Estequiometria

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Estequiometria 
 
É um ramo da Química que estuda relações 
quantitativas entre os reagentes e produtos de uma 
reação química, de forma que se utilizam relações 
massa-massa, massa-mol, mol-mol, mol-número de 
moléculas, entre outros. 
 
A estequiometria auxilia para que a química 
industrial ocorra de forma mais sustentável e 
ambientalmente consciente, além de promover maior 
eficiência aos processos. 
 
 
Leis para Cálculos Estequiométricos 
 
Lei de Lavoisier (Lei da Conservação de Massas) - “Em 
uma reação química feita em recipiente fechado, a soma 
das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos 
produtos.” (Na natureza nada se cria, nada se forma, 
tudo se transforma). 
 
Lei de Proust (Lei das Proporções Fixas) - “Uma 
determinada substância composta é formada por 
substâncias mais simples, unidas sempre na mesma 
proporção em massa". 
 
 
 
Conceitos Importantes 
 
 
 
 
 
 
Orientações para Cálculos Estequiométricos 
 
1. Caso envolva uma reação, baseie-se na equação 
química devidamente balanceada. 
 
2. Aplique as relações estudadas entre mol, massa, 
massa molar, volume molar, número de mols e 
número de Avogadro. 
 
3. Observar se as unidades de medidas utilizadas 
são iguais. 
 
4. Para toda relação que não houver fórmula pré-
definida ou que você não se lembrar da fórmula, 
aplique a REGRA DE TRÊS. 
Rendimento 
 
Toda vez que o enunciado não fizer menção ao 
rendimento da reação ou à pureza dos reagentes, 
considere rendimento 100%. Caso contrário o 
rendimento e/ou pureza deverão ser considerados 
nos cálculos estequiométricos. 
 
BIZU: Regra de Três Inversa para cálculos envolvendo 
pureza. 
 
Reagente Limitante e Em Excesso 
 
Reagente em excesso: reagente que não será 
totalmente consumido na reação; em maior quantidade. 
 
Reagente limitante: reagente que será totalmente 
consumido na reação; em menor quantidade. 
 
META: identificar o agente limitante.