1 SÉRIE AULA 10 - IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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Exercícios Aula 10
HABILIDADE: (EM13CNT201) Analisar e discutir modelos, teorias e leis propostos em diferentes épocas e culturas para comparar distintas explicações sobre o surgimento e a evolução da Vida, da Terra e do Universo com as teorias científicas aceitas atualmente.
OBJETO DE CONHECIMENTO: identificação dos átomos 
1. (FGV-SP) Um certo íon negativo, X3- , tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: 
a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42 d) 33 e 39 e) 36 e 75
2. (FEPESE) O fósforo é representado por 15P31. Assinale a alternativa que indica corretamente a composição nuclear que o átomo do elemento químico fósforo apresenta.
a) 15 prótons e 16 nêutrons
b) 15 prótons, 15 elétrons e 30 nêutrons
c) 15 prótons, 15 elétrons e 31 nêutrons
d) 31 prótons e 16 elétrons
e) 31 elétrons e 16 nêutrons
3. (UFF-RJ) A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos.
	Átomo
	N° de prótons
	N° de nêutrons
	a
	34
	45
	b
	35
	44
	c
	33
	42
	d
	34
	44
Considerando os dados da tabela, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente: 
a) d e b b) c e d c) b e c d) b e d e) c e b
4. (UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos e conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II e III. d) II, III e V. e) II e V.
5. Preencha a Tabela abaixo:
	
	Prótons
	Nêutrons
	Elétrons
	Número de massa
	S
	16
	16
	
	
	Al
	13
	
	
	29
	Fe3+
	26
	
	
	54
	Cu2+
	
	36
	
	65
	O2-
	
	10
	10
	
6. (MULTIVIX) Três elementos químicos, chamados aleatoriamente de A, B e C são isóbaros e possuem os seguintes números de nêutrons: 22, 21 e 20, respectivamente. Considerando que o número atômico de A é 18, quais são os números atômicos de B e C, respectivamente?
a) 19 e 20. b) 20 e 21. c) 20 e 19.
d) 21 e 20. e)18 para ambos.
7. (CESMAC) Na década de 1970, através da ajuda da UNICEF, foram perfurados cerca de 10 milhões de poços artesianos para levar água à população de Bangladesh. Esse caso é conhecido como o maior envenenamento da história, pois não era do conhecimento dos governantes a presença de um elemento químico extremamente tóxico nos lençóis freáticos, o arsênio. Dezenas de milhões de pessoas foram contaminadas pelo arsênio, que, em sua forma de íon As3+, possui 30 elétrons e 42 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa do arsênio em sua forma neutra, respectivamente?
a) 33, 81 b) 33, 75 c) 39, 81 d) 33, 78 e) 30, 75
8. (UDESC) O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 15, 13, 12. b) 15, 15, 12. c) 13, 15, 16.
d) 15, 13, 16. e) 13, 13, 16.
9. (IF-MT-Adaptada) Os filmes de super-heróis dos quadrinhos se tornaram um fenômeno do cinema nos últimos anos. Um exemplo é o Homem de Ferro, personagem fictício dos quadrinhos publicados pela Marvel Comics. Sua identidade verdadeira é a do empresário e bilionário Tony Stark, que usa armaduras de alta tecnologia no combate ao crime. Seu traje é feito de titânio (22Ti48), reforçado com fibra de carbono e revestimento cerâmico (usado em coletes à prova de balas e blindagem de carros). Já o capacete é hermeticamente selado, não permitindo, por isso, contaminação por fumaça ou venenos. A viseira é retrátil e um processador ligado à cabeça capta os sinais do cérebro, interpreta as ordens e as repassa para o traje. Instalado no peito do herói, um reator realiza a fusão fria do elemento paládio (46Pd106) para gerar a energia que alimenta as partes-chaves do traje. Além disso, ele também é capaz de disparar raios de energia.
Sobre os isótopos 22Ti48 e 46Pd106, preencha a tabela abaixo:
	Isótopos
	Z
	A
	n
	 22Ti48  
	
	
	
	46Pd106
	
	
	
10. Com base na tabela abaixo assinale a alternativa correta:
	
	Li
	Cu
	Fe
	I
	S
	Número atômico (Z)
	3
	29
	26
	53
	16
a) O Cu é um elemento que pode perder 1 ou 2 elétrons, adquirindo assim carga -1 e -2.
b) Quando o Li perde um elétron ele se torna um ânion.
c) Quando o Li, o Cu e o Fe perdem, respectivamente, 1, 2 e 3 elétrons eles se tornam cátions de carga +1, +2, +3.
d) Quando um átomo perde elétrons ele adquire carga negativa e quando ele ganha elétrons ele adquire carga positiva.
e) Ânions são formados quando a espécie ganha elétrons e cátions quando a espécie ganha prótons.
 11. (Unitau-SP-Adaptada) Um átomo que possui número atômico 15 apresenta na camada mais externa: 
a) 2 elétrons 
b) 3 elétrons 
c) 5 elétrons 
d) 12 elétrons 
e) 15 elétron 
12. Observe a tabela abaixo e responda:
	
	N° quântico principal (n)
	N° quântico secundário (l)
	N° quântico magnético (m)
	Mais energético
	3
	2
	-2 a +2
	Mais externo
	4
	0
	0
A distribuição eletrônica desse elemento é:
a) 1s2 2s2 2p5	
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 
13. (FMU-SP) A representação 4p3 na configuração eletrônica deve ser interpretada:
a) o nível p do quarto subnível apresenta 3 elétrons.
b) o segundo nível do subnível p apresenta 3 elétrons.
c) o subnível p do segundo nível apresenta 3 elétrons.
d) o terceiro subnível do segundo nível apresenta p elétrons.
e) o subnível p do quarto nível apresenta 3 elétrons.
14. (FUC-MT-Adaptada) O bromo, que nas condições ambientes se encontra no estado líquido e é formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: 
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) número atômico igual a 80.
e) número de massa igual a 35.
15 (ITE Bauru-SP) Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: na configuração eletrônica do íon Fe3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons desse íon são respectivamente: 
a) 3d, com 6 elétrons 
b) 3d, com 5 elétrons 
c) 3d, com 3 elétrons 
d) 4s, com 2 elétrons
16. O átomo de Molibdênio (Z=42) é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com distribuição. Essa exceção à regra ocorre quando:
a) o orbital 3d fornece 5 elétrons para o orbital 4d para gerar um efeito de blindagem.
b) o orbital 5s fica com somente 1 elétron e o orbital 4d fica com 5, o que gera um efeito de semi-blindagem.
c) a distribuição eletrônica do molibdênio obedece ao diagrama de Linus Pauling.
d) os orbitais mais internos se tornam os orbitais de valência.
17 (PUC-RJ) Sabe-se que 12C e o 13C são isótopos e, por causa disso,
a) têm propriedades químicas muito diferentes.
b) possuem o mesmo número de nêutrons.
c) são elementos diferentes.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) estão em posições diferentes na Tabela Periódica dos elementos.18. (Ufac) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, mostre: 
a) a distribuição eletrônica em camadas; 
b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis; 
c) os quatro números quânticos do último elétron distribuído.
19. Distribua em camadas (K, L, M...) os elétrons dos seguintes átomos:
a) Ti (Z=22)
b) Ge (Z=32)
c) Ne (Z= 10)
d) P (Z= 15)
20. (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: 
a) 8 
b) 10 
c) 14 
d) 16
e) 18 
GABARITO
1- C. 
Dado que o íon é negativo, com carga -3, tem-se que houve o ganho de 3 elétrons, logo, o número atômico (Z) é:
Z = 36 – 3 = 33 
O número de nêutrons pode ser obtido através da seguinte relação:
A = Z + n
75 = 33 + n
n = 42. 
2- A.
O 15P31 tem os seguintes números atômico: Z = 15 e A = 31. Por ser um elemento eletricamente neutro, significa que há 15 elétrons. Sabendo que:
A = Z + n
31 = 15 + n
n = 16.
3- A. 
Os Isótopos têm o mesmo número atômico e diferentes números de massa, portanto, o isótopo de a é d.
O número de massa de a é:
A = 34 + 45 = 79
N° de massa de b
A = 35 + 44 = 79
N° de massa de c
A = 33 + 42 = 75
N° de massa de d
A = 34 + 44 = 78
4- B.
5- Tabela preenchida abaixo:
	
	Prótons
	Nêutrons 
	Elétrons
	Número de massa
	S
	16
	16
	16
	32
	Al
	13
	16
	13
	29
	Fe3+
	26
	28
	23
	54
	Cu2+
	29
	36
	27
	65
	O2-
	8
	10
	10
	18
6- A. 
Se os elementos A, B e C são isóbaros eles devem apresentar o mesmo número de massa. Sendo o número atômico de A= 18, então:
	Elemento
	Z
	n
	A
	A
	18
	22
	40
	B
	40-21 = 19
	21
	40
	C
	40-20 = 20
	20
	40
7- B.
O As+3 apresenta 30 elétrons e 42 nêutrons. Como ele é um cátion de carga +3, isso significa que ele perdeu 3 elétrons, então seu número atômico é 33. Sabendo que:
A = Z + n
A = 33 + 42
n = 75.
8- E.
Se X é isótopo de Y, e Y tem 13 prótons, então significa que X também tem 13 prótons. 
Se X tem 13 prótons e 15 nêutrons seu número de massa é: AX = 13+15 = 28.
Como X é isóbaro de Z, então o número atômico de Z é: ZZ = 28 – 12 = 16.
9- Tabela preenchida abaixo:
	Isótopos
	Z
	A
	n
	 22Ti48  
	22
	48
	48-22 = 26
	46Pd106
	46
	106
	106 – 46 = 60
10- C.
11- C.
A distribuição eletrônica do átomo cujo Z=15 é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. A camada mais externa é a camada 3, que apresenta 2 elétrons no subnível s e 3 elétrons no subnível p, dando uma soma de 5 elétrons na camada mais externa.
12- D.
Dado que os números quânticos do orbital mais externo são n= 4, l= 0 e m= 0, isso significa que o elétron mais externo está num orbital do tipo 4s. Já o elétron mais energético tem os números quânticos n= 3, l= 2 e m= -2 a +2, o que representa os números quânticos do orbital 3d.
A configuração eletrônica que bate com a descrição é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
13- E
14- C.
O símbolo do elemento bromo 35Br80 indica que seu número atômico é 35 e seu número de massa é 80. Sua distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5. Portanto, o bromo tem 7 elétrons em sua camada de valência.
15- B.
A distribuição eletrônica do átomo de ferro neutro é:
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Quando o ferro perde 3 elétrons e se transforma no íon Fe3+, esses elétrons sairão do nível mais externo, fornecendo a seguinte distribuição:
Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Assim sendo, após perder 3 elétrons o último subnível ocupado é o 3d com 5 elétrons.
16- B.
A distribuição eletrônica do Mo é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5.
Nela observa-se uma certa anormalidade quando o orbital 5s “doa” 1 elétron ao orbital 4d, que fica com 5 elétrons e pode então sofrer o efeito de semi-blindagem que protege os elétrons mais externos da atração provocada pelo núcleo.
17- D.
18- a) K =2 L= 8 M= 18 M= 8 N= 1
 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
 c) n = 5; l = 0; m= 0; ms = + ½. 
19- a) K =2 L= 8 M= 10 N= 2
 b) K =2 L= 8 M= 18 N= 4 
 c) K =2 L= 8 
 d) K =2 L= 8 M= 5
20- D.
A distribuição eletrônica completa desse íon é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, o que dá um total de 18 elétrons. Considerando que esse átomo ganhou 2 elétrons, seu número atômico é: Z = 18-2 = 16.
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