Polaridade das Ligações e Condutividade Elétrica

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Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Ponta Grossa
Coordenação de Engenharia de Produção 
	Data: 07/10/2009
	
	Disciplina: Química Geral e Experimental Prof Cesar Arthur
Polaridade das ligações
	Folha 1/2
Objetivo
Verificar a propriedade de alguns compostos iônicos ou moleculares por meio de sua condutividade elétrica.
Introdução
Por que algumas substâncias quando dissolvidas em água, produzem uma solução que “conduz” corrente elétrica?
Arrhenius realizou inúmeras experiências relacionadas com a passagem da corrente elétrica através de soluções aquosas e, com base nestas experiências, formulou a hipótese de que tais soluções deveriam conter partículas carregadas: o síons.
Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, que acontece quando ela se dissolve em água. Exemplo: NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)
	
	
*Não confundir com dissolução que é o ato de dissolver; ocorre quando uma substância se dissolve em outra.
Ionização é a formação de íons que acontece quando algumas substâncias moleculares se dissolvem em água.
Soluçãoeletrolítica é aquela que contém íons e, portanto, é condutora de corrente elétrica..
Soluçãonão-eletrolítica é aquela que não contém íons e, portanto, não é condutora de corrente elétrica.
Os fluídos corporais – sangue, plasma, fluido intersticial (fluido entre as células) – são como a água do mar e possuem grande concentração de cloreto de sódio. Os principais eletrólitos encontrados no corpo são: Na+, K+, Cl-, Ca+2, Mg+2, HCO3-, PO4-3 e SO4-2. Desempenham papel importante, uma vez que as células (especialmente nervos, coração, músculos) os utilizam para manter as “voltagens” ao redor das membranas celulares e para carregarem os impulsos elétricos (impulsos dos nervos, contrações musculares) através delas e para outras células. Os rins trabalham para manter as concentrações de eletrólitos constantes no sangue.
Materiais e reagentes
	Circuito elétrico
	Cápsula de porcelana
	Hidróxido de amônio (NH4OH)
	Copo de Béquer
	Fita metálica
	Hidróxido de sódio (NaOH)
	Frasco lavador
	Ácido clorídrico (HCl)
	Bicarbonato de sódio, NaHCO3
	Espátula
	Ácido acético (CH3COOH)
	Cloreto de sódio (NaCl)
	Bastão de vidro
	Álcool etílico (CH3CH2OH)
	Sacarose (C12H22O11)
Procedimento
No estado sólido 
Colocar sobre um vidro de relógio cristais de sacarose;
Limpar os eletrodos de cobre do circuito elétrico e introduzi-los nos cristais sólidos;
Repetir os procedimentos anteriores com cristais de cloreto de sódio, de hidróxido de sódio e com uma fita metálica; 
Anotar suas observações e explicar o que ocorreu.
No meio aquoso
Colocar em um copo de Béquer diferentes soluções de sacarose, de ácidos, bases e de sais. 
Limpar os eletrodos de cobre do circuito elétrico e introduzi-los nas soluções. Anotar suas observações e explicar o que ocorreu.
No estado fundido ou líquido
Colocar em um copo de Béquer aproximadamente 40 mL de álcool etílico; 
Limpar os eletrodos de cobre do circuito elétrico e introduzi-los nas soluções;
Anotar suas observações e explicar o que ocorreu;
Numa cápsula de porcelana colocar uma pastilha de NaOH, aquecer a base até fusão e introduzir os eletrodos de cobre, limpos;
Anotar suas observações e explicar o que ocorreu.
Questões
1. Complete o quadro:
	Compostos avaliados
	Estado físico
	Condutividade elétrica
Estado sólido Solução aquosa Estado líquido
	Presença de íons
	Tipo de composto
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
2. Para soluções de mesma concentração, a intensidade luminosa é diretamente proporcional ao grau de ionização. Defina grau de ionização e justifique a afirmação.
3. Escreva as reações de ionização ou de dissociação iônica das soluções eletrolíticas testadas.
4. Como se classificam os ácidos e bases quanto à força? Cite exemplos associando aos valores de α%.