Aula - Eletrólise

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Pilha é espontanea e produz energia eletrica -> pode converter-se em energia luminosa, mecanica ou térmica “Calor”.
Análise Dimensional: verificacao de unidades.
Unidade de carga: coulomb(eletron)
Unidade de ddp: volt(dif. DE POTENCIAL)
 1C x 1V = 1 Joule -> Constante de Faraday
 
 1F =96500 c/mols és (equivale a 1 mol de eletrons)
Quando um 1 mol de és percorre um fio condutor transmite-se uma carga de 1F.
1 mol és x carga de 1é
1 mol de eletrons é 6,02x10(elevado 23) és X 1,602x10(-19) = 96500C
Pilha é espontaneo [delga G é negativo= -n.FE ] (fórmula) 
N: número de és transferidos na redox
F: 1 Coulomb
E: ddp, Joule ->Tabela
 
 Oxidação: Zn -> Zn(+2) + 2és
 Redução: Cu(+2) + 2és -> Cu
 Redox: Zn+ Cu(+2) -> Cu +Zn(+2)
Fem ou voltagem ddp = ^E – E = 0,34 – (-0,76)
 Ddp = 1,10 volts -> E” (voltagem estado padrão)
 Delta G’’= -nFE’’	
 Delta G”= -2 (N) . 96500C/MOL . +1,10V = -212,3kj/mol
Portando: delta G’= - NFE’e E’=-delta G’/NF
Através da termodinámica sabe-se que: DeltaG= deltaG’ +rtlnQ
 
T (temperatura em kelvin)
R =8,14
K constante de equilibrio
Kc = contstante de quilibrio
Q = conscient da reacao (Q= [prod]/[reag]
G>K <- ETC STUDY to the test
Potencia da pilha em todas as condicoes = Equação de Nernst.
A 25 grausC -> 298k [search lnQ and logQ, all them is Nernst`s equation]
Conclusão: a eq. Nernst dá a voltagem fora das condicoes padrao.