Química (Exercícios)-379-381

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área plantada. A figura abaixo indica as dimensões de um 
terreno para plantação.
A massa de sulfato de amônio, em kg, que deverá ser 
utilizada para adubação desse terreno, é de 
aproximadamente:
a) 376
b) 1132
c) 3762
d) 2850
20. (UERJ) 
O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no 
tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que 
agregam o material em suspensão. No tratamento de 
450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de 
alumínio, sem que houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a 
concentração de íons alumínio, em mol.L–1, é igual a:
a) 0,02
b) 0,03
c) 0,04
d) 0,05
21. (UFPR) 
A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4 
g.mol-1) em água suficiente para que a solução apre-
sente o volume de 500 mL resulta numa concen-
tração de:
a) 26,7% (m/v).
b) 26,7 g.L-1.
c) 1,0 mol.L-1.
d) 0,0534 g.L-1.
e) 13,35 mol.L-1.
22. (UNESP SP) 
Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de 
potássio (K2SO4) e água suficiente para obter 500 mL 
de solução.
Determine a concentração em mol⋅L–1 dos íons 
potássio e dos íons sulfato na solução.
Massas molares em g⋅mol–1: K = 39, S = 32, O = 16.
 
23. (UDESC SC) 
Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio 
dissolvidos em 145 g de água. A fração molar do 
cloreto de sódio é:
a) 0,20
b) 0,80
c) 0,048
d) 0,97
e) 0,031
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01. (UFJR Modificado) 
Gab: m = 0,3g.
02. (UFG Modificado)
Gab: a). C = 0,39 g . L/m
b) Cloreto de potássio, cloreto de sódio e citrato de sódio, 
di-hidratado que são compostos iônicos que formam íons 
Livres em solução
03.(UEM Modificado)
Gab: 0,125 L u 125 mL.
04. (QemA) 
Gab:4,5 g de NaCl
05. (QemA)
Gab: 6 g de soluto e 194 g de solvente
06. (QemA) 
Gab: 1,6 g de metanal
0 7 . ( Q e m A ) 

Gab: 1,8 g de NaCl 
08. (UFAC/2007) 
Gab: C
09. (UNESP SP/2008) 
Gab: 
Simplificada
Concentração 
10. (PUC MG/2006) 
Gab: C
11. (UFOP MG/2009) 
Gab: A
12. (UNIFESP SP/2007) 
Gab:D
13. (QemA) 
Gab: 6,08 g
14. (QemA) 
Gab: 4g 
15. (QemA) 
Gab: 0,002 mol.L- 
16. (QemA) 
Gab: 0,0512 g
17. (QemA)
Gab: 
a) 0,1 mol.L-
b) 7,4 g.L-1
18. (QemA) 
Gab:
a) 0,04 mol
b) 112,4 g.L-1
c) 0,08 mol.L-1
19. (UEG GO/2010) 
Gab: C
20. (UERJ/2010) 
Gab: C
21. (UFPR/2010) 
Gab: C
22. (UNESP SP/2009) 
Gab: 
[K+] = 0,4 mol ⋅ L-1 
[SO] = 0,2 mol ⋅ L-1 
23. (UDESC SC/2010) 
Gab: E 
GABARITO L ISTA 02
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F ÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
01. (QemA) 
Quantos Gramas de cloreto de cálcio há em 200 ml de 
uma solução aquosa de concentração igual a 250 g . L–1 ?
02. (QemA) 
Em um recipiente temos 40g de NaOH, em 200mL de 
solução. Qual a concentração em g . L–1 ?
03. (QemA) 
Qual o título em massa de uma solução de 40g de NaCl, 
dissolvida em 160g de água?
04. (UNISC RS) 
Qual a concentração em g L–1 de uma solução 
resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para 
um volume final de 200 mL?
a) 0,25 g L–1 
b) 25 g L–1
c) 250 g L–1
d) 4 g L–1
e) 0,4 g L–1 
05. (FGV SP) 
A concentração crítica de elementos essenciais nas 
plantas é a concentração mínima necessária para o seu 
crescimento, e pode haver variação de uma espécie 
para outra. Sobre as necessidades gerais das plantas, 
na tabela são apresentadas as concentrações típicas 
(massa do elemento/massa da planta seca) para 
alguns elementos essenciais.
Dado: constante de Avogadro = 6,01023 mol–1 
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a 
concentração típica de manganês e o número 
aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de 
planta seca são, respectivamente,
a) 50 ppm e 1,51025.
b) 50 ppm e 3,91024.
c) 2 000 ppm e 1,51025.
d) 2 000 ppm e 3,91024.
e) 5 000 ppm e 3,91025.
06. (Unimontes MG) 
Uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, possui 
densidade igual a 1,06 g/cm3, a 25ºC. Sendo a 
percentagem, em massa, de NaCl, nessa solução, de 
5,4%, a quantidade de água, em gramas, presente em 
50 mL de solução, é igual a
a) 50,1.
b) 53,0.
c) 2,7.
d) 47,3.
07. (QemA) 
Comprimidos de 0,20 g de permanganato de potássio 
(KMnO4) são usados no tratamento de erupções de pele 
causadas por doenças, como por exemplo, a catapora. Se 
um comprimido de KMnO4 for dissolvido em 1,0 L de 
água, qual a concentração da solução em mol. L-1?
08. (QemA) 
Qual a concentração em mol/L de uma solução de nitrato 
de prata que contém 5,1 g do sal em 250 cm3?
(Dados: Ag = 108; N = 14; O = 16)
09. (QemA) 
Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para 
preparar 500,0 mL de solução 0,20 mol . L-1?
10. (QemA) 
A concentração do ácido acético (C2H4O2) em certa 
amostra de vinagre foi determinada, encontrando-se o 
valor de 0,60 mol . L-1 
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CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE, TÍTULO, MOLARIDADE, 
FRAÇÃO MOLAR, MOLALIDADE
L ISTA COMPLEMENTAR 02
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01