Lista de exercicios - Quimica Geral - Equilibrio quimico

Prévia do material em texto

Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico 
 
01. Considere a seguinte reação: H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (g) H = -286 kJ/mol 
Como o rendimento de H2O (g) no equilíbrio químico é influenciado por: 
a) Aumento da pressão de gás hidrogênio; 
b) Remoção de gás oxigênio; 
c) Remoção de H2O (g); 
d) Aumento da temperatura; 
e) Adição de catalisador. 
 
02. Uma amostra de 0,850 g de SO3 é adicionada em um recipiente de 1 litro e 
aquecida a 1350 oC. Neste caso, o reagente leva à formação dos produtos como 
mostrado na equação: 2 SO3 (g)  2 SO2 (g) + O2 (g). Qual é a concentração, 
em mol L-1, de reagente e produtos no equilíbrio químico, sabendo que a constante 
de equilíbrio é 3,3 x 10-5. Qual é a pressão total do sistema ao atingir o equilíbrio 
químico? 
 
03. Complete o quadro abaixo: 
 
[H+] mol L-1 [OH- ] mol L-1 pH pOH 
3,8 x 10-4 
 8,5 x 10-8 
 4,74 
 8,30 
 
04. Calcule a concentração de íons H+, em mol L-1, e o pH das seguintes soluções: 
a) 100 mL de solução de ácido nítrico 0,05 mol L-1; 
b) 2,5 mL de ácido clorídrico 6 mol L-1 adicionado em um balão volumétrico de 100 
mL e o volume completado com água destilada; 
c) 25 mL de solução de ácido sulfúrico 0,005 mol L-1. 
 
05. Apresente os cálculos necessários para preparar 100 mL das seguintes soluções: 
a) ácido clorídrico pH = 2,5, a partir de uma solução estoque de HCl 3 mol L-1; 
b) ácido sulfúrico pH = 4,0, a partir do ácido sulfúrico concentrado sabendo que 
este é 95% m/m e densidade 1,84 g/mL.