Lista de exercicios - Quimica Geral - Eletroquimica

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
 
EXERCÍCIOS - Eletroquímica 
 
01. Para as equações abaixo determine: número de elétrons envolvidos no processo 
redox; agente oxidante; agente redutor. 
a) I2O5 (s) + 5CO (g)  I2 (s) + 5 CO2 (g) 
b) 3H2S (aq) + 2 HNO3 (aq)  3 S (s) + 2 NO (g) + 4 H2O (l) 
c) Cl2 (g) + H2O (l)  HCl (aq) + HClO (aq) 
d) Hg22+ (aq) + 2 Cu+ (aq)  2 Hg (l) + 2 Cu2+ (aq) 
 
02. Uma solução de 1 mol L-1 de nitrato de cobre(II) é colocada em um recipiente 
com um fio de cobre metálico. Em outro recipiente é colocada uma solução 1 
mol L-1 de sulfato de estanho(II) com um fio de estanho metálico. Os recipientes 
são conectados por uma ponte salina (eletrólito usado cloreto de potássio) e os 
eletrodos ligados a um multímetro. Escreva as semi-reações da célula 
eletroquímica. Qual é compartimento que funciona como catodo? E qual é o 
anodo? Qual é o potencial redox da célula? 
 
03. A partir de dados de potencial padrão descritos na literatura, determine o melhor 
agente oxidante dos seguintes pares: 
a) gás cloro ou bromo liquido; 
b) ions niquel(II) ou ions cadmio(II); 
c) peróxido de hidrogênio ou gás ozônio; 
 
04. Os seguintes compostos devem atuar como agentes redutores ou agentes 
oxidantes (considerando os dados de potencial padrão descritos na literatura). 
a) Sódio metálico; 
b) Ozônio; 
c) Nitrato de cério(III); 
d) Dicromato de potássio; 
e) Peróxido de benzoila; 
f) Hidrazina 
 
05. Considere a seguinte reação redox: 
 
4 Fe2+ (aq) + O2 (g) + 4 H
+ (aq)  4 Fe3+ (aq) + 2 H2O (l) 
 
a) Em condição padrão, qual é o valor de potencial da célula eletroquímica? 
b) Se forem utilizados 25 mL de solução de cloreto de ferro(II) 1,5 mol L-1 e 25 
mL de solução de cloreto de ferro(III) 3,5 mol L-1, qual deve ser o valor de 
potencial da célula eletroquímica? 
 
06. O ouro pode ser obtido em dois estados de oxidação +1 e +3. Os potenciais 
padrão de redução são: 
 
Au+ (aq) + e  Au (s) Eo = +1,69 V 
Au3+ (aq) + 3e  Au (s) Eo = +1,50 V 
 
a) A partir desses valores você pode explicar por que o ouro não se oxida ao ar? 
b) Sugira substâncias que podem atuar como agentes oxidantes para o ouro. 
 
07. Cobre metálico reage com ácido nítrico concentrado produzindo o gás NO que 
posteriormente é convertido em NO2 gasoso. Por outro lado, o cobre não reage 
com ácido clorídrico concentrado. Explique essa tendência de reatividade 
usando os potenciais de redução para as espécies envolvidas nas reações 
químicas.