2ª aula prática de Química Geral – Profa. Ana Carolina Abrantes
VIRTUAL LAB QUÍMICA – Prática 7.1: Estudo de titulações de oxirredução
Para a realização desta aula prática você deverá instalar o Virtual Lab Química em um computador compatível utilizando login e senha disponibilizados (verifique procedimento de instalação na vídeoaula “LABORATÓRIO VIRTUAL (Virtual Lab)?” e manual de instalação alocados na “AULA 1 – AULA TEÓRICA 1”.)
Siga as instruções abaixo e responda as questões relacionadas na última página deste documento. Anexe o documento (word ou pdf) com as respostas no link Trabalhos, dentro do prazo estipulado.
1ª parte
1) Faça uma pesquisa teórica sobre Titulações de Oxidorredução em livros didádicos e na internet para melhor compreensão do assunto.
2) Inicie o Virtual ChemLab e selecione o experimento 7.1 Study of Oxidation-Reduction Titrations na lista de atividades do Workbook. O programa vai abrir a bancada de titulações (Titrations) com o experimento montado. Passando com o mouse sobre os equipamentos, você obterá informações sobre eles.
3) O béquer sobre o agitador contém uma solução com FeCl2 e já está com o sensor do voltímetro. Na bureta há KMnO4. Abra a torneira da bureta, puxando para baixo a alavanca laranja. A posição vertical libera solução mais rapidamente e há três posições intermediárias. Gire a torneira para uma das posições mais rápidas. Observe a curva de titulação. Quando o volume atingir 45 ml, clique duas vezes na torneira para fechá-la.
4) Avalie a curva de titulação.
5) Escreva uma equação iônica líquida balanceada para a reação em solução ácida de FeCl2 e KMnO4.
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6) Pense: O potencial de redução de Fe2+ é 0,732 V e o potencial de redução de MnO4 em solução ácida é 1,507 V. O que acontece com a voltagem da solução enquanto a titulação começa e prossegue até o fim?
2ª aula prática de Química Geral – Profa. Ana Carolina Abrantes
VIRTUAL LAB QUÍMICA – Prática 7.1: Estudo de titulações de oxirredução
Aluno(a): RU:
Para alunos com RU finalizados em número par, incluindo 0:
1) Avaliando a curva de titulação, se o interesse fosse interromper o experimento logo após o consumo total do FeCl2, sem excesso de reagentes, qual seria o volume aproximado de KMnO4 consumido?
2) Qual produto é formado na reação a partir do H+ existente na solução ácida?
3) Um potencial próximo a 1,5 V no final do experimento indica o excesso de qual substância?
4) O que permide acompanharmos a evolução da titulação com um voltímetro?
5) Nesta reação, o agente redutor é o:
Para alunos com RU finalizados em número par, incluindo 0:
1) Avaliando a curva de titulação, se o interesse fosse interromper o experimento logo após o consumo total do FeCl2, sem excesso de reagentes, qual seria o volume aproximado de KMnO4 consumido?
R: 30 ml .
2) Qual produto é formado na reação a partir do H+ existente na solução ácida?
R: Água.
3) Um potencial próximo a 1,5 V no final do experimento indica o excesso de qual substância?
R: Excesso de KMnO4 .
4) O que permide acompanharmos a evolução da titulação com um voltímetro?
R: A transferência de elétrons.
5) Nesta reação, o agente redutor é o:
R: Fe2+ .
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