Acidez e basicidade

Prévia do material em texto

AULA PRÁTICA 01 – Físico química II
I - Assunto: 
Acidez e basicidade das soluções
II – Introdução:
	
	Os ácidos e bases são compostos que estão presentes praticamente em todo nosso dia a dia. Os Ácidos são substâncias que em uma solução aquosa são ionizados desprendendo íons H+, já as bases são substâncias que em uma solução aquosa passam por uma dissociação iônica lançando o ânion OH- (hidroxila). Estudar esses dois torna possível estabelecer uma escala para aferir o teor de acidez ou basicidade de uma dada substância. Esse instrumento é conhecido como escala de pH (Potencial Hidrogeniônico), uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução, apresentando valores que variam de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado neutro. O pH pode ser determinado pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução.
	O Papel de Tornassol é um papel indicador imerso por uma tinta orgânica que tem sua cor alterada na presença de ácidos e bases. É usado quando se deseja determinar somente se a solução é ácida ou básica, pois este papel não prover nenhuma informação adicional. O papel de tornassol pode se apresentar em três cores diferentes o vermelho, que mede as soluções alcalinas, o azul que mede as soluções ácidas; e o neutro que mede os dois. Foi utilizado nesse experimento o neutro. 
III – Objetivo:
	Reconhecer, com o uso do papel indicador universal (tornassol) a acidez ou basicidade das soluções.
V – Materiais e reagentes:
Papel de tornassol
Fenolftaleína
Azul de bromootinol
Metil orange
Vinagre
Bicarbonato de sódio
Sabão de barra
Leite de magnésia
Tubos de ensaio
Pipeta
V – Procedimento:
1° parte:
Colocar um papel de tornassol no ácido cloridríco e um outro papel no hidróxido de sódio. Verificar a coloração e anotar.
Testar os outros indicadores no ácido cloridríco e no hidróxido de sódio. Verificar a coloração e completar a tabela.
2° parte:
Testar as outras amostras com os respectivos indicadores. Verificar a coloração e anotar. 
	Amostras
	Papel de tornassol
	Fenoftaleína
	Azul de bromotinol
	Metil orange
	Natureza
	Vinagre 
	Vermelho
	Incolor
	Laranja
	Vermelho
	Ácida
	Bicarbonato de sódio
	Azul
	Rosa
	Azul 
	Laranja
	Básica
	Sabão em barra
	Azul
	Rosa 
	Azul
	Laranja
	Básica
	Leite de magnésia
	Azul 
	Rosa 
	Azul
	Laranja 
	Básica 
VI – Dados obtidos/ Questionário: discussão dos resultados
1° parte: O papel de tornassol no meio ácido fica vermelho e no meio básico fica azul.
	Indicadores
	Meio ácido
	Meio básico
	Papel de tornassol
	Vermelho
	Azul
	Fenoftaleína
	Incolor
	Rosa
	Azul de bromotinol
	Alaranjado
	Azul
	Metil orange
	vermelho
	Laranja 
2° parte: 
VII – Conclusão
Nesta prática o objetivo foi alcançado com grande êxito, pois foi possível determinar a acidez e a basicidade de soluções através de indicadores ácido base.
Verificou-se que, com a adição de indicadores, a solução assumirá uma coloração que indicará se é acida ou básica, dependendo do pH..