Relatório de quimica 10

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ENGENHARIA CIVIL
ARTHUR LORENCINI
FERNANDO DAVID DOS SANTOS SOUZA
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
LETICIA REIS
	
Prática n° 10 (06/05/2015):
 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
VILA VELHA 06 DE MAIO DE 2015
ENGENHARIA CIVIL
ARTHUR LORENCINI
FERNANDO DAVID DOS SANTOS SOUZA
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
LETICIA REIS
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Civil apresentado á Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da disciplina Química Experimental sob orientação do professor Arthur Moreira Alves.
VILA VELHA
06 DE MAIO - 2015
SUMÁRIO
Introdução................................................................................................01.
Objetivo....................................................................................................02.
Materiais...................................................................................................03.
Métodos....................................................................................................04.
Resultado.................................................................................................05.
Discussão................................................................................................06.
Conclusão................................................................................................07.
Referências bibliográficas....................................................................... 08.
INTRODUÇÃO 
O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante.
A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente.
Assim:
Concentração = quantidade de matéria de soluto
Volume de solução em litros
Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão.1,2,4
As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base.
Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal.
Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado.
Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada.
A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência.3,5,6
OBJETIVOS
Preparar uma solução padrão e padronizar uma solução de NaOH 0,1mol/L.
MATERIAIS
 Neste experimento foram usados os seguintes materiais
Balança analítica
Copo de Becker 50mL
Balão volumétrico 100mL
Funil de vidro
Calculadora cientifica
Pipeta cilíndrica
Pipetador
Erlenmeyer 125mL
 Parte experimental
KHC8H4O4 (biftalado de potássio)
Agua deionizada
NaOH
Fenolftaleína
MÉTODOS
Preparo de solução padrão de biftalato de potássio (KHC8H4O4)
Pesou-se 2,106g cem um Becker de 50mL.
Dissolveu-se o KHC8H4O4 ainda no Becker e foi transferindo a solução para o balão volumétrico de 100mL, com o auxílio do funil de vidro.
Lavou-se várias vezes o Becker e o funil até próximo ao volume de 100mL.
Completou-se, cuidadosamente, o volume para 100mL até a marca de aferição, fechou-se o balão, e agitou-se vigorosamente para homogeneizar a solução.
Foi feito os cálculos, para determinar a concentração em mol/L exata da solução.
Reservou-se essa solução para a padronização da solução de NaOH.
Padronização da solução de hidróxido de sódio (NaOH).
Pipetou-se 10mL da solução padrão de biftalato de potássio (KHC8H4O4), transferindo para um erlenmeyer de 125mL.
Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de fenolftaleína.
Titulou-se com a solução de NaOH 0,1 mol/L, a ser padronizada, até a mudança de cor (incolor para rosa).
Anotou-se o volume consumido da NaOH. Repetiu-se o processo por mais duas vezes.
Calculou-se a concentração exata da solução de NaOH e o fator de correção.
DISCUSSÃO
1° parte cálculos
K=39,1g
C=8*12g
H=5*1g
O=4*16g
Total da massa molar=204,2g/mol
Formula
N=m/M...........................N=2,106/204,22
 N=0,0103 Mol
C=m/v ...........................C=0,0103/0,1 
 C=0,103 mol/L
Titulou-se com a solução de NaOH.
1° vez.........15,5mL até a solução ficar rosa.
2° vez..........15,3mL até a solução ficar rosa.
3° vez..........15,5mL até a solução ficar rosa.
Para a padronização da solução de NaOH com a solução de biftalato de Potássio, utilizou-se uma bureta de 25 mL, uma garra e um erlenmeyer de 125 mL, montou-se o esquema de acordo com a Figura 1.
Figura 1. Esquema para montagem da titulação.
 
 
 
2° parte dos cálculos.
103mol/L *10mL=C*15,5mL
C=0,066 de NaOH
Questionário
Qual é o objetivo da aula pratica?
Fazer todos os processos de padronização de soluções para descobrir a concentração molar do NaOH.
O que é um padrão primário? Qual a sua importância na aula pratica?
Um padrão primário é uma substância empregada como titulante em uma análise volumétrica. Deve possuir uma concentração exata para que seja possível a determinação fidedigna da concentração de outras substâncias ou ainda para padronização de outras soluções titulantes, denominadas padrões secundários. Para uma substância ser considerada um padrão primário ele deve possuir algumas características, tais como: (a) ser de fácil obtenção, purificação e secagem, (b) ser facil de se testar e de eliminar eventuais impurezas, (c) ser estável ao ar sob condições normais de manuseio (pesagem, diluição, etc.) (d) possuir massa molar elevada para se evitar erros associados à pesagem. 
Escreva todos os cálculos os envolvidos nos experimentos.
K=39,1g
C=8*12g
H=5*1g
O=4*16g
Total da massa molar=204,2g/mol
Formula
N=m/M...........................N=2,106/204,22
 N=0,0103 Mol
C=m/v ...........................C=0,0103/0,1 
 C=0,103 mol/L
Qual é a real concentração molar (mol/L) da solução de NaOH? Escreva todos os cálculos resolvidos.
103mol/L *10mL=C*15,5mL
C=0,066 de NaOH
	
CONCLUSÃO
A diluição de biftalato de potássio auxiliado com a presença de fenolftaleína na solução pode constatar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, pois a titulação das duas soluções causou a coloração rósea na solução final, o que confirma a padronização da solução de NaOH. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1- Schiavon, M.A.; Santos, J.M.S; Mano, V.Química Geral Experimental I, São João Del Rei, 2005.
2- Brown L. T.,Lemay Jr. E. H.,Bursten E. B.,Burdge R.J.,Química a Ciência Central, 9ª Ed.,São Paulo: Pearson ,2005.
3- Beltran, NelsonOreando; Ciscato, Carlos Alberto Maltoso. Química, 2ª Ed., São Paulo: Cortez, 1991.
4- Feltre, Ricardo.Fundamentos de Química, 2ª Ed., São Paulo: Moderna,1996.
5- www.agracadaquimica.com.br
6- Kotz, Jonh C.; Theichel Jr, Paul. Quimica Geral 1 e Reações Químicas, 5ª Ed., São Paulo:: Cengage Learning, 2009.
7- www.quimicanapratica.wordpress.com