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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:1020228)
Peso da Avaliação 2,00
Prova 95645116
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
"O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions 
metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos 
níveis e subníveis de energia quantizada. "Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode 
ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, 
quando eles emitem uma cor vermelha intensa" [...]"
FONTE: Teste de Chama. Disponível em https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/> 
Acesso em 23 jul. 2020.
Para realizar o teste de chama utilizamos o bico de Bunsen, no laboratório de química, assim ao 
acendermos é produzido uma chama, com regiões distintas conhecidas como cone da chama. 
Explique como é definida cada região da chama.
Resposta esperada
No cone da chama, a parte mais interna é definida como a zona de combustão primária enquanto
a parte mais externa é dita zona de combustão secundária. Entre essas duas situa-se a região
interzonal, a mais quente da chama. A temperatura alcançada pelas chamas depende de vários
fatores,
entre os quais os tipos de combustível e comburente usados.
Minha resposta
Sendo assim a chama do bico de Bunsen é dividida em três áreas principais:. 1. Cone interno (ou
zona redutora): Esta é a seção mais próxima do bico, onde a mistura de gás e ar ainda não se
combustiona totalmente. A chama aqui apresenta uma coloração azulada e temperaturas mais
baixas. 2. Cone externo (ou zona oxidante): Localizada na parte intermediária da chama, nesta
área a combustão ocorre de maneira mais eficiente. A chama pode ter uma temperatura mais
elevada e, dependendo da quantidade de oxigênio disponível, pode apresentar um tom
amarelado. 3. Zona de combustão completa: Esta é a região mais externa da chama, onde a
combustão atinge seu máximo e a temperatura é a mais alta. Essa parte costuma ser mais
luminosa e pode ser percebida como uma borda incandescente. Cada uma dessas áreas possui
temperaturas e características distintas, o que afeta a maneira como os materiais reagem ao
entrarem em contato com a chama.
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03/06/2025, 07:49 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] No cotidiano, a realização de uma análise de cátions pelo 
ensaio de chamas (ou teste de chamas) só ocorre de forma intencional num laboratório. No entanto, 
um acontecimento do dia a dia tem o mesmo aspecto experimental. Quando se cozinha arroz e parte 
da água do cozimento se derrama sobre a chama azul do fogão, é possível observar uma mudança da 
coloração. Essa mudança ocorre em parte pela presença do cloreto de sódio (NaCl) na água e em parte 
pela presença de outras espécies químicas, como proteínas, carboidratos e sais minerais. 
Considerando os conhecimentos adquiridos na realização desta prática, disserte sobre (a) a cor 
predominante na chama do fogão considerando a presença de NaCl e (b) o fenômeno que explica o 
aparecimento de cores específicas para cada cátion.
Resposta esperada
(a) A coloração predominante se refere ao cátion do sódio (Na+) presente no cloreto de sódio
(NaCl), portanto observa-se amarelo. (b) O fenômeno está associado aos saltos quânticos. Ao
realizar a experiência, os elétrons recebem energia proveniente da chama e saltam de camadas
mais internas (menor energia) para camadas mais externas (maior energia), neste caso, diz-se que
o elétron está excitado. Ao retornar para sua camada de origem ele libera essa energia na forma
de ondas eletromagnéticas, o que ocasiona a emissão de luz característica.
Minha resposta
Nessa caso quando ocorre o teste de chama, a tonalidade da chama é afetada pela presença de
cátions, como o sódio (Na¿) encontrado no cloreto de sódio (NaCl). Quando o NaCl é submetido
ao calor, os elétrons do sódio são excitados e, ao voltarem ao seu estado original, emitem luz na
gama do amarelo, resultando em uma chama amarelada. Sendo assim, Esse fenômeno pode ser
compreendido pela teoria da quantização de energia, na qual cada cátion possui níveis de energia
determinados. Ao ser aquecido, os elétrons de um cátion absorvem energia e fazem transições
para níveis mais elevados. Ao retornarem a seus níveis de base, liberam essa energia sob a forma
de luz, e a cor que aparece varia conforme a diferença de energia entre os níveis, caracterizando
cada elemento de maneira única. Assim, ao cozinhar arroz e derramar água com NaCl sobre a
chama, a coloração amarelada serve como um exemplo prático do teste de chama, evidenciando
como cátions diferentes podem gerar cores variadas, conforme suas propriedades eletrônicas.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
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