Lista de exercícios de cinética (com resposta)

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Lista de Exercícios – Cinética química – Sala de aula 
 
1) A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação 
com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol/L, em meio Ácido Sulfúrico. 
a) Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional 
forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação 
nesse período? [H2O2]300s = 1,75 mol/L; 1,9.10
-3
 mol/L.s 
b) Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? 
1,2.10
-3
 mol/L.s 
c) Qual a ordem da reação e o valor de k? 1ª ordem, k = 7,4.10-4 s-1 
Dados: 3 H2SO4 + 5H2O2 + 2 KMnO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8 H2O 
 
 
 
 
2) Os dados seguintes foram coletados para a reação a 25ºC: 
2N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) 
 
Tempo (s) [N2O5].10
-3
 mol/L 
0 2,15 
4000 1,88 
8000 1,64 
12000 1,43 
16000 1,25 
a) Qual a ordem da reação? 1ª ordem 
b) Qual a constante de velocidade da reação para a temperatura de 25ºC?. 3.10-5 s-1 
 
 
3) A constante de velocidade para a decomposição de N2O5 a 45ºC é k = 5,1.10
-4 s-1. A energia 
de ativação para a reação é 103 kJ/mol. Determine o valor da constante de velocidade a 50ºC. 
k = 9,2.10
-4
 s
-1
 
4) A seguir estão apresentados os dados da decomposição de iodo-etano em eteno e iodeto 
de hidrogênio, C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) 
a) Determine a energia de ativação da reação. 209,6 kJ/mol 
b) Qual é o valor da constante de velocidade em 400ºC? k= 1,5.10-3s
-1 
 
Temperatura (K) k (s
-1
) 
660 7,2.10-4 
680 2,2.10-3 
720 1,7.10-2 
760 0,11 
 
 
 
 
 
Tempo (s) Conc. (mol/L) 
0 2,32 
600 1,49 
1200 0,98 
1800 0,62 
3000 0,25 
5) Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação: A(g) + 2B(g)→ produtos 
a) Qual é a ordem com relação a cada reagente e a ordem global da reação? Reagente A = 
ordem = 2; Reagente B = ordem = 1; ordem global= 3 
b) Escreva a lei da velocidade para a reação. V = k [A]2 [B] 
c) A partir dos dados, determine o valor da constante de velocidade k= 116,7 L2.mol-2.s-1 
d) Use os dados para predizer a velocidade de reação para o experimento 4. 0,87 mol/L.s 
Experimento [A]0 [B]0 Velocidade 
inicial (mol/L.s) 
1 0,60 0,30 12,6 
2 0,20 0,30 1,4 
3 0,60 0,10 4,2 
4 0,17 0,25 ? 
 
 
 
6) A 328 K, a pressão total na decomposição de pentóxido de dinitrogênio a NO2 e O2 variou 
com o tempo como mostrado nos dados seguintes. Use os dados para encontrar a ordem, a 
constante de velocidade da reação e a velocidade em mol/L.min. a cada tempo. 
 
Tempo (min) Pressão (kPa) P (kPa) V(mol/L.s) 
0 27,3 27,3 9,7.10-4 
5 43,7 16,4 5,8.10-4 
10 53,6 9,8 3,5.10-4 
15 59,4 5,9 2,1.10-4 
20 63,0 3,5 1,3.10-4 
30 66,0 1,5 5,3.10-5 
k = 0,097 min
-1
; 1ª ordem, V = k[A] 
 
 
7) Um catalisador pode fazer com que uma reação ocorra por um mecanismo no qual a 
energia de ativação é mais baixa. Se o catalisador baixar a energia de ativação em 5 kJ/mol, 
quão mais rápida será a reação catalisada diante da não catalisada, a 25ºC, admitindo que não 
há alteração no fator de freqüência? 
kcatalisada = 7,5 knão-catalisada 
 
8) O leite fresco fermenta em aproximadamente 4h a 28°C, mas se conserva por mais de 48h 
em um refrigerador a 5°C. Considerando a velocidade inversamente relacionada com o tempo 
de fermentação, qual a energia de ativação para a reação envolvida na fermentação do leite? 
Ea = 75 kJ/mol 
 
9) Para a reação reversível e em uma etapa: 
2 A → B + C 
 
A constante de velocidade para a reação direta é 256 L.mol-1.min-1 e a constante de velocidade 
para a reação inversa é 392 L.mol-1.min-1. A energia de ativação para a reação direta é 
39,7 kJ/mol e para a reação inversa, 25,4 kJ/mol. 
a) Qual a constante de equilíbrio da reação? k=0,653 
b) A reação é exotérmica ou endotérmica? endotérmica 
c) Qual será o efeito de um aumento da temperatura nas constantes de velocidade e de 
equilíbrio? Para grandes valores de Ea o k aumenta mais rápido com a temperatura