Mussa trabalho 2

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Bases ou hidróxidos
Definição segundo ARRHENUIS: São compostos que em solução aquosa dá origem a um ião . 
NaOH → Na + + OH-
Definição segundo Bronsted-lowry: é toda espécie química receptora de protão H+
Ex: : 
Fórmula gera:
 Onde:
 E: Elemento 
 OH: Ião hidróxila
 X: Valência do elemento
Classificação das bases:
A) Número de OH- dissociadas:
- Monobase – possui uma OH-
Exemplo: NaOH… 
- Dibase- possui dois OH- 
Exemplos: Mg(OH)2…
- Tribase – possui três OH- 
Exemplos: Al(OH)3…
- Tetrabase – possui quatro OH- 
Exemplos: Pb(OH)4…
B) Força Básica/Grau de Dissociação:
- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca.
- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.
C) Solubilidade em Água:
- Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH.
Exemplos: KOH, NH4OH.
- Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ba(OH)2, Ca(OH)2.
- Insolúveis: demais bases.
Exemplos: Fe(OH)2, Al(OH)3.
d) Quanto a ligação química
-Iónicas: as que são formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
Ex:…
-covalente: as que são formadas por os demais elementos.
Ex: 
Nomenclatura das bases:
A) Elementos com um NOX/ Elementos com NOX fixo: 
Hidróxido de + nome do elemento
: Hidróxido de Bário
: Hidróxido de Lítio
: Hidróxido de potássio
: Hidróxido de Magnésio.
B) Elementos com mais de um NOX/ Elementos com NOX variável:
Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO
Ou ainda:
Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano
O NOX maior fica com a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO. 
: Hidróxido de cobre I ou Hidróxido Cuproso
: Hidróxido de cobre II ou Hidróxido Cúprico
 : Hidróxido de Ouro I ou Hidróxido Ouroso
: Hidróxido de Ouro III ou Hidróxido Áurico
Propriedades físicas das bases:
Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)
Em solução aquosa, dissociam-se em iões OH – (hidróxila ou óxidrila) exemplos:
Na+ OH – ⇒ Na+ + OH–
K+ OH – ⇒ K+ OH–
Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.
Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água.
Decompõem-se quando aquecidas.
Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).
Propriedades químicas das bases:
Reação com ácido (neutralização):
Ex: 
Reação com óxidos metálicos (anidridos)
	
Reação com sais (dupla troca)
	
A base formada é insolúvel.
 
Decomposição térmica ou termólise
Na decomposição térmica das bases, formam-se óxidos básicos e agua, com excepcao de hidróxido de amónio, que forma amónio.
 
Método de obtenção 
Reação de metais com água:
 Metal+água→base+hidrogénio 
Reação de óxidos básicos com água:
 Óxido+água+base 
 
Bases importantes e sua aplicação 
Hidróxido de sódio (NaOH):
Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas.
É sólida à temperatura ambiente, branca, cristalina, de ponto de fusão 318 ºC, bastante solúvel em água e é uma substância deliquescente, o que significa que ela é higroscópica, pois absorve água do meio ambiente e com o tempo pode se tornar um líquido incolor.
Ela reage lentamente com o vidro, sendo guardada em frascos de plástico. Sua principal aplicação é na produção de sabões – conseguida a partir de sua recção com gorduras e óleos, como o sebo animal.
O hidróxido de sódio também é usado pela indústria petroquímica em uma das etapas da fabricação de papel, celulose, tecidos, corantes e produtos de uso doméstico.
Sua fonte de obtenção é a recção de electrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), conforme mostrado na reação a seguir:
2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):
Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva.
Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água de cal.
A cal é aplicada principalmente em construções, na preparação de argamassa para assentar tijolos, para recobrir paredes e na pintura de paredes (caiação). Outros usos são em inseticidas, fungicidas e no tratamento de águas e esgotos.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):
O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.
Hidróxido de amónio (NH4OH):
É obtido ao se borbulhar amónia (NH3) em água, conforme a reação abaixo:
NH3 + H2O ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Assim, não existe uma substância hidróxido de amónio, mas sim soluções aquosas de amônia interagindo com a água, originando os íons amónio (NH4+) e hidróxido (OH-).
O hidróxido de amónio é conhecido comercialmente por amoníaco, sendo muito utilizado na produção de ácido nítrico para a produção de fertilizantes e explosivos.
Ele também é usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e como gás de refrigeração