois se manteve bastante estável 
durante a adição da base. 
3. O pH da folha esta entre 5 e 6. 
4. A) O limão é mais acido pois possui o menor pH. 
b) Não pois nenhum possui o pH acima de 7. 
 
 
 
 
 
Referencias: 
1. Berg, J. M., Tymoczko, J. L., & Stryer, L. (2014). Bioquímica (7ª ed.). Rio de Janeiro: 
Guanabara Koogan. 
2. Lehninger, A. L., Nelson, D. L., & Cox, M. M. (2011). Princípios de Bioquímica (5ª ed.). 
Porto Alegre: Artmed. 
3. Rodrigues, A. M., & Souza, M. C. (2019). Uso de antocianinas como 
indicadores naturais de pH: uma abordagem didática. Revista Brasileira de 
Ensino de Química, 36(1), 45-52. 
4.