Avaliação I - Individual - Química Inorgânica e Orgânica: A constante de equilíbrio Kc é uma medida que descreve a relação entre as concentrações de produtos e reagentes em uma reação química em equilíbrio. Seu valor é específico para cada reação e depende da temperatura. Quando as condições da reação mudam, como a variação de concentrações ou temperatura, o sistema pode responder de acordo com o princípio de Le Chatelier. Fonte: adaptado de: TRO, N. J. Chemistry: a molecular approach. São Paulo: Pearson. 2017. Considerando o texto apresentado e a constante de equilíbrio Kc, analise as afirmativas a seguir: I. A constante de equilíbrio Kc depende da temperatura da reação. II. O valor de Kc é sempre maior que 1 para reações que favorecem os produtos. Falso, Kc pode ser maior ou menor que 1, dependendo das concentrações relativas de produtos e reagentes em equilíbrio. Se a reação favorece os produtos, Kc tende a ser maior que 1, mas isso não é uma regra absoluta. III. Se a concentração de um reagente aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta. Falso, a constante de equilíbrio Kc é uma propriedade da reação em um dado estado de temperatura e não muda com a alteração das concentrações dos reagentes ou produtos. O que pode mudar é a posição do equilíbrio, mas não o valor de Kc. IV. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio. É correto o que se afirma em: A) I, II, III e IV. B) I, II e III, apenas. C) III e IV, apenas. D) I, apenas. E) I e IV, apenas.