vichagas-lista

Prévia do material em texto

UNIVERIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
1) Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1 g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10% em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. (Dados: Massas atômicas: Rh = 103 e Pt = 195) Resp.:0,9 g; 2,77 x 1021.
2) A adenina é uma das bases que formam o ATP. Sabendo que a sua massa molar vale 135,1 g/mol e contém 44,45% de C, 3,73% de H e 51,82% de N, em massa, determine sua fórmula molecular. R. C5H5N5.
3) Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3 N2(g)
a) Calcule, em número de mols, a quantidade de N2 produzida pela decomposição de 2,5 mol de NaN3?R. 3,75 mols 
b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,0 g de gás nitrogênio? R. 9,28g
c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 20 mL de gás nitrogênio se a densidade do gás é 1,25g/L? R. 0,039g
4) São colocadas para reagir uma com a outra as massas de 1 g de sódio metálico (Na) e 1 g de cloro gasoso (Cℓ2): 2Na + Cℓ2 → 2NaCℓ. Considerando que o rendimento da reação é de 100%, qual a massa de NaCℓ? R. 1,65g
5) A determinação da porcentagem de hidróxido de sódio (NaOH) na soda cáustica pode ser feita pela reação de neutralização com ácido clorídrico, conforme a seguinte reação: 
			NaOH + HCℓ → NaCℓ + H2O 
Partindo de 200 g de soda cáustica, foram obtidos 234 g de NaCℓ. Qual a porcentagem de pureza dessa soda cáustica? Resp. : 80%
6) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4 g do sal obtivermos 2 g do gás hilariante, podemos prever qual é a porcentagem de pureza do sal? R. 91 %
7) Gesso é uma forma hidratada de sulfato de cálcio de fórmula CaSO4 . x H2O. Quando 2,00 g de gesso são aquecidos a 200oC, até que toda a água seja eliminada, a massa de sólido remanescente é 1,58 g. Qual o valor de x? R. 2
8) Uma mistura de 7,450 g de óxido de ferro II e 0,1110 mol de alumínio metálico é colocada em um cadinho e aquecida em um forno em alta temperatura, onde ocorre a redução do óxido. Os produtos formados são ferro metálico e óxido de alumínio. R. b) FeO c) 5,768 g d) 1,135 g de Al
a) Escreva a reação balanceada para o processo. 
b) Qual o reagente limitante? 
c) Determine a quantidade máxima de ferro que pode ser produzida. 
d) Calcule a massa de reagente em excesso que permaneceu no cadinho.
9) Quantos mL de solução de Pb(NO3)2 0,750M reagem completamente com 1,00L de solução de NaCl 2,25M? A equação balanceada é Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → PbCl2 (s) + 2NaNO3 (aq)
R. 1,50 x 103 mL.
10) a. Quantos mililitros de uma solução estoque de 14,8 mol/L de NH3 é necessário para preparar 100 mL de 0,25 mol/L de NH3? b. Se você diluir 10 mL da solução estoque para um volume final de 0,25 L, qual será a concentração da solução diluída? R. a) 1,69 mL b) 0,59 mol/L
11) Determine a concentração em mol L–1 de uma solução aquosa de H3PO4 resultante da mistura de 400 mL de solução aquosa de H3PO4 (2 mol L–1) com 1.500 mL de solução do mesmo ácido com concentração 9,8 g L–1. R. 0,5 mol/L
12) Quantos mL de HCl 0,812 M são necessários para titular 1,33 g de NaOH até o ponto de equivalência? R. 40,9 mL
13) Qual a concentração em mol/L do ácido nítrico que contém 63,0% de HNO3 em massa e cuja densidade é 1,42 g/mL ? R. 14,2 mol/L
14) Determine a concentração em mol/L de uma solução aquosa de H2SO4 resultante da mistura de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 a 2,0 mol/L com 1500 mL de solução aquosa do mesmo ácido e de concentração 9,8 g/litro. R. 0,58 mol/L 
15) Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol/L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol/L de KCl, perguntam-se as concentrações em mol/L da solução resultante em relação: R. [NaCl]=0,750 mol/L; [KCl]=0,625 mol/L; [Na+]=0,750 mol/L; [K+] = 0,625 mol/L; [Cl-] = 1,38 mol/L
	a) ao NaCl 		 b) ao KCl c) aos íons presentes em solução
16) Uma determinada reação química gera um produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para análise. Verificou-se que a amostra, pesando 0,32 g e ocupando 492 mL a 27 ºC e a 1 atm de pressão, obedece à lei dos gases ideais. Qual é a massa de 1 mol desse gás (massa molar)? R. 16g/mol
17) Etileno gasoso (CH2 = CH2) e hidrogênio (H2) puros reagem quantitativamente um com o outro, na presença de um catalisador de platina, para formar etano (CH3CH3) como único produto. Um volume de 600 mL de uma mistura desses reagentes, contendo excesso de hidrogênio, tem uma pressão de 52 mmHg a uma temperatura de 50 ºC. Completada a reação, a pressão cai para 33,8 mmHg no mesmo volume e à mesma temperatura. Calcule, em número de mols, o excesso de hidrogênio. R. 0,47 mol
18) Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 ml a uma pressão de 645 torr, é transferido para outro recipiente cujo volume é 65 mL, qual será sua nova pressão se: R. a) 496,15 torr b) 512,8 torr
 a) não houver variação de temperatura?
 b) a temperatura do primeiro recipiente for 25oC e a do segundo 35oC.
19) Explosivos são eficientes quando produzem um grande número de moléculas gasosas na explosão. A nitroglicerina, por exemplo, detona de acordo com a seguinte equação química 
2C3H5N3O9 → 6CO2(g) + 3N2(g) + 5H2O(g) + ½O2(g) 
Qual é o volume de gás gerado na queima de 227 g de nitroglicerina? (Considerar todos os gases formados como ideais e nas seguintes condições: P = 1 atm; R = 0,082 atm L mol K; T = 47 ºC. R. V= 190 L.
20) Uma amostra de óxido de cromo III contaminada com impureza inerte é reduzida com hidrogênio de acordo com equação abaixo: 
Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O 
Qual volume de H2, medido nas CNTP, será necessário para purificar 5 g de óxido de cromo III contendo 15% de impurezas? R. 1,80 L
21) Três gases foram colocados num mesmo recipiente de l0 litros para dar uma pressão total de 800 torr a 300C. Se a mistura continha 8,0 g de CO2, 6,0g de O2 e uma quantidade desconhecida de N2, calcule (a) o número total de mols de gases no recipiente; (b) a pressão parcial de cada gás; (c) a massa de N2 no recipiente. R. a) 0,424 mols b) PCO2 = 343 torr; PN2 = 102 torr; PO2 = 355 torr c) 1,52 g
22) O acetaldeído é um líquido comum que se vaporiza com facilidade. Num frasco de 125 mL de acetaldeído, observa-se pressão de 331 mmHg, a 0ºC, e a densidade do vapor é 0,855 g/L. Qual a massa molecular do acetaldeído? R. 44 g/mol
23) O argônio gasoso é dez vezes mais denso que o hélio gasoso na mesma temperatura e pressão. Qual o gás que se efunde mais rapidamente? Qual a razão entre as velocidades de efusão? R. He, velocidade He = 3,2 vezes velocidade Ar
24) Pode-se usar como anestésico a mistura de halotano e oxigênio (C2HBrClF3 + O2). Imagine que um reservatório tem esta mistura com as seguintes pressões parciais: P(halotano) = 170 mmHg e P(O2) = 570 mmHg.
a) Qual a razão entre o número de moles do halotano e o número de moles de O2? R. 0,30 mol de halotano/ 1 mol de O2
b) Se o reservatório contiver 160 g de O2, quantos gramas de C2HBrClF3 estarão presentes?R. 290 g
25) É possível fazer um vulcão, em miniatura, no laboratório usando o dicromato de amônio. Este composto ao ser aquecido, se decompõe
(NH4)2Cr2O7(s) ( N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s) 
Se 5,0 g de dicromato de amônio forem usados, e se os gases da reação forem recolhidos num balão de 3,0 L, a 23 ºC, qual a pressão total do gás nesse balão? Quais as pressões parciais do N2 e da H2O? R. P total = 0,80 atm, P N2 = 0,16 atm, P H2O = 0,64 atm.
26) Oxigênio gasoso gerado na reação 2 KClO3 ( 2KCl + 3 O2 foi coletado sobre água a 300C em um vaso de 150 mL, até a pressão total ser de 600 torr. R. a) 0,144 g b) 0,368 g
a) Quantos gramas de O2 seco foram produzidos? (Pv da água é de 31,8 torr)
b) Quantos gramas de KClO3 foram consumidosna reação?