Compostos De Coordenação

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COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO de 
Metais de Transição
2
Metais de transição na
Tabela Periódica
* A semi-reacção para a qual foram calculados os valores é M2+(aq) + 2e-→ M(s), à excepção de Sc e Cr, para os quais a reacção 
considerada é M3+(aq) + 3e-→ M(s).
0,34-0,25-0,28-0,44-1,18-0,74-1,2-1,63-2,08Potencial de redução 
padrão (V)*
--64606664747781M3+
7269757780858890-M2+
128124125126135130134147162M
Raio atómico (pm)
3578339332312956325029862828265023893ª
1958175116451561150915911413130912352ª
7457367607597176526506586311ª
Energia de ionização
1,91,91,91,81,51,61,61,51,3Electronegatividade
3d83d73d63d53d43d33d23d1[Ar]M3+
3d93d83d73d63d53d43d33d2-M2+
4s13d104s23d84s23d74s23d64s23d54s13d54s23d34s23d24s23d1M
Configuração electrónica
CuNiCoFeMnCrVTiSc
Configuração electrónica e outras propriedades dos metais da 1ª série de transição
3
Estados de Oxidação de 
Metais de Transição
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 
3 3,4 2, 3, 2, 3, 2, 3, 2, 3 2, 3 2 1, 2 2 
 4, 5 4, 6 4, 6, 
7 
 
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 
3 4 3,4, 5 2,3,4, 2,3,4, 2,3,4, 1, 3 2, 4 1 2 
 5, 6 5,6,7 5,6,7, 
 8 
La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 
3 4 3, 4, 5 2,3,4, 2,3,4, 3,4,5, 1, 3 2, 4 1, 3 1, 2 
 5, 6 5,6,7 6,7,8 
 
1ª série de transição
Escândio Titânio Vanádio
Crómio Manganês Ferro
Cobalto Níquel Cobre
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Importância dos complexos de 
metais de transição
z Os complexos de 
metais de transição
apresentam
propriedades químicas, 
ópticas e magnéticas
variadas. 
z Os complexos de 
metais de transição são
importantes em
catálise, síntese de 
materiais, fotoquímica e 
em sistemas biológicos. 
Cores de complexos de metais 
de transição
[Fe(H2O)6]3+
[Co(H2O)6]2+
[Ni(H2O)6]2+
[Cu(H2O)6]2+
[Zn(H2O)6]2+
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COMPLEXOS
Compostos de coordenação
Um composto de coordenação contém pelo menos um 
complexo.
Um complexo contém um catião metálico central ligado a uma
ou mais moléculas ou iões.
As moléculas ou iões que rodeiam o metal 
num complexo são denominados
ligandos.
Um ligando tem pelo menos um par de 
electrões de valência não compartilhado
H
O
H
• • •• • •
H
N
HH • •
••Cl
• •
••
-
••C O••
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EXEMPLO de um complexo
Número de coordenação = 4
Complexo tetradentado
Cores variadas de complexos 
de pentamino cobalto
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O átomo do ligando que se encontra directamente ligado ao
centro metálico denomina-se átomo dador.
H
O
H
• • •• • •
H
N
HH
O número de átomos dadores que circundam o centro metálico
é o número de coordenação.
Ligandos com:
Um átomo dador monodentado
Dois átomos dadores bidentado
Três ou mais átomos dadores polidentado
H2O, NH3, Cl-
Etilenodiamina
NH2-CH2-CH2-NH2
EDTA 
[(OOCCH2)2-N-CH2-CH2-N(CH2COO)2]4-
Ligandos
Monodentados/Polidentados
z LIGANDO MONODENTADO
z Ligando que se coordena por apenas um átomo ao elemento
central
z LIGANDO BIDENTADO, TRIDENTADO, ...
z Ligando que se coordena por dois, três, .... átomos ao elemento 
central
z LIGANDO POLIDENTADO ou QUELANTE
z Ligando que se pode coordenar por mais que um átomo ao
elemento central.
z ANÉIS DE QUELAÇÃO
z Ciclos constituídos pelo elemento central e pela cadeia do 
ligando entre os átomos coordenantes
8
Tris(etilenodiamina) níquel(II) 
[Ni(en)3]2+
H2N CH2 CH2 NH2
• • • •
Ligando bidentado
Ligando polidentado
(EDTA)
Os ligandos bidentados e polidentados denominam-se agentes
quelantes
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Ligando polidentado (hexadentado)
Ácido EtilenoDiaminoTetrAcético (EDTA)
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Diferença entre Ligando e 
Contra-ião
Diferença entre Ligando e 
Contra-ião
Laranja
Rosa
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Composto de coordenação
Contra
-iões
Ião complexo
Ligandos
Número de
Coordenação
(1 + 5 = 6)
Catião 
metálico
Complexos em Sistemas 
Biológicos: a Hemoglobina
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Complexos em Sistemas 
Biológicos: a Hemoglobina
z Ligandos:
z Porfirina no plano (átomos 
coordenantes = N)
z Aminoácido axial (His: 
coordenação N)
z Sexta posição livre para 
aceitar O2
z Grupo hemo da 
hemoglobina:
z Metal central = Fe
z Coordenação octaédrica
Fe
Complexos em Sistemas 
Biológicos: a Hemoglobina
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Cálculo de números de oxidação 
de metais em complexos
Quais são os números de oxidação dos metais em
K[Au(OH)4] e [Cr(NH3)6](NO3)3 ?
OH- tem uma carga -1
K+ tem uma carga +1
n.o (Au) + 1 + 4x(-1) = 0
n.o.(Au) = +3
NO3- tem uma carga -1
NH3 tem carga 0
n.o(Cr) + 6x(0) + 3x(-1) = 0
n.o(Cr) = +3
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Preencher a tabela
K2[NiEDTA]
[NiBr2(PEt3)2]
[Cu(H2O)4]SO4.H2O
[CoCl2(en)2]Cl
Na2[Zn(CN)4]
Número de 
coordenação 
do metal
Contra
-ião
Átomos 
doadores 
dos 
ligandos
LigandosIão 
metálico 
central
Composto de 
coordenação
Zn2+
Co3+
Cu2+
Ni2+
Ni2+
CN-
Cl-, en
H2O
Br-, PEt3
EDTA
C
Cl, N
O
Br, P
N, O
Na+
Cl-
SO42-
-
K+
4
6
4
4
6