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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
CEARÁ 
GRADUAÇÃO: LICENCIATURA EM QUÍMICA 
CAMPUS: MARACANAÚ 
PROFESSORA: MARIA DO SOCORRO PINHEIRO DA SILVA 
 
TEOR DE ETANOL NA GASOLINA 
EXPERIMENTO N°06 
 
 
ALUNO: LUCAS ANDRADE DA COSTA N° IFCE: 20241044060385 
 
 
 
 
 
DATA DO EXPERIMENTO: 05 DE DEZEMBRO DE 2024 
DATA DE ENTREGA: 21 DE DEZEMBRO DE 2024 
 
 
 
 
 
 
 
MARACANAÚ/CE-2024 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
 
 
 
 
1 RESUMO........................................................................02 
2 OBJETIVOS...................................................................02 
3 FUNDAMENTAÇÃO TEORICA......................................03 
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..............................05 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO......................................07 
6 CONCLUSÃO.................................................................09 
7 RFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS...................................09 
8 QUESTIONÁRIO.............................................................10 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. RESUMO 
 
Na pratica apresentada é possível observar a densidade experimental, 
calculada no laboratório, como também, foi observado o funcionamento da 
teoria da extração por solventes que é o processo de separação de 
compostos orgânicas imiscíveis ou ligeiramente imiscíveis de uma solução 
ou suspensão em um liquido, pela adição de um solvente liquido e sua 
agitação. Além disso, é observado o teor do composto separado na solução, 
pelo acréscimo no volume do solvente liquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
- Determinar, por método simples de solubilidade seletiva, o teor de etanol 
contido numa amostra da gasolina comercial. 
- Identificar o percentual de álcool na gasolina, possuía adulteração na 
gasolina estudada. 
 
 
 
 
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3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 
 Propriedades mensuráveis da matéria são as principais formas 
utilizadas para quantificar a matéria, podem ser divididas em dois tipos: 
propriedades extensivas que dependem da quantidade de matéria para 
serem estipuladas e propriedades intensivas que independem da 
quantidade de matéria existente para serem mensuradas. A densidade é 
uma propriedade intensiva, definida como massa pelo volume (d=m/v), a 
unidade do Sistema Internacional (SI) é o quilograma por metro 
cubico(kg/m³), pelo tamanho da unidade ser muito grande, é mais usual a 
utilização de grama por cm cubico (g/cm³) ou o equivalente grama por ml 
(g/mL), para a densidade de sólidos e líquidos, a densidade gasosa é 
medida em (g/L). 
 A utilização de um recipiente que contenha os valores de volume e 
uma balança é necessária para fazer o cálculo da densidade, para 
medições de alta precisão são necessários recipientes volumétricos e a 
presença de uma balança analítica. Por ser uma relação entre massa e 
volume, através da densidade é possível calcular ambas as medidas 
utilizando a densidade e tendo uma das duas medidas, além da densidade, 
sendo assim ideal ter conhecimento sobre a densidade para a identificação 
das massas ou volume de certa substancia usada no laboratório. 
 O processo de separação de misturas também tem importância no 
uso laboratorial. A extração por solvente é feita pela adição de um solvente 
liquido, solúvel entre as camadas de uma substância de dois componentes 
imiscíveis ou ligeiramente imiscíveis, sendo também necessário a agitação 
da mistura, após a agitação, é necessário pôr a substância em descanso 
para que ocorra a decantação. O processo é baseado na lei da partição, é 
a distribuição proporcional entre o soluto em duas fases imiscíveis. Desse 
modo, segundo Aristênio Mendes, “definimos como coeficiente de 
partição, ou razão de distribuição a razão entre a concentração de uma 
substância no solvente A e a concentração da mesma em um solvente B 
as concentrações nas camadas A e B, numa temperatura constante.”, a 
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operação normalmente é realizada em um funil de decantação, mas pode 
ser realizada sem a necessidade do mesmo. 
 Substâncias puras é uma composição que não muda de amostra 
para amostra, a gasolina não é uma substância pura, mas é possível 
extrair substancias puras do composto orgânico. A gasolina (C8H15) é 
uma substância apolar, composta por uma mistura de hidrocarbonetos, 
sendo a maioria octanos (hidrocarbonetos com 8 carbonos). No entanto, a 
gasolina utilizada no dia a dia não é totalmente pura, na legislação 
brasileira, é permitido que o teor de etanol na gasolina, seja de 27,5%, 
valor superior a esse sugere adulteração. O etanol (C2H6O) é também um 
composto orgânico, pertencente à família dos álcoois, mas diferente da 
gasolina, o etanol é polar, o que permite a extração do álcool na gasolina 
pelo processo de separação de misturas por solvente. Desta forma, foi-se 
capaz de calcular o teor de etanol e descobrir se existe adulteração na 
gasolina estudada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
I. PARTE: MEDIDA DA DENSIDADE DA GASOLINA. 
 Material utilizado: 
• Béquer; 
• Pipeta volumétrica, com o volume de 10 ml; 
• Balança de precisão. 
Composto utilizado: 
• Gasolina. 
Procedimento: 
1) Colocou-se o béquer limpo e seco em cima da balança de precisão, cujo 
foi retirado a tara. 
2) Utilizou-se a pipeta volumétrica com o volume equivalente a 10ml, para 
utilizar o volume como base e transportar o composto. 
3) O conteúdo da pipeta foi depositado no béquer. 
4) Anotou-se o valor da massa medida na balança junto da quantidade de 
volume utilizado. A partir dessas informações, foi calculada a densidade 
experimental do composto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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II. PARTE: TEOR DE ETANOL NA GASOLINA 
 Material utilizado: 
• Béquer; 
• Pipeta volumétrica, com o volume de 10 ml; 
• Erlenmeyer; 
• Proveta. 
Reagentes: 
• Gasolina; 
• Água destilada; 
• Cloreto de sódio; 
• Etanol. 
 
Procedimento: 
1) Foi-se adicionado, com o auxílio da pipeta volumétrica, 30 ml de gasolina 
e 30 ml de água destilada em um Erlenmeyer limpo e seco, junto a uma 
pequena quantidade de cloreto de sódio, com o intuito de aumentar a 
polaridade da água. 
2) O Erlenmeyer foi tampado e agitado durante 1 minuto. 
3) Despejou-se a mistura em uma proveta de 100 ml. 
4) A mistura foi colocada em repouso para passar pelo processo de 
decantação, formando duas fases. Na parte de superior, gasolina, na 
inferior, a mistura de água destilada com cloreto de sódio e etanol. 
5) Foi-se lido os volumes das duas fases, depois, foi calculado o teor de 
etanol com base no aumento do volume de água pela mistura com etanol, 
enquanto a gasolina perdeu volume. 
 
 
 
 
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5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
I. PARTE: DENSIDADE 
Após o experimento da Parte I: “Densidade”, verificou-se os seguintes 
resultados: 
 PROCEDIMENTO: 
 Utilizando os valores de massa e volume obtidos no experimento, por 
meio da equação 1, foi calculado a densidade experimental da substância. A 
equação 2 foi utilizada para obter a taxa de erro experimental. Os cálculos 
utilizados são apresentados abaixo: 
 Equação 1: d= 
𝑚
𝑣
 
d= 
7,6𝑔
10𝑚𝑙
 
d= 0,76 g/ml 
Equação 2: E%= 
𝑑(𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜)−𝑑(𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙)
𝑑(𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜)
x 100 
E%= 
0,77−0,76
0,77
x 100 
E%= 
0,77−0,76
0,77
x 100 
E%= 0,0129 x 100 
E%= 1,30% 
Tabela 1: valores de densidade 
 
 
 Pelo resultado exposto na tabela 1, pode-se afirmar que o valor da 
densidade experimental, se comparando com a densidade teórica, obteve uma 
taxa de erro ínfima, sendo a principal fonte do erro do experimento, o acumulo 
de bolhas de ar na pipeta volumétrica e possíveis erros na precisão da balança. 
 
 
 
 
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II. PARTE: TEOR DE ETANOL NA GASOLINA 
Após o experimento da Parte II: “Teor de etanol na gasolina”, verificou-se 
os seguintes resultados: 
PROCEDIMENTO: 
 Depois do processo de decantação, utilizado para separar o etanol da 
gasolina,foi possível notar um acréscimo no volume da água adicionada e uma 
perda no volume da gasolina. Desse modo, tornou-se possível calcular o 
percentual de etanol pela equação 1, como mostra o cálculo abaixo: 
Equação 1: %C2H5OH = 
Volume final de água− Volume inicial de água
Volume inicial de gasolina
x 100 
%C2H5OH = 
45ml− 30ml
30ml
x 100 
%C2H5OH = 0,5x100 
%C2H5OH = 50% 
Processo de decantação na proveta 
 
 A partir do resultado do cálculo é possível salientar que a gasolina está 
adulterada, pois, segundo o Ministério de Minas e Energias, o valor máximo 
permitido de etanol na gasolina é de 27,5%, o resultado do teor de etanol na 
gasolina utilizada no estudo é de 50%, uma diferença de 22,5% do máximo 
permitido. 
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6. CONCLUSÃO 
 No procedimento da “Parte I – Medida de densidade da gasolina”, 
o experimento possibilitou verificar a densidade da gasolina estudada com 
de 98,70% de precisão, como é possível ver na tabela 1. 
 O Segundo procedimento “Parte II – Teor de etanol na gasolina”, 
permitiu observar funcionamento da lei da extração por solvente e com o 
auxílio da proveta foi observado a decantação da substancia, formando 
duas fases. Desse modo, a divisão de fases colaborou para o cálculo do 
teor de etanol na gasolina estudada, expondo a adulteração da gasolina, 
que estava com 50% de etanol em sua composição. 
 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
- BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. 
Química: a ciência central. 9ª ed. São Paulo: Prentice-Hall, 
2005. 
 
- MENDES Aristênio. Manual de Química Orgânica– Teoria, 
Problemas Resolvidos e Atividades de Laboratório. Cefet-Ce 
2006. 
 
- CHANG, R. Quimica, 11aed. Porto Alegre, RS: AMGH Editora 
Ltda, 2012. 
 
- BRASIL. Ministério de Minas e Energia. PL Combustível do 
futuro propõe alteração do limite máximo da mistura de etanol à 
gasolina de 27% para 30%. Disponível em: 
https://www.gov.br/mme/pt-br/assuntos/noticias/pl-combustivel-
do-futuro-propoe-alterac ao-do-limite-maximo-da-mistura-de-
etanol-a-gasolina-de-27-para-30#:~:text=Atualment 
e%2C%20o%20teor%20de%20etanol,%25%20e%2027%2C5
%25. 
 
 
 
 
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8. QUESTIONÁRIO 
1. Que método de laboratório você empregaria para separar uma mistura de 
álcool e gasolina? Justifique. 
O processo de separação por solvente, com a utilização da água 
como solvente, pois por esse método é possível decantar o álcool da 
gasolina, graças a solubilidade do mesmo na água. 
2. Apresente as estruturas de Lewis para as moléculas de gasolina, etanol 
e água. Apresente as polaridades destas moléculas. 
 
Água 
Momento dipolo = 1,87 
 
Etanol 
Momento dipolo = 1,69 
 
Gasolina 
Polaridade: apolar 
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3. No tanque de gasolina de um automóvel há uma mistura gasolina/etanol. 
Esta mistura é um sistema homogêneo ou heterogêneo? Justifique suas 
respostas. 
 Homogênea, pois o etanol é polar, mas possui uma parte 
apolar e a gasolina é apolar. 
4. Que você entende por índice de octanagem na gasolina? 
 É a resistência a detonação, quanto maior o indicie, maior a 
capacidade de compressão do liquido a altas temperaturas. 
5. Compare vantagens e desvantagens destes dois combustíveis usados 
separadamente, em relação ao aspecto energético (poder calorífico) por grama, 
aos subprodutos poluentes ao meio ambiente, ao poder corrosivo e os aspectos 
econômicos. 
Etanol Gasolina 
É fonte renovável. Não é de fonte renovável. 
Emite menos gases poluentes. Emite mais gases poluentes. 
É mais barato. É mais caro. 
Menos energia. Mais energia. 
 
 
6. Apresente os cálculos para obtenção do teor de etanol na gasolina e 
densidade da mesma. Estes valores estão de acordo com a legislação vigente? 
Teor de etanol: 
%C2H5OH = 
𝟒𝟓𝐦𝐥− 𝟑𝟎𝐦𝐥
𝟑𝟎𝐦𝐥
x 100 
%C2H5OH = 0,5x100 
%C2H5OH = 50% 
Densidade: 
d= 
𝟕,𝟔𝒈
𝟏𝟎𝒎𝒍
 
d= 0,76 g/ml 
 
 Não, o valor de etanol não esta de acordo com a legislação, está 
22,5% maior que o ideal.