IC_608_Lista_de_Exercicios_8

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IC 608 Lista de Exercícios 8
Equilíbrio com Formação de Complexos
Calcular a concentração de todas as espécies em solução após a mistura de 100,0 mL de Fe(NO3)20,02 mol/L com 100,0 mL de NaCN 2,0 mol/L. ([Complexo]= 1,00.10-4 mol/L; [Ligante]= 9,40.10-1 mol/L; [Metal]= 1,45.10-10 mol/L; [NO3-]= 2,00.10-4 mol/L; [CN-]= 1,00.10-2 mol/L) β6(Fe/CN-)=1.1018
5 milimols de CdS foram solubilizados pela adição de 500,0 mL de NH3. Calcule a concentração de amônia adicionada e a concentração de amônia no equilíbrio após a dissolução completa do CdS. ([NH3] eq= 4,37.10-4 mol/L e ([NH3] adic= 4,04.10-2 mol/L)
Kps (CdS)= 3,9.10-27 e β4(Cd/NH3)=7,0.1035
Calcule a solubilidade do ZnS e a concentração de todas as espécies em uma solução de NH3 2 mol/L. (s= 2,83.10-6 mol/L=[Complexo]; [NH3]= 2 mol/L) 
Kps (ZnS)= 2,5.10-22 e β4(Zn/NH3)=2,0.109
Calcular a concentração de todas as espécies na mistura de 1,0 L de Pb(NO3)2 0,100 mol/L com 1,0 L de Na2C2O4 0,5 mol/L. ([Complexo]= 5,00.10-2 mol/L; [Ligante]= 1,50.10-1 mol/L; [Metal]= 1,11.10-9 mol/L; [Na+]=0,500 mol/L; [NO3-]= 0,100 mol/L ) 
β2(Pb++/ C2O4+)=2,0.109
Calcular a concentração de todas as espécies após a mistura de 1,0 L de NH3 0,5 mol/L com 1,0 L de AgNO3 0,5 mol/L. β2(Cd/NH3)=1,7.107([Complexo]= [Metal]= 0,125 mol/L; [Ligante]= 2,42.10-4 mol/L) 
Quantos milimols de KI devem ser adicionados para dissolver 50 milimols de Hg(OH)2? (200 mmols)
Kps (Hg(OH)2)=3,0.10-26 e β4(Hg++/I-)=1,6.1030