Lista de exercicios - Quimica Geral - Titulacao

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Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. O calcário é composto principalmente por carbonato de cálcio, extraído de 
jazidas, e utilizado na agricultura para neutralizar a acidez do solo. Uma 
amostra pesando 3,525 g de calcário foi adicionada a 75 mL de solução de ácido 
nítrico 0,150 mol L-1. 13,25 mL de solução de hidróxido de amônio 0,085 mol L-1 
foram utilizados para neutralizar o excesso de ácido nítrico do meio reacional. 
A) Qual é a massa, em gramas, e a porcentagem de carbonato de cálcio na 
amostra de calcário? 
B) Apresente os cálculos para preparar 250 mL de solução de ácido nítrico 
0,150 mol L-1, a partir do ácido nítrico concentrado. Para isso, considere que 
o ácido nítrico concentrado é 69 % em massa e a densidade é de 1,42 g/mL. 
C) Apresente os cálculos para preparar 500 mL de solução de hidróxido de 
amônio 0,085 mol L-1 a partir de uma solução aquosa de amônia de 
concentração 0,250 mol L-1. 
 
02. 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração desconhecida foram 
adicionados em um recipiente contendo 40 mL de solução de hidróxido de 
potássio 0,050 mol L-1. 0,0055 g de ácido oxálico foram adicionados ao meio 
reacional para neutralizar o excesso de KOH. Qual é a concentração, em mol L-1, 
da solução do ácido sulfúrico? 
 
03. O ácido tartárico é um composto muito utilizado pela indústria de alimentos e 
bebidas devido ao seu efeito acidulante, ou seja, capaz de tornar o sabor mais 
ácido. Para determinar a quantidade de ácido tartárico em suco, foi retirada 
uma alíquota de 5 mL de uma amostra de um suco de uva e adicionada em 40 
mL de água destilada. Foram utilizados 2,8 mL de solução de hidróxido de sódio 
5 x 10-2 mol L-1 para consumir todo o ácido tartárico na amostra de suco. 
Determine a concentração, em mol L-1, do ácido tartárico na amostra? Qual é a 
massa, em gramas, de ácido tartárico em 750 mL de suco de uva? 
 
04. 0,1269 g de uma amostra de soda barrilha – principalmente composta por 
Na2CO3 – foi titulada até o ponto final, usando o indicador alaranjado de metila, 
gastando-se para isso 45,4 mL de solução padrão de HCl. Esse padrão de HCl foi 
padronizado mediante titulação de 0,1435 g de carbonato de sódio puro, 
gastando-se 24,5 mL até o mesmo ponto final e mesmo indicador. Calcular a 
porcentagem de CO2 na amostra de soda barrilha. 
 
05. Sabendo-se que 20 mL de uma solução de ácido oxálico pode ser titulado com 
15 mL de solução padrão de NaOH 0,400 mol L-1, e que os mesmos ,20 mL do 
mesmo ácido oxálico necessitam de 32 mL de solução de KMnO4, qual é a 
concentração da solução de permanganato de potássio? 
 
06. Uma amostra de 1,200 g de uma pomada cicatrizante contendo zinco como 
principio ativo, foi cuidadosamente calcinada para decompor toda a matéria 
orgânica e a cinza remanescente de ZnO foi dissolvida em ácido nítrico. À 
solução devidamente preparada foi adicionada uma solução de oxalato de 
amônio e o precipitado de ZnC2O4 formado foi filtrado, lavado e, a seguir, 
dissolvido em ácido nítrico diluído. O ácido oxálico liberado na reação foi 
titulado com 32,95 mL de KMnO4 0,0204 mol L
-1. Calcular a porcentagem de 
ZnO presente na pomada.