Lista de exercicios de unidade de concentração (04-04-2023) - Copia

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UFC 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO QUÍMICA 
 
Lista de exercícios de unidade de concentração de solução 
 
Prof. Ronaldo Nascimento 
Aluno(a): 
 
1) Calcule as concentrações das seguintes soluções aquosas em molaridade e 
percentagem (m/v): 
a) 1,0 g de NaCl em 250 mL de solução final 
b) 4,5 g de NaOH dissolvidos em 55 mL de solução final 
2) Suponha que 0,10 moles de NaCl, 0,20 moles de MgCl2 e 0,30 moles de FeCl3 
sejam adicionados a um volume de água suficiente para fazer 500,0 mL de solução 
final. Calcule a concentração de cloreto (Cl-) em: 
a) Molaridade (R= 2,8 moLL-1) 
b) ppm (m/V) ( R= 0,20 mg/L) 
3) Se 15 mL de solução 0,24M de NaCl são misturados com 35,0 mL de água, então 
qual será a molaridade e normalidade da solução? 
R = 0,072 mol/L e 0,072 eq/L 
4) Qual a molaridade final de uma solução de sacarose 25 mL, 0,10M misturados com: 
a) 25mL de água (R= 0,05 mol/L) 
b) 25 mL de sacarose 0,1 M (0,10 mol/L) 
5) Calcule a concentração molar dos seguintes ácidos comerciais: 
a) HNO3 (p=65%, d= 1,39 g/mL ), R= 14,34 mol/L 
b) H3PO4 (p= 85%; d =1,71 g/mL) 
6) O ácido acético (CH3COOH) é encontrado no comércio como solução 95% (m/m) e 
densidade 1,05 g/mL. Qual é o volume que se deve tomar para preparar 4,0 Litros 
de solução de CH3COOH 0,15 N? (R= ~28 mL) 
7) Determinar a fração molar de benzeno (C6H6) e sua concentração em ppm (m/m) 
nas seguintes soluções: 
a) 1 g C6H6 + 1,0 g CCl4 ( R= 0,6633; 5 x 105 mg/Kg)) 
b) 4,0 g 1 g C6H6 + 1,0 g CCl4 + 4,0 g CS2 
8) Calcule a fração molar de NaCl, percentagem molar; a molaridade e a percentagem 
(m/m) de NaCl na solução composta de 5,0 g de NaCl + 25,0 g de água. Dados 
MM (NaCl) = 58,44 g/mol; MM (H2O) = 18,0 g/mol). d (H2O) = 1 g/mL 
(R= 5,80 x 10-2; 5,80%; 3,19 mol/L; 16,7%) 
9) Calcule a massa necessária de NaCl para preparar 250,0 mL de uma solução 25,0 
ppm de Na+. (R=15,88 mg de NaCl) 
10) Na mistura de 50 mL de CaCl2 0,1 N + 50 mL AgNO3 0,1 N calcule: 
a) Quantidade de mmols de AgCl formada, 
b) Tem reagente limitante? Qual? Qual excesso em mmols?