Lista de exercicios - Quimica Geral - Solubilidade

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Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
EXERCÍCIOS – Solubilidade 
 
01. Calcule a solubilidade do sulfato de cálcio, em gramas por litro, nas seguintes 
condições: 
a) em água destilada; 
b) em solução aquosa de sulfato de sódio 0,025 mol L-1; 
c) em solução aquosa de nitrato de cálcio 0,015 mol L-1; 
(considere o valor de Kps = 6,1 x 10-5) 
02. Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio, em mol por litro, nas seguintes 
condições: 
a) pH = 7 
b) pH = 9,5 
c) pH = 12,1 
(considere o valor de Kps = 5,9 x 10-12) 
 
03. Se o pH de uma solução de acetato de zinco 0,020 mol L-1 for ajustado para 8,5 
haverá a precipitação de Zn(OH)2? 
(considere o valor de Kps = 2 x 10-14) 
 
04. 750 mL de solução aquosa contem 250 mg de nitrato de bário, 150 mg de 
acetato de estrôncio e 200 mg de nitrato de prata. Qual deve ser o volume de 
solução de sulfato de sódio 0,100 mol L-1 a ser adicionada à solução para que 
ocorra a precipitação seletiva dos cátions: Ba2+, Sr2+ e Ag+? 
 
05. Calcule o pH de uma solução saturada de hidróxido de alumínio? Kps = 2 x 10-32 
 
06. No laboratório há uma solução ácida contendo íons Cr3+ e BrO3- em equilíbrio 
com HCrO4
- e Br2. O íon HCrO4
- sofre a dissociação HCrO4
-  H+ + CrO4-2. 
Você utiliza 100 mL dessa solução, que contêm 0,01 mol L-1 de íons Cr3+, para 
reagir com Pb(NO3)2. Qual deve ser a concentração mínima de íons chumbo 
para ocorrer a precipitação de PbCrO4? Ka (HCrO4
-) = 3 x 10-5 ; Kps (PbCrO4) 
= 1,8 x 10-14