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O átomo de Molibdênio ( $Z=42$ ) é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com distribuição. Essa exceção à regra ocorre quando:
a) o orbital 3d fornece 5 elétrons para o orbital 4d para gerar um efeito de blindagem.
b) o orbital 5 s fica com somente 1 elétron e o orbital 4 d fica com 5 , o que gera um efeito de semi-blindagem.
c) a distribuição eletrônica do molibdênio obedece ao diagrama de Linus Pauling.
d) os orbitais mais internos se tornam os orbitais de valência.
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Praticando Para Aprender

há 9 meses

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1 SÉRIE AULA 10 - IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
11 pág.

1 SÉRIE AULA 10 - IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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há 9 meses

Para entender a exceção à distribuição eletrônica do molibdênio (Mo, Z=42), é importante lembrar que, em alguns casos, os elétrons dos orbitais d e s podem se reorganizar para alcançar uma configuração mais estável. Analisando as alternativas: a) O orbital 3d fornece 5 elétrons para o orbital 4d para gerar um efeito de blindagem. - Essa afirmação não é correta, pois não é o 3d que fornece elétrons para o 4d nesse contexto. b) O orbital 5s fica com somente 1 elétron e o orbital 4d fica com 5, o que gera um efeito de semi-blindagem. - Esta é a descrição correta da configuração eletrônica do molibdênio, que é [Kr] 5s¹ 4d⁵. Essa configuração é uma exceção à regra de preenchimento, onde o 5s tem 1 elétron e o 4d tem 5 elétrons, proporcionando maior estabilidade. c) A distribuição eletrônica do molibdênio obedece ao diagrama de Linus Pauling. - Isso não é verdade, pois o molibdênio é uma exceção à regra de Pauling. d) Os orbitais mais internos se tornam os orbitais de valência. - Essa afirmação não é relevante para a configuração do molibdênio. Portanto, a alternativa correta é: b) o orbital 5s fica com somente 1 elétron e o orbital 4d fica com 5, o que gera um efeito de semi-blindagem.

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1 SÉRIE AULA 10 - IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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Um certo íon negativo, $\mathrm{X}^{3-}$, tem carga negativa -3 , sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75 . Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:
a) 36 e 39
b) 36 e 42
c) 33 e 42
d) 33 e 39
e) 36 e 75

O fósforo é representado por ${ }_{15} \mathrm{P}^{31}$. Assinale a alternativa que indica corretamente a composição nuclear que o átomo do elemento químico fósforo apresenta.
a) 15 prótons e 16 nêutrons
b) 15 prótons, 15 elétrons e 30 nêutrons
c) 15 prótons, 15 elétrons e 31 nêutrons
d) 31 prótons e 16 elétrons
e) 31 elétrons e 16 nêutrons

A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos.


| Átomo | $\mathbf{N}^{\mathbf{0}}$ de prótons | $\mathbf{N}^{\mathbf{0}}$ de nêutrons |
| :-- | :-- | :-- |
| $a$ | 34 | 45 |
| $b$ | 35 | 44 |
| $c$ | 33 | 42 |
| $d$ | 34 | 44 |


Considerando os dados da tabela, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente:
a) deb
b) ced
c) bec
d) bed
e) ceb

Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos e conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V.
b) I, IV e V.
c) II e III.
d) II, III e V.
e) II e V.

Preencha a Tabela abaixo:


| | Prótons | Nêutrons | Elétrons | Número de massa |
| :--: | :--: | :--: | :--: | :--: |
| S | 16 | 16 | | |
| Al | 13 | | | 29 |
| $\mathrm{Fe}^{3+}$ | 26 | | | 54 |
| $\mathrm{Cu}^{2+}$ | | 36 | | 65 |
| $\mathrm{O}^{2-}$ | | 10 | 10 | |

Três elementos químicos, chamados aleatoriamente de A, B e C são isóbaros e possuem os seguintes números de nêutrons: 22, 21 e 20, respectivamente. Considerando que o número atômico de A é 18, quais são os números atômicos de B e C, respectivamente?
(A) 19 e 20.
(B) 20 e 21.
(C) 20 e 19.
(D) 21 e 20.
(E) 18 para ambos.

Na década de 1970, através da ajuda da UNICEF, foram perfurados cerca de 10 milhões de poços artesianos para levar água à população de Bangladesh. Esse caso é conhecido como o maior envenenamento da história, pois não era do conhecimento dos governantes a presença de um elemento químico extremamente tóxico nos lençóis freáticos, o arsênio. Dezenas de milhões de pessoas foram contaminadas pelo arsênio, que, em sua forma de íon $\mathrm{As}^{3+}$, possui 30 elétrons e 42 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa do arsênio em sua forma neutra, respectivamente?
a) 33,81
b) 33,75
c) 39,81
d) 33,78
e) 30,75

O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 15,13,12
b) 15,15,12
c) 13,15,16
d) 15,13,16
e) 13,13,16

Sobre os isótopos ${ }_{22} \mathrm{Ti}^{48} \mathrm{e}_{46} \mathrm{Pd}^{106}$, preencha a tabela abaixo:


| Isótopos | Z | A | n |
| :-- | :-- | :-- | :-- |
| ${ }_{22} \mathrm{Ti}^{48}$ | | | |
| ${ }_{46} \mathrm{Pd}^{106}$ | | | |

Um átomo que possui número atômico 15 apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 12 elétrons
e) 15 elétron

Observe a tabela abaixo e responda:


| | $\mathbf{N}^{\circ}$ quântico
principal $(\mathbf{n})$ | $\mathbf{N}^{\circ}$ quântico
secundário $(\mathbf{l})$ | $\mathbf{N}^{\circ}$ quântico
magnético $(\mathbf{m})$ |
| :--: | :--: | :--: | :--: |
| Mais energético | 3 | 2 | $-2 a+2$ |
| Mais externo | 4 | 0 | 0 |


A distribuição eletrônica desse elemento é:
a) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$
b) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$
c) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}$
d) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10}$
e) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 4 s^{2}$

A representação $4 p^{3}$ na configuração eletrônica deve ser interpretada:
a) o nível p do quarto subnível apresenta 3 elétrons.
b) o segundo nível do subnível p apresenta 3 elétrons.
c) o subnível p do segundo nível apresenta 3 elétrons.
d) o terceiro subnível do segundo nível apresenta p elétrons.
e) o subnível p do quarto nível apresenta 3 elétrons.

O bromo, que nas condições ambientes se encontra no estado líquido e é formado por átomos representados por ${ }_{35} \mathrm{Br}^{80}$, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) número atômico igual a 80 .
e) número de massa igual a 35 .

Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: na configuração eletrônica do íon $\mathrm{Fe}^{3+}$, o último subnível ocupado e o número de elétrons desse íon são respectivamente:
a) 3d, com 6 elétrons
b) 3d, com 5 elétrons
c) 3d, com 3 elétrons
d) 4 s , com 2 elétrons

Sabe-se que ${ }^{12} \mathrm{C}$ e o ${ }^{13} \mathrm{C}$ são isótopos e, por causa disso,
a) têm propriedades químicas muito diferentes.
b) possuem o mesmo número de nêutrons.
c) são elementos diferentes.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) estão em posições diferentes na Tabela Periódica dos elementos.

Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, mostre: a) a distribuição eletrônica em camadas; b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis; c) os quatro números quânticos do último elétron distribuído.

Distribua em camadas (K, L, M...) os elétrons dos seguintes átomos:

a) $\mathrm{Ti}(\mathrm{Z}=22)$
b) $\mathrm{Ge}(Z=32)$
c) $\mathrm{Ne}(Z=10)$
d) $P(Z=15)$

O íon monoatômico $A^{2-}$ apresenta a configuração eletrônica $3 s^{2}$ $3 p^{6}$ para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a) 8
b) 10
c) 14
d) 16
e) 18

Se X é isótopo de Y, e Y tem 13 prótons, então significa que X também tem 13 prótons.
Se X tem 13 prótons e 15 nêutrons seu número de massa é: A_x=13+15=28.
Como X é isóbaro de Z, então o número atômico de Z é: Z_Z=28-12=16.

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