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Ciências da Natureza 
2º BIMESTRE | 2025 
ESTUDANTE
Revisa Goiás
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Revisa 9º Ano - Ciências da Natureza - 2º Bimestre/2025
2
Caro(a) estudante, átomo é a partícula microscópica 
que é a base da formação de toda e qualquer substância. 
Por muito tempo acreditou-se que ele era a menor par-
te da matéria, o indivisível. Tanto que a palavra átomo 
provém do grego e significa aquilo que não se parte. No 
decorrer dos anos, foram formuladas teorias atômicas, 
cada uma delas com uma estrutura atômica diferente. 
A evolução dessas teorias foi agregando, à composição 
do átomo, partículas ainda menores, como os prótons 
e elétrons. Hoje, apesar de se manter o nome átomo, já 
sabemos que não se trata de um elemento indivisível e 
que existem outras partículas menores, chamadas de 
partículas subatômicas. Vamos aprender mais sobre o 
átomo e as partículas atômicas? Bons estudos!
Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.htm. Acesso em: 10 mar. 2025 (Adaptado).
Leia o texto.
Texto I
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são teorias que tentam expli-
car a matéria e seus fenômenos. Eles foram evoluindo 
com o tempo, de acordo com os avanços da ciência.
Os modelos atômicos são teorias desenvolvidas 
por cientistas que tentam explicar o funcionamento da 
matéria e de seus fenômenos. Todas elas se baseiam 
na existência de uma partícula fundamental, o átomo. 
A interpretação do átomo vai evoluindo a cada modelo 
atômico, de acordo com os conhecimentos científicos da 
época. Os modelos atômicos desenvolvidos foram: mo-
delo atômico de Dalton, modelo atômico de Thomson, 
modelo atômico de Rutherford, modelo atômico de Bohr 
e modelo atômico de Schrödinger.
O modelo atômico de Dalton foi a primeira teoria 
proposta para tentar explicar a construção da matéria e 
foi desenvolvida por John Dalton em 1808. Esse modelo 
supõe que o átomo é uma esfera maciça, homogênea, in-
divisível e indestrutível e, por isso, é também conhecido 
como modelo da “bola de bilhar”.
Dalton determinou alguns princípios que explicavam 
a matéria e seus fenômenos, baseado na ideia de que o 
átomo é uma esfera indivisível.
Nota! ATOMÍSTICA
▪ Existem modelos atômicos filosóficos que não se-
guem o método científico como o modelo de Aristóteles 
e de Demócrito e modelos científicos como os de Dal-
ton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrodinger.
Resumo sobre modelos atômicos
• Os modelos atômicos são teorias criadas para explicar 
a composição e o funcionamento da matéria.
• Foram evoluindo em paralelo com o avanço da ciência.
• O primeiro modelo atômico foi proposto por Dalton, 
em 1808, que afirmava que o átomo é uma esfera maci-
ça indivisível e indestrutível.
• Em 1887, Thomson atualizou o modelo atômico afir-
mando a existência de carga elétrica.
• Mais tarde, em 1911, Rutherford determinou que o áto-
mo é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
• Niels Bohr propôs a existência de camadas eletrônicas 
na eletrosfera para resolver limitações físicas no mode-
lo de Rutherford, no modelo que ficou conhecido como 
modelo de Rutherford-Bohr.
• Em 1926, Erwin Schródinger determinou a existência 
de orbitais, que são regiões com diferente probabilidade 
de se encontrar o elétron.
Disponível em: Veja mais sobre "Modelos atômicos" em: https://brasilescola.uol.com.br/fi sica/modelos-atomicos.htm Acesso em: 27 mar. 2025.
ATIVIDADES
1. No fim do século XIX começaram a aparecer evidências 
de que o átomo não era a menor partícula constituinte da 
matéria. Em 1898 tornou-se pública a demonstração de 
um modelo atômico que defendia hipótese da existência 
de partículas negativas. 
Quem foi o cientista que levantou essa hipótese?
(A) Rutherford. (C) Proust. 
(B) Thomson. (D) Dalton. 
Iniciando 
2. Bohr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons 
giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou cama-
das ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:
 Núcleo
prótons e nêutrons
Qual dessas órbitas é a mais energética?
(A) camada L (C) camada P
(B) camada N (D) camada Q
3. O modelo de Bohr é conhecido como o primeiro mode-
lo atômico a utilizar conceitos da mecânica quântica.
Para explicar esse modelo o cientista afirma que:
(A) os elétrons têm energia quantizada. 
(B) existem diversas espécies de átomos. 
(C) o átomo é uma minúscula esfera maciça.
(D) átomos do mesmo elemento são diferentes.
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Leia o texto.
Texto II
Estrutura Atômica
A estrutura do átomo é composta por três partícu-
las fundamentais: prótons (partículas com carga positi-
va), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga 
negativa).
Toda matéria é formada de átomos sendo que cada 
elemento químico possui átomos diferentes.
A eletricidade chega às nossas casas através de fios 
e, usualmente, da movimentação de partículas negati-
vas, os elétrons, que circulam pelos fios condutores.
No núcleo de um átomo estão os prótons e os nêu-
trons e girando em torno desse núcleo estão os elétrons. 
Esses três componentes do átomo são chamados de par-
tículas subatômicas.
Um átomo no estado fundamental é eletricamen-
te neutro, pois apresenta o mesmo número de prótons 
(carga positiva) e elétrons (carga negativa). Todo elemen-
to químico tem um número atômico, que corresponde ao 
número de prótons no núcleo de seu átomo e determina 
sua posição na tabela periódica.
O número de massa de um átomo é dado pela soma 
de prótons e nêutrons em seu núcleo, pois os elétrons 
têm massa desprezível. Em alguns casos acontece de um 
mesmo elemento ter átomos com massas diferentes. Es-
ses são chamados de isótopos.
4. Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons me-
tálicos misturados com um material explosivo. Quando 
incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: 
sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de 
cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elé-
trons excitados dos íons metálicos retornam para níveis 
de menor energia. 
O modelo atômico mais adequado para explicar esse fe-
nômeno é o de: 
(A) Rutherford. (C) Thomson.
(B) Rutherford-Bohr. (D) Dalton.
5. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figuri-
nhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam 
em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fe-
nômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os 
átomos dessa substância absorvem energia luminosa e 
saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, 
esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, libe-
rando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. 
Essa característica pode ser explicada considerando o 
modelo atômico proposto por: 
(A) Bohr. (C) Thomson. 
(B) Dalton. (D) Lavoisier. 
Prótons: O próton é uma partícula fundamental 
na estrutura atômica, que apresenta carga positiva (+). 
Juntamente com os nêutrons, forma todos os núcleos 
atômicos, exceto para o hidrogênio, onde o núcleo é for-
mado de um único próton.
Nêutrons: O nêutron compõe-se de partículas neu-
tras que fazem parte do núcleo na estrutura atômica dos 
átomos, juntamente com os prótons. Ele tem massa, mas 
não tem carga. 
Elétrons: O elétron é uma partícula subatômica que 
circunda o núcleo atômico, com carga negativa (-). Os 
elétrons dos átomos que giram em órbitas específicas 
e de níveis energéticos bem definidos. Sempre que um 
elétron muda de órbita, um pacote de energia é emitido 
ou absorvido.
Um próton na presença de outro próton se repele, o 
mesmo ocorre com os elétrons, mas entre um próton e 
um elétron existe uma força de atração. Dessa maneira 
atribui-se ao próton e ao elétron uma propriedade física 
denominada carga elétrica. Essa teoria envolve conheci-
mentos da mecânica quântica e estes pacotes de energia 
são chamados quantum.
 Disponível em: https://www.todamateria.com.br/estrutura-atomica Acesso em: 12 mar. 2025.ATIVIDADES
6. Considerando a leitura do texto II, responda às seguin-
tes questões: 
a) Quais são as partículas fundamentais do átomo?
b) O que significa um átomo eletricamente neutro? 
7. Observe a imagem.
A partícula fundamental com carga elétrica negativa que 
fica girando em torno do núcleo do átomo é chamada de 
(A) elétron. (C) próton. 
(B) nêutron. (D) próprio núcleo.
8. Átomo é o nome dado a partícula que forma a matéria 
(tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa). Esse nome 
foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. 
Elementos químicos, moléculas, substâncias e materiais 
orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos. To-
dos os átomos apresentam uma estrutura em comum, 
como mostrado no esquema a seguir.
 
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Considerando as informações do texto e da imagem, mar-
que a alternativa que apresenta respectivamente o nome 
das estruturas indicas pelos números.
(A) Elétrons; Prótons; Nêutrons.
(B) Prótons; Elétrons; Nêutrons.
(C) Núcleo; Nêutrons; Elétrons.
(D) Prótons; Nêutrons; Elétrons.
Leia o texto.
Texto III
Tabela Periódica 
A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles 
estão organizados em ordem crescente de número atômico (número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica 
possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais). Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, 
seu símbolo e seu número atômico.
Organização da Tabela Periódica
Os chamados períodos são as linhas horizontais nu-
meradas, que apresentam elementos com o mesmo nú-
mero de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.
NOTA! Com a organização dos períodos da tabela, 
algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, 
por isso, é comum representar a série dos lantanídeos e 
a série dos actinídeos à parte dos demais.
9. Entre todas as características dos átomos, uma espe-
cificamente é usada para determinar a massa do átomo, 
chamada de número de massa ou massa atômica. 
As partículas responsáveis por determinar a massa de um 
átomo são:
(A) prótons, nêutrons e elétrons.
(B) prótons e elétrons.
(C) prótons e nêutrons.
(D) elétrons e nêutrons.
Os grupos, anteriormente chamados de famílias, são 
as colunas verticais, onde os elementos possuem o mes-
mo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, 
na camada de valência.
Ao todo, 18 grupos formam a Tabela Periódica. 
Muitos elementos destes grupos estão relacionados de 
acordo com suas propriedades químicas.
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• Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos (lítio, sódio, po-
tássio, rubídio, césio e frâncio).
• Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalino terrosos (berílio, 
magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
• Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro (boro, alumínio, 
gálio, índio, tálio e nihônio).
• Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono (carbono, 
silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
• Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio (nitrogê-
nio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).
• Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios (oxigênio, enxofre, 
selênio, telúrio, polônio, livermório).
• Grupo 17 (Família 7A): Halogênios (flúor, cloro, bromo, 
iodo, astato e tenessino).
• Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres (hélio, neônio, 
argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).
*A série de lantanídeos é formada por lantânio, cé-
rio, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, 
gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e 
lutécio.
**A série de actinídeos contém os elementos actínio, 
tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cú-
rio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, 
nobélio e laurêncio.
Por determinação da União Internacional de Quími-
ca Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos são organizados 
em números de 1 a 18, embora ainda seja comum encon-
trarmos as famílias descritas por letras e números, como 
mostrado anteriormente.
Um importante diferença que o novo sistema apre-
sentado pela IUPAC gerou é que a família 8B correspon-
de aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica.
Vale lembrar também que o elemento hidrogênio 
está posicionado acima dos metais alcalinos apenas 
devido à sua configuração eletrônica, mas que não per-
tence a esse grupo.
Número Atômico e Número de Massa
Vale destacar que o número atômico (Z) e o número 
de massa (A) são informações que compõem a estrutura 
dos elementos químicos.
Contudo, deve-se atentar aos conceitos para que 
não haja confusão, visto que o número atômico repre-
senta o número de prótons de um átomo, e o número de 
massa corresponde a soma do número de prótons e o 
número de nêutrons que existem no núcleo.
O número de massa é expresso pela seguinte fórmula:
Note que a partir dessa expressão, pode-se calcular 
também:
• Número de prótons: Z = A - n ou P = A - n
• Número de nêutrons: n = A - Z
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/estrutura-atomica Acesso em: 12 Mar. 2025. (Adaptado)
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https://youtu.be/Vsnq2hJ2UZc
ATIVIDADES
10. (UFU – MG) No início do século XIX, com a descoberta 
e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-
-se necessário classificá-los racionalmente, para a realiza-
ção de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram 
somadas até se chegar à atual classificação periódica dos 
elementos químicos. 
Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na 
tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encon-
trados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcali-
noterroso, um calcogênio e um gás nobre?
11. A tabela periódica é um importante instrumento de 
estudo que reúne informações sobre todos os elementos 
químicos conhecidos.
Sobre a organização da Tabela Periódica atual, responda:
a) Qual é a função da Tabela Periódica?
b) O que são as colunas?
c) O que são as linhas?
12. Os elementos químicos conhecidos podem ser divi-
didos em dois grupos, os naturais que são os elementos 
químicos encontrados na natureza e os sintéticos que são 
os elementos químicos cujos átomos são produzidos arti-
ficialmente, é a chamada síntese em laboratório.
Um elemento químico pode ser diferenciado de outro por 
meio do número:
(A) de nêutrons. (C) de massa.
(B) de elétrons. (D) atômico.
13. Observe a imagem, a seguir
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A falta desse mineral no organismo pode trazer proble-
mas como cãibras, fraqueza muscular, apatia, confusão, 
fadiga, insônia, taquicardia, dormência, irritabilidade, fa-
lha na memória, delírios, alucinações e formigamento. 
Qual é o nome do elemento químico cujo símbolo é Mg?
(A) Sódio. (C) magnésio.
(B) Calcio. (D) manganês.
14. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classifica-
do na tabela periódica como
(A) gás nobre. (C) metal alcalino.
(B) calcogênio. (D) metal de transição.
15. "Metais são elementos caracterizados pelo brilho, re-
sistência, condutividade térmica e elétrica. São aplicáveis 
em praticamente todos os processos industriais, estan-
do presentes em ligas metálicas utilizadas na fabricação 
de ferramentas, joias e moedas e em processos químicos 
como oxirredução, responsável pelo funcionamento de 
pilhas e baterias."
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais.htm. 10 mar.2025.
Quais elementos formam o grupo dos Metais alcalinos na 
tabela periódica?
16. Considerando as informações do texto II, calcule o nú-
mero de massa do elemento químico que tem 6 prótons 
e 7 neutros. Observação: a fórmula da massa é A = p + n
17. Suponha que um elemento químico esteja localizado 
na coluna 15 da TabelaPeriódica e no 3º período. Sem 
consultá-la, responda:
a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b) Qual é o seu número atômico?
c) Qual será o número atômico do elemento que es-
tiver localizado no mesmo período e no grupo se-
guinte (16) a esse elemento?
18. Observe o elemento químico a seguir:
Qual o número de massa desse elemento?
(A) 17 (C) 52
(B) 35 (D) 18
Desenvolvendo
Leia o texto.
TEXTO IV
Elemento químico
Átomos, moléculas, elementos químicos
Uma molécula é formada por um conjunto de áto-
mos, iguais ou diferentes, unidos por ligações cova-
lentes. Elas (as moléculas) são eletricamente neutras 
e representam a unidade formadora de uma substân-
cia. Veja uma molécula de água como exemplo de uma 
substância simples. 
Ao observarmos um copo com água, não temos 
ideia de que essa substância é formada por várias mo-
léculas de H2O. Essa fórmula indica que a água é com-
posta por 3 átomos: dois átomos de hidrogênio e um de 
oxigênio, que estão compartilhando elétrons entre si. 
O açúcar que utilizamos para adoçar sucos e fazer 
bolos é formado, também, por moléculas. A unidade 
formadora do açúcar é a sacarose.
Essa molécula é bem mais complexa, pois são 45 
átomos ligados. Ela é formada por 12 átomos de carbo-
no, 22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio. 
As moléculas são estruturas de massa molecular 
conhecida, mas existem também as macromoléculas, 
que são "estruturas gigantes" formadas por tantos áto-
mos que a sua composição chega a ser indefinida. 
Os elementos químicos correspondem ao agru-
pamento de átomos que apresentam a mesma quan-
tidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. 
Atualmente, existem 118 elementos químicos, sendo 
que 92 são naturais (encontrados na natureza) e 26 são 
artificiais, ou seja, produzidos de maneira artificial.
Todos os elementos químicos conhecidos estão 
presentes na tabela periódica. Eles são representados 
por uma sigla, onde a primeira letra é maiúscula. Se 
essa sigla tiver duas letras, a segunda será minúscula, 
por exemplo:
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ATIVIDADES
• Elemento Ferro – sigla Fe.
Além disso, na tabela periódica são indicadas algu-
mas informações importantes sobre o elemento. As 
principais são: nome, símbolo, número atômico, massa 
atômica e distribuição eletrônica.
Já os elementos químicos formam um conjunto 
de átomos que têm o mesmo número de prótons em 
seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. Eles, 
os elementos químicos, possuem uma representação 
universal e estão organizados dentro da Tabela Perió-
dica, desenvolvida em 1869 pelo químico russo Dmitry 
Mendeleev. Atualmente, a Tabela Periódica (Figura 
1) conta com 118 elementos reconhecidos pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada, porém, os 
cientistas não desistem de tentar descobrir ou sinteti-
zar novos elementos.
Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/moleculas.htm. Acesso em 03 mar.2025 (Adaptado).
19. De acordo com o texto IV, responda:
a) Qual é a definição de molécula? 
b) O que é um elemento químico?
20. As orquídeas, plantas epífitas, necessitam de cerca de 
vários compostos químicos para crescer e florir saudá-
veis, por isso, existem os fertilizantes. Entre os vários ele-
mentos químicos contidos nos fertilizantes, existem três 
de maior importância e que são consumidos em maior 
quantidade pela planta, os símbolos desses elementos 
são: N, P e K . 
Quais são esses elementos químicos?
 Leia o texto.
 Texto V
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
Em um fenômeno físico a substância mantém a sua 
identidade, pois a mudança ocorre apenas em seu for-
mato. O fenômeno químico é caracterizado pela for-
mação de uma nova substância, ou seja, a natureza da 
matéria é modificada.
Por exemplo, o derretimento do gelo é um fenôme-
no físico, pois embora tenha mudado de estado a maté-
ria continua sendo água.
A queima da madeira é um fenômeno químico, que 
ocorre por meio de uma reação de combustão enquan-
to a madeira (combustível) inflama.
Portanto, podemos distinguir um fenômeno quí-
mico de um fenômeno físico basicamente pela compo-
sição. Se após a mudança o material continuar com a 
mesma composição, então o fenômeno é físico. Caso 
uma nova substância seja formada, temos um fenôme-
no químico.
Confira a seguir mais exemplos de fenômenos físi-
cos e químicos no nosso dia a dia:
Exemplos de fenômenos químicos
• Apodrecimento de uma fruta 
• Surgimento de ferrugem em um prego
• Cozimento de um alimento
• Queima de um combustível (gasolina, madeira, gás 
 de cozinha) 
• Caramelização do açúcar
• Crescimento de um bolo
• Digestão dos alimentos
• Fogos de artifício 
• Efervescência de um comprimido
• Transformação de vinho em vinagre
• Decomposição de alimentos no lixo
Exemplos de fenômenos físicos
• Derretimento de um cubo de gelo
• Ebuliçãoda água
• Sublimação da naftalina
• Evaporação da acetona
• Fundiçãodeum metal
• Dissolução do açúcar em água
• Quebraruma pedra
• Amassarum papel
• Quebrarum copo de vidro
• Amassaruma lata
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/fenomenos-fi sicos-e-quimicos/. Acesso em 03 mar. 2025 (Adaptado).
ATIVIDADES
21. De acordo com o texto V, responda:
Qual a diferença entre fenômenos químicos e físicos? Cite 
exemplo de cada um.
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22. Observe a imagem
A transformação sofrida pelo gelo pode ser classificada 
como:
(A) física. (C) biológica.
(B) química. (D) físico-química.
23. As transformações químicas e físicas estão presentes 
em nosso cotidiano, por exemplo:
1. aquecer uma panela de alumínio. 
2. acender um fósforo. 
3. ferver água. 
4. fazer gelo.
5. quebrar um copo de vidro. 
6. produção de queijo a partir do leite. 
Quais desses exemplos representam uma reação química?
Finalizando
Caro(a) estudante, as reações químicas são o resulta-
do da transformação que ocorre nas substâncias, onde 
os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.
Assim, os compostos químicos sofrem alterações 
gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos 
elementos permanecem inalterados. Vamos aprender 
mais sobre o átomo e as reações químicas? 
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/. Acesso em: 20 abr. 2024. 
Bons estudos.
REAÇÕES QUÍMICAS
Sempre que um fenômeno químico ocorre, podemos 
dizer que ocorre uma reação química. As reações quími-
cas são representadas por equações químicas: reagen-
tes → produtos. Reações químicas são processos em que 
ocorrem mudanças na composição química de substân-
cias, resultando na formação de novas substâncias. Desse 
modo, elas fazem parte do nosso dia a dia, sejam externas, 
ocorrendo em nossa volta, como a combustão, corrosão 
e a fermentação; sejam internas, em cada indivíduo, nos 
processos bioquímicos, como a digestão de alimentos nos 
animais e a fotossíntese nas plantas.
Nesse sentido, essas mudanças são acompanhadas 
por alterações nas propriedades físicas e químicas das 
espécies químicas envolvidas. Em vista disso, podem en-
volver a quebra de ligações entre átomos e moléculas (re-
ações de decomposição) ou a formação de novas ligações 
entre átomos a fim de criar moléculas (reações de síntese). 
Quais são as leis das reações químicas?
1. Lei da conservação das massas de Lavoisier
A massa total dos reagentes em uma reação química 
é igual à massa total dos produtos. Em outras palavras, a 
quantidade de matéria (átomos) antes e depois da reação 
é a mesma, apenas rearranjada. Por exemplo, a combus-
tão do gás metano na presença de oxigênio tem como 
produtos dióxido de carbono e água, cuja soma das mas-
sas é igual à massa total anterior à reação, conforme ilus-
trado abaixo:
2. Lei das proporções definidas (ou constantes) de Proust
Essa lei afirma que os elementos que compõem um 
composto químico estãosempre presentes em propor-
ções fixas e definidas por massa. Por exemplo, a água 
(H2O) sempre contém dois átomos de hidrogênio para 
cada átomo de oxigênio, em termos de massa, conforme 
a ilustração.
Tipos de reações químicas
As reações químicas (com presença de substâncias 
reagentes e resultantes) são classificadas de quatro ma-
neiras, a saber:
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1. Reações de síntese ou adição
Reações entre duas substâncias reagentes que resul-
tam em uma mais complexa.
 
2. Reações de análise ou de decomposição
Reações em que uma substância reagente se divide 
em duas ou mais substâncias simples. Essa decomposição 
pode ocorrer de três maneiras:
• pirólise (decomposição pelo calor)
• fotólise (decomposição pela luz)
• eletrólise (decomposição pela eletricidade)
 
3. Reações de deslocamento
Também chamadas de substituição ou de simples 
troca, são reações entre uma substância simples e outra 
composta, levando à transformação da substância com-
posta em simples.
 
4. Reações de dupla-troca ou dupla substituição
São reações entre duas substâncias compostas que 
permutam entre si os elementos químicos, gerando duas 
novas substâncias compostas.
 
Balanceamento químico
Uma equação química apresenta informações qua-
litativas e quantitativas das reações. As fórmulas repre-
sentam as substâncias envolvidas na reação, enquanto os 
coeficientes à frente delas apresentam a quantidade de 
cada componente da reação química.
Reação balanceada
Quando os reagentes se transformam em produtos, 
os átomos presentes na reação continuam os mesmos, só 
que rearranjados, como podemos observar a seguir.
 
Um átomo de carbono reagiu com dois átomos de oxi-
gênio para formar uma molécula de dióxido de carbono. 
As quantidades são iguais nos dois termos da equação, 
mas houve uma transformação. Com esse exemplo de-
monstramos o que enuncia a lei de Lavoisier.
Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm. Acesso em:16 fev.2025 (Adaptada).
ATIVIDADES
24. Observe a reação a seguir:
Quais são os produtos e os reagentes dessa reação química?
25. Observe a reação a seguir:
Podemos afirmar que essa reação é uma reação química? 
Justifique.
26. Identifique os produtos e reagentes nas seguintes 
equações químicas:
a) H
2
 + O
2
 — H
2
O
b) Na Cl + Ag NO
3
 — Ag CI + NaNO
3
c) CO
2
 + H
2
0 — H
2
CO
3
;
27. Reações químicas ocorrem quando há alteração da na-
tureza da matéria, isto é, da sua composição. Considere os 
fenômenos abaixo:
• Derretimento de um cubo de gelo.
• Sublimação da naftalina.
• Ebulição da água.
• Produção de queijo a partir do leite.
• Queima de combustíveis no motor dos automóveis.
• Fotossíntese realizada pelas plantas.
Quais deles representa uma reação química?
28. O que são reagentes e produtos em uma reação química?
29. Cite um exemplo de reação química na qual podemos 
observar os reagentes e o produto.
30. A Lei de Lavoisier, também conhecida como lei da 
conservação de massas, é de extrema importância para a 
compreensão da Química e suas transformações. Segundo 
essa lei, se uma reação química ocorre em um sistema fe-
chado, a massa se conserva, ou seja, o somatório da massa 
dos reagentes é igual ao somatório da massa dos produtos. 
Cite um exemplo de transformação química destacando 
os reagentes e os produtos para demonstrar essa lei.
Secretaria de Estado
da Educação
SEDUC
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Expediente
Governador do Estado de Goiás
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Secretária–Adjunta
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Superintendente de Desporto Educacional, Arte 
e Educação
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Especiais 
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Diretor Administrativo e Financeiro
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Superintendente de Gestão e Desenvolvimento 
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Gustavo de Morais Veiga Jardim
Superintendente de Planejamento e Finanças
Taís Gomes Manvailer
Superintendente de Tecnologia
Bruno Marques Correia
Diretora de Política Educacional
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Patrícia Morais Coutinho 
Superintendente de Gestão Estratégica e 
Avaliação de Resultados
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Superintendente do Programa Bolsa Educação
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Superintendente de Apoio ao Desenvolvimento 
Curricular
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Fundamental
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Revisão
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Diagramação
Adriani Grun