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1 INTRODUÇÃO O conceito de ácido ou base surge quando tentamos agrupar substâncias que têm propriedades químicas semelhantes. Com a intenção de colecionar e classificar as substâncias pode ser muito útil, porém tem suas limitações. Soluções ácidas e básicas estão presentes no cotidiano de todos nós, como por exemplo, em frutas azedas e verdes. O pH é um índice que indica a acidez de acordo a concentração de íons H+ em uma determinada solução, podendo variar de 0 a 14 sendo que quanto menor o índice do pH, mais ácida esta substância será. Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado á uma solução indica se ela é ácida ou básica, de acordo com seu pH, resultando em uma determinada cor. Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependen o das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. A cor que enxergamos quando observamos uma substância ou material depende da energia absorvida ou liberada pelos matérias ou substâncias. E isto ocorre porque os elétrons ao serem expostos à luz absorvem energia na faixa de comprimentos de onda que coincide com a energia necessária para o salto nos subníveis de energia. As cores que enxergamos é a energia não absorvida pelas partículas das substâncias. E a conclusão a que chegamos é a de que a alteração da partícula pode implicar na alteração do comprimento de onda a ser absorvido ou emitido pelas partículas. Muitas plantas possuem substâncias coloridas na sua seiva, chamadas antocianinas. Elas apresentam a propriedade de muda de cor na presença de ácidos ou bases. O repolho roxo assim como muitas plantas possui substâncias coloridas na sua seiva, chamadas antocianinas. Elas apresentam a propriedade de mudar de cor na presença de ácidos ou bases. 2 OBJETIVOS 2.1 Objetivo Geral Extrair antocianinas do repolho roxo e construir uma escala de pH a partir de seu extrato. 2.2 Objetivos específicos Analisar a função de indicador ácido-base; Conhecer o pH de algumas substâncias; 3 MÉTODO 3.1 Materiais Repolho roxo Liquidificador Água destilada Béquer Tubos de ensaio Papel filtro Folha de papel branco Tesoura Solução de HCl 5% Solução de NaOH 5% Vinagre Leite longa vida Detergente líquido neutro Suco de limão 3.2 Procedimento Experimental Triturou-se uma porção de repolho roxo com 20 mL de água destilada em um liquidificador. Em seguida, essa mistura foi colocada em um béquer e acrescentado mais 50 mL, deixando descansar por 10 minutos. Cortou-se papel filtro em 6 tiras para serem mergulhadas na solução de repolho roxo. Após alguns minutos, separou-se o extrato de repolho em outro béquer. Nesse, foram mergulhadas as fitas de papel filtro cortadas que adquiriram a cor roxa do extrato. Por fim, as fitas foram retiradas da solução, colocada em um papel branco e posta para descansar e secar por mais 10 minutos sob abrigo da luz. Em seguida, foram preparadas as soluções em cada tubo de ensino: ácido clorídrico 5%, hidróxido de sódio 5%, vinagre branco (solução de ácido acético), leite integral, detergente neutro e suco de limão. Em cada tubo de ensaio foram colocados uma quantidade de 5 mL de cada amostra. A experiência foi finalizada mergulhando cada fita de papel em cada tubo de ensaio com as soluções anteriormente citadas. Anotaram-se os resultados e comparou-se com o esperado. 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO Foi extraída uma solução de repolho roxo para ser usado como indicador de acido base, para a comprovação do caráter ácido-base das soluções do Ácido clorídrico (HCl) e do Hidróxido de sódio (NaOH). Após triturar, aquecer com água e filtrar, foi recolhido o extrato do repolho, sendo este de coloração lilás e dividido esse extrato em 06 tubos de ensaio, Embora tenham existido algumas faixas de pH que não apresentaram diferenças visuais significativas como, por exemplo, do pH 6 do leite e do detergente, houve colorações bastante características que indicaram o pH exato da solução avaliada. O pH 2, 4 e 12 sequencialmente do HCl, suco de limão e do NaOH puderam ser aferidos com exatidão com o extrato de repolho roxo, pois nesses valores de pH o indicador apresentou colorações únicas e bastante distintas. As soluções preparadas resultaram conforme a tabela abaixo: Tabela – 1: Coloração observada nas diferentes soluções após adição do indicador natural de extrato de repolho roxo e faixa do pH provável da solução. Béquer Solução Cor observada Provável pH 1 Ácido Clorídrico (HCl) a 5% Vermelho 2 – 3 2 Hidróxido de Sódio (NaOH) a 5% Verde 12 – 13 3 Leite longa vida Roxo 6 – 7 4 Detergente líquido neutro Roxo 6 – 7 5 Vinagre Rosa 4 – 5 6 Suco de limão Rosa 4 – 5 Como foi dito anteriormente, as antocianinas possuem coloração avermelhada em meio ácido, violeta em meio neutro e azul em condições alcalinas. Em meio ácido, o extrato de repolho roxo absorve o comprimento de onda, apresentando a coloração vermelha para o comprimento de maior energia e violeta e azul para o comprimento de menor energia. Portanto, o extrato de repolho roxo se tornou eficaz e um excelente indicador natural de ácido-base devido sua ampla faixa de variação de cor em função do pH. 5 CONCLUSÃO Concluiu-se que os indicadores naturais podem ser bastante eficientes, auxiliando na determinação do pH de soluções. E que as colorações obtidas pelas antocianinas com a classificação dos pigmentos dos flavonoides, demonstrou-se com o extrato de repolho roxo, que substâncias em meio acido apresentam coloração avermelhadas enquanto que substâncias com caráter básico, apresenta coloração azuis.
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