Teoria ácido-base de Arrhenius

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Teoria ácido-base de Arrhenius:
Ela ficou conhecida também como teoria da dissociação iônica ou teoria da dissociação eletrolítica. Ocorreu no ano de 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius.
A teoria de Arrhenius baseava-se no comportamento de ácidos e bases em água, formando soluções aquosas. Ele observou que determinadas substâncias, quando colocadas em contato com a água, liberavam íons que tornavam a solução eletrolítica, ou seja, condutora de eletricidade. Arrhenius formulou as seguintes definições:
Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+
Ácido + Água → Cátion + Ânion    H+ + H2O →  H3O+
Exemplos:
HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ-(aq)
H2SO3(g) + 2 H2O(ℓ) → 2 H3O+(aq) + SO32-(aq)
H3PO4(s) + 3 H2O(ℓ) → 3 H3O+(aq) + PO43-(aq)
Base é aquela que produz como ânion somente OH–.
Base + Água → Cátion + Ânion  BOH(aq) → B+(aq) + OH-(aq)
Exemplos:
NaOH → Na + + OH-
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-
Al(OH)3 →Al3+ + 3 OH-
Uma expressiva consequência da teoria ácido-base de Arrhenius é a possibilidade de estabelecer uma escala para aferir o teor de acidez ou basicidade de uma dada substância. O termo utilizado para representar é o pH (potencial hidrogeniônico)
Esse instrumento é comumente conhecido como escala de pH, uma escala numérica apresentando valores que variam de 0 a 14. Os principais indicadores de pH são: fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol. Eles são utilizados para nos dar uma indicação aproximada do pH de uma substância.
· pH < 7 (menor que 7): ácido
· pH > 7 (maior que 7): básico
· pH = 7 (igual a 7): neutro
Lista -  Teoria ácido-base de Arrhenius
1) Assinale a alternativa que apresenta respectivamente as fórmulas das bases: hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e hidróxido de alumínio:
(A) Na(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3.
(B) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)2.
(C) Na(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)2.
(D) Na(OH)2, CaOH, Al(OH)3.
(E) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3.
2) Relacione as colunas
1. Ácido Bórico ( ) HCl 
2. Ácido Clorídrico ( ) H2S 
3. Ácido Carbônico ( ) H3PO4
4. Ácido Sulfídrico ( ) H3BO3
5. Ácido fosfórico ( ) H2CO3	
3) Indicadores ÁCIDO-BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C.
 O rótulo da água mineral informa que seu pH, a 25ºC, é igual a 10,0. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias de água mineral, e encheo elas com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à temperatura de 25°C, gotas de:
 (A) azul de bromotimol ou fenolftaleína. 
 (B) alaranjado de metila ou fenolftaleína.
 (C) alaranjado de metila ou azul de bromotimol. 
 (D) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
 (E) vermelho de metila ou alaranjado de metila.
4) Um dos indicadores ácido-base naturais mais conhecidos é o extrato de repolho roxo. Esse indicador adquire coloração vermelha em meio ácido e coloração verde-amarelada em meio básico. Relacione as colunas de acordo com as cores que as substancias abaixo terão com o indicador. 
(1)Vermelho ( ) suco de laranja. 
(2) Verde ( ) soda limonada. 
 ( ) vinagre. 
 ( ) soda cáustica. 
 ( ) leite de magnésia.
Gabarito - Lista -  Teoria ácido-base de Arrhenius
Atividade 01 – E
A quantidade de grupos OH- é proporcional à carga elétrica do cátion, logo:
Na – grupo I: NaOH
Ca – grupo II: Ca(OH)2
Al – grupo III: Al(OH)3
Atividade 02 - 2,4,5,1,3
Atividade 03 - A 
O enunciado disse que o pH da água de torneira fica entre 6,5 e 7,5. Assim, se adicionarmos algumas gotas de azul de bromotimol, a água de torneira ficará com um tom próximo do amarelado, pois seu pH é próximo de 6,0. Se fosse a água mineral, esse indicador ficaria azul, pois seu pH é maior que 7,6. Se colocássemos a fenolftaleína na água de torneira, ela ficaria incolor, pois seu pH é menor que 8,2. Já na água mineral, cujo pH é igual a 10, ela ficaria vermelha. Não é possível usar o vermelho de metila nem o alaranjado de metila porque a faixa de viragem deles abrange valores de pH menores que 6,0. Sendo assim, tanto a água da torneira quanto a água mineral adquiririam a mesma coloração (amarela) com o uso desses dois indicadores.
Atividade 04 - 1,1,1,2,2.
Vermelho: a) suco de laranja, b) soda limonada e c) vinagre (solução de ácido acético); 
Verde-amarelado: d) soda cáustica (NaOH) e e) leite de magnésia (Mg (OH)2).
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· Fenolftaleína: Ela adquire coloração avermelhada ou rosa bem intensa em meios básicos, porém fica incolor em meios ácidos;
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· Papel de tornassol: fica azul em meio básico e vermelho em meio ácido;
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· Indicador universal: é constituído por uma tira de papel com uma mistura de alguns indicadores comuns secos que apresentam coloração diferente para cada valor de pH. Lembrando que o meio ácido apresenta valores de pH abaixo de 7, e o meio básico possui pH maior que 7.
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A escala de pH é formulada a partir de cálculos matemáticos que expressam a concentração do íon [H+] de hidrogênio em mol/L em: pH = - log [H+]
  ÁCIDO
  BASE