Química Analítica - Questionário 1 - O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions em determinados materiais

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 
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de 
alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do 
bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a 
estados excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam 
energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu 
duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama 
e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para 
um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando 
este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos 
analisados. 
Resposta Selecionada: c. 
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio. 
Respostas: a. 
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio. 
 b. 
Cloreto de sódio e cloreto de cobre. 
 c. 
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio. 
 d. 
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário 
 e. 
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta: C 
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma 
coloração amarela à chama, o estrôncio proporciona uma 
coloração vermelho tijolo à chama, o potássio proporciona uma 
coloração violeta, o cobre proporciona uma coloração a azul 
esverdeada, o bário proporciona uma coloração verde amarelada, 
o cálcio proporciona uma coloração alaranjada e o chumbo 
proporciona uma proporciona uma coloração azul à chama. 
 
 Pergunta 2 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Considere as afirmações a seguir. 
 
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado 
sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com 
as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a 
amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química 
analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos 
para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma 
amostra. 
 
Resposta Selecionada: d. 
Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
Respostas: a. 
Apenas a afirmativa I está correta. 
 b. 
Apenas a afirmativa II está correta. 
 c. 
Apenas a afirmativa III está correta. 
 d. 
Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
 e. 
Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à 
parte da química analítica que tem por finalidade estudar e 
descrever os procedimentos para a determinação qualitativa 
de todos os componentes em uma amostra, ou seja, 
determinar quais os componentes que estão presentes na 
amostra através de ensaios químicos específicos. Na 
química analítica qualitativa os ensaios por via seca são 
realizados com as amostras não dissolvidas em solventes 
apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por 
via úmida são realizados, na maioria das vezes, na forma de 
solução obtida dissolvendo a amostra em um solvente 
apropriado. 
 
 Pergunta 3 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese 
químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. 
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos 
de cada um destes quatro ácidos. 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido 
clorídrico. 
Respostas: a. 
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido 
clórico. 
 
b. 
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido 
clorídrico. 
 
c. 
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido 
clorídrico. 
 
d. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido 
clorídrico. 
 
 
e. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido 
cloroso. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o 
H2SO4 é denominado ácido sulfúrico, H3PO4 é 
denominado ácido fosfórico e o HCl é denominado de ácido 
clorídrico. 
 
 Pergunta 4 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e 
farmacêutica, sendo componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal 
indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é 
indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o 
NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na 
produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome 
correto dos quatro sais mencionados no texto acima. 
 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de 
potássio e nitrito de sódio. 
Respostas: a. 
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de 
potássio e nitrito de sódio. 
 
b. 
Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfito de 
potássio e nitrato de sódio. 
 
c. 
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de 
potássio e nitrato de sódio. 
 
d. 
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de 
potássio e nitrato de sódio. 
 
e. 
Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de 
potássio e nitreto de sódio. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o 
MgSO4 é denominado sulfato de magnésio, K3PO4 é 
denominado fosfato de potássio e o NaNO2 é denominado 
de nitrito de sódio. 
 
 
 Pergunta 5 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos 
cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, 
KHCO3, AgNO3 e BaSO4, de coloração branca, todos sem rótulo e 
identificados com os número de 1 a 5 para que fossem identificados. 
 
Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados: 
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração 
amarela intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se 
adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução 
de solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se 
adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal 
 
Com base nas informações acima, conclui-se: 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: 
BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2 
Respostas: a. 
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: 
BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2 
 
b. 
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: 
BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2 
 
c. 
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: 
NaCl e sal 5: AgNO3 
 
d. 
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: 
BaSO4 e sal 5: AgNO3 
 
e. 
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: 
KHCO3 e sal 5: AgNO3 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água 
(todo sal de sódio é altamente solúvel em água) e o sódio, 
na presença de chama, produz uma coloração amarelo 
intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo nitrato é solúvel em 
água e na presença de HCl os íons prata reagem com os 
íons cloreto formando o precipitado branco de cloreto de 
prata. O sal 3 é o KHCO3, uma vez que todo sal de potássio 
é altamente solúvel em água e na presença de ácido 
clorídrico forma ácido carbônico, que se decompõe em água 
e gás carbônico. O sal 4 é o BaSO4, pois este sal é 
altamente insolúvel em água. O sal 5 é o Mg(NO3)2, pois 
todo nitrato é solúvel em água e na presença de hidróxido 
de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila 
formando hidróxido de magnésio insolúvel. 
 
 
 Pergunta 6 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à 
água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que 
tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, 
é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a 
expressão do produto de solubilidade (Kps) dohidróxido de magnésio. 
 
Resposta Selecionada: e. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]2 
Respostas: a. 
Kps = [Mg2+] . [OH-] 
 b. 
Kps = [Mg2+]2 . [OH-] 
 c. 
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-] 
 d. 
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2 
 e. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]2 
Feedback 
da resposta: 
Resposta: E 
Comentário: O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – se 
dissocia em água segundo a reação abaixo: 
 
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH- 
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de 
solubilidade do hidróxido de magnésio é: Kps = [Mg2+] . 
[OH-]2, pois o produto de solubilidade é igual ao produto 
dos íons elevados aos respectivos coeficientes 
estequiométricos. 
 
 
 Pergunta 7 
0,3 em 0,3 pontos 
 
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele 
funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato 
gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser 
feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que 
explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, 
tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou 
retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele 
não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
 
Disponível 
em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXI
OF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog== 
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de 
sulfato de bário. 
 
Resposta Selecionada: d. 
1,05 x 10-5 mol L-1 
 
Respostas: a. 
5,50 x 10-11 mol L-1 
 b. 
5,00 x 10-10 mol L-1 
 c. 
2,20 x 10-5 mol L-1 
 d. 
1,05 x 10-5 mol L-1 
 e. 
2,10 x 10-4 mol L-1 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: O sulfato de bário (BaSO4) – se dissocia em água segundo a 
reação abaixo: 
 
BaSO4 → Ba2+ + SO42- 
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do 
hidróxido de magnésio é: 
BaSO4 → Ba2+ + SO42- 
1 mol 1 mol 1 mol 
X X X 
 
Kps = [Ba2+] . [SO4-2] 
1,1 x 10-10 = X . X 
1,1 x 10-10 = X2 
X = 1,05 x 10-5 mol L-1 
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em solução são 
iguais a 1,05 x 10-3 mol L-1. 
 
 Pergunta 8 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado 
pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles 
formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, 
assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons 
cloreto. 
 
Resposta Selecionada: c. 
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s) 
Respostas: a. 
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s) 
 b. 
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s) 
 c. 
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s) 
 d. 
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s 
 e. 
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s) 
Feedback da resposta: Resposta: C 
Comentário: As reações dos cátions do grupo I com íons cloreto são: 
 
 
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) 
Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq) → Hg2Cl2(s) 
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq) → PbCl2(s) 
 
 Pergunta 9 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na reação 
do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que indica a 
reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado. 
 
Resposta Selecionada: e. 
2 Ag+(aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto. 
Respostas: a. 
2 Ag+(aq) + 2 S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado branco. 
 b. 
Ag+(aq) + 2 S-2 (aq) + → AgS2(s) precipitado preto. 
 c. 
2 Ag+aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado castanho. 
 d. 
Ag+(aq) + S-2(aq) + → AgS(s) precipitado preto. 
 e. 
2 Ag+(aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons sulfeto 
são bivalentes negativos, a reação entre eles ocorre através da ligação iônica 
entre dois íons prata para cada íon sulfeto, formando um precipitado de 
coloração preta, como indicado na reação abaixo. 
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto 
 
 
 Pergunta 10 
0,3 em 0,3 pontos 
 
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito 
pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na 
gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os 
processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta 
está descrita na alternativa. 
 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, 
filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e 
determinação da massa do produto final da solução. 
Respostas: a. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, 
filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, e 
determinação da massa do produto final da solução. 
 
b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, 
filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e 
determinação da massa do produto final da solução. 
 c. 
 
Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou 
calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e 
determinação da massa do produto final. 
 
d. 
Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado, 
precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou 
calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução. 
 
e. 
Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do 
elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem 
do precipitado, e determinação da massa do produto final. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: B 
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são: 
(1) dissolução do material para obter uma solução contendo o 
elemento a ser analisado; 
(2) precipitação do elemento na forma de um composto altamente 
insolúvel; 
(3) digestão do precipitado para obter um sólido com maior grau de 
pureza; 
(4) filtração do sólido para separá-lo da água mãe; 
(5) lavagem do precipitado para remover eventuais impurezas; 
(6) secagem ou calcinação do produto para obtê-lo na forma mais 
pura possível; 
(7) determinação da massa do produto final para determinação do 
teor do elemento na amostra.