Quimica-A06

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Instituto Universal Brasileiro Educação de Jovens e Adultos a Distância BRASILEIRO Curso a distância de: SUPLETIVO PREPARATÓRIO ENSINO MÉDIO 1° Série QuímicaENSINO MÉDIO QUÍMICA SÉRIE AULA 6 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS Distribuição dos Elétrons no Átomo: os elétrons estão distribuídos em torno do núcleo, em várias camadas (ou níveis). Cada camada admite um número máximo de elétrons, por razões que posteriormente iremos explicar. As camadas são chamadas, também, de níveis de energia. Elas recebem as designações de K, L, M, N, O, P e Q, a partir da camada mais próxima do núcleo. Observa-se que temos, no máximo, 7 camadas de elétrons em torno de um núcleo de um átomo. É por essa razão que a representação do átomo é, usualmente, feita da maneira mostrada na figura 1 (con- siderando-se as trajetórias circulares e elípticas): Simplificadamente, podemos, para fins de estudo, usar a representação da figura 2. FIGURA 1 FIGURA 2 A camada K comporta, no máximo, 2 elétrons; a camada no máximo 8; a camada M, no máximo 18; a cama- da N, no máximo a camada no máximo 32; a camada P. no máximo 10; e a camada no máximo 2 elétrons. Tomando como exemplo um átomo que possui 11 elétrons = 11 e A = 23) podemos saber a distribuição desses 11 elétrons nas várias camadas possíveis. Assim, a primeira camada (K) terá um máximo de elétrons igual a 2 (que é menor que a quantidade total), a segunda camada, na qual cabem 8 elétrons (camada L), conterá os 8 elétrons, e ainda sobra 1 elétron, que deverá ficar na terceira camada M, completando os 11 totais. Temos: 2 8 1 K L M Um segundo caso, onde temos um átomo de 33 elétrons, podemos distribuí-los da seguinte maneira: Camada (K) - 2 Camada (L) 8 Camada (M) 18 (n° máximo) Camada (N) - 5 (o n° que falta para completar 33) Observe, com atenção, a distribuição dos elétrons nos átomos abaixo, para que você visualize melhor (figura 3). 1p 2p 3p K K K 2n 4n L Z=1 Z=3 Hidrogênio (H): 1 elétron Hélio (He): 2 elétrons Lítio (Li): 3 elétronsFIGURA 3 M M K / 10p 11p K K 17p 10n 12n 18p L L L Z=10 Neônio (Ne): 10 elétrons Z 11 Z=17 Sódio (Na): 11 elétrons Cloro (CL): 17 elétrons Mais algumas regras para a distribuição dos elétrons nas camadas Vamos pegar, como exemplo, o átomo de estrôncio (Sr), cujo número atômico é 38. De acordo com as orientações, devemos colocar 2 elétrons na camada K, 8 elétrons na camada L, 18 elétrons na camada M e, seguindo as regras dadas até agora, colocaríamos 10 elétrons na camada N, pois ela comporta até 32 elétrons. Acontece que para os elementos representativos valem as seguintes regras: - a última camada não pode ter mais que 8 elétrons. - a penúltima camada deverá ter sempre 8 ou 18 elétrons. Somente nos casos em que a penúltima camada for K, é que o número de elétrons será 2, e não 8 ou 18. Sendo assim, o átomo de estrôncio deverá ter a seguinte distribuição eletrônica: K L M N o 2 8 18 8 2 EXERCÍCIOS PARA VOCÊ ESTUDAR 1. Determine a estrutura eletrônica do átomo de OBS: Veja em seguida uma forma mais simplificada de deter- oxigênio, sabendo que seu número atômico é 8. minar a configuração eletrônica, nos exercícios 3 e 4 abaixo. Resolução: 3. Determine a configuração eletrônica do átomo cujo Temos: Z=p=e=8 número atômico Assim, dois elétrons são colocados no nível K e os seis Resposta: K=2;L=7 restantes no nível L: Comentário: Primeiramente devemos dividir os 9 L elétrons nas camadas respeitando o limite máximo de K elétrons em cada camada. Forma simplificada: 2 6 K Camada K (máximo 2 elétrons) 2 L Camada L (o restante que faltam 7 para completar 9) 9 elétrons Resposta: L=6 OBS: No exercício 4, segue-se o mesmo raciocínio desenvolvido no exercício 3. 2. Determine a configuração eletrônica do átomo de fós- foro sabendo que Z=15. 4. Determine a configuração eletrônica dos átomos cujos Resolução: números atômicos são: Temos: a) Z=7 Resposta: 5 M 8 Comentário: Primeiramente devemos dividir os 7 2 ou simplificada elétrons nas camadas respeitando o limite máximo de elétrons em cada camada. K L M Camada K (máximo 2 elétrons) 2 + Camada L (o restante que faltam 5 para completar 7) Resposta: 7 elétronsb) Comentário: K 2 L=8 + Resposta: M=8 18 elétrons Comentário: K (máximo 2 elétrons) 2 L (máximo 8 elétrons) 8 + d) M (o restante que falta 3 Resposta: para completar 13) 13 elétrons Comentário: K=2 c) Z=18 (n° máximo de elétrons nesta camada) N = de elétrons que faltam) Resposta: 30 elétrons EXERCÍCIOS PARA VOCÊ RESOLVER 1. Um átomo X possui 7 elétrons na camada N, que é a a) Z=8 sua última camada. Qual o número total de elétrons que este átomo possui? b) 2. Determine o número atômico do átomo cuja última c) camada é a M, com 4 elétrons. 3. Determine a configuração eletrônica dos átomos cujos números atômicos são: CHAVE DE RESPOSTAS 1. Um átomo X possui 7 elétrons na camada N, que é a números atômicos são: sua última camada. Qual o número total de elétrons que este átomo possui? a) o átomo X possui um total de 35 elétrons. Resposta: L=6 Comentário: Comentário: Para resolvermos este problema devemos + L=6 respeitar o n° máximo de elétrons que cada camada 8 elétrons comporta. Temos então Resposta: 2 máximo de elétrons) Resposta: L=8: M=2 8 Comentário: L=8 + N = 7 (como diz o problema esta é a última camada do M=2 35 elétrons átomo) 12 elétrons 2. Determine o número atômico do átomo cuja última camada é a M, com 4 elétrons? Resp: K L = 8; Resposta: Z (n° atômico) = 14 Comentário: K = 2 Comentário: Usamos para resolver este problema L = 8 + o mesmo raciocínio do problema anterior. Como o M = 8 número de elétrons é igual ao número de prótons, 20 elétrons simbolizado por o número atômico deste átomo 14. d) K = 2 Resposta: L=8 + Comentário: 2 L = 8 M=4 (última camada) 14 elétrons 32 elétrons 3. Determine a configuração eletrônica dos átomos cujos