Atividade de estudo 01 - Físico química

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Atividade de estudo 01
01. Um sistema recebe 500 J de calor e realiza 200 J de trabalho. Qual é a variação da energia interna do sistema?
a.
300 J
b.
500 J
c.
1000 J
d.
700 J
e.
200 J
02. Em uma transformação adiabática, 5 mols de um gás monoatômico se expandem variando sua temperatura de 600K para 800K. Qual o trabalho, em joules, realizado pelo gás.
Dados: A energia interna pode ser escrita 
 para um gás monoatômico 
                                                      
a.
-600J
b.
- 12540 J
c.
- 800J
d.
1500J
e.
500 J
03. Determine a variação da entropia   aproximada, de um sistema constituído de 500 g de gelo, a 0 °C, quando todo o gelo sofre fusão.
Dado: calor latente de fusão do gelo L = 336 J/g
Dica: Q = m.L
a.
198 J/K
b.
2000 J/K
c.
615 J/K
d.
20 J/K
e.
200 J/K
04. ERRADA Duas amostras de um gás, inicialmente à mesma temperatura e pressão, são comprimidas de volume V para o volume V/2, uma isotermicamente e a outra adiabaticamente. Qual a variação de entropia do gás durante os dois processos?
a.
Processo Adiabático => ; Processo isotérmico 
b.
Não é possível calcular a entropia para nenhuma das suas transformações.
c.
Processo Adiabático =>  ; Processo isotérmico 
d.
Processo Adiabático => Processo isotérmico
e.
Processo Adiabático => Processo isotérmico 
05. Qual é o principal efeito da segunda lei da termodinâmica em relação à possibilidade de construir máquinas térmicas perpétuas?
a.
A segunda lei da termodinâmica não tem nenhum efeito sobre a possibilidade de construir máquinas térmicas perpétuas.
b.
É possível construir máquinas térmicas perpétuas, desde que elas sejam projetadas para operar a temperaturas extremamente baixas.
c.
A segunda lei da termodinâmica torna possível construir máquinas térmicas perpétuas, desde que elas sejam projetadas com componentes de alta qualidade.
d.
A segunda lei da termodinâmica torna impossível construir máquinas térmicas perpétuas.
e.
É possível construir máquinas térmicas perpétuas, desde que elas sejam projetadas para operar em vácuo.
06. Durante uma transformação isotérmica de um gás ideal, o que acontece com a pressão e o volume?
a.
A pressão e o volume permanecem inalterados
b.
A temperatura se altera
c.
A pressão e o volume aumentam
d.
A pressão diminui e o volume aumenta
e.
A pressão e o volume diminuem
07. Qual é o enunciado da primeira lei da termodinâmica? Assinale a alternativa correta.
a.
O calor flui sempre do objeto mais frio para o objeto mais quente.
b.
A entropia de um sistema isolado sempre aumenta.
c.
É impossível construir uma máquina térmica com 100% de rendimento.
d.
A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra.
e.
Corpos sempre tendem ao equilíbrio térmico.
08. Qual é o significado da famosa equação de Boltzmann sobre entropia?
a.
A equação de Boltzmann relaciona a entropia de um sistema com o seu volume.
b.
A equação de Boltzmann relaciona a entropia de um sistema com a sua energia interna
c.
A equação de Boltzmann relaciona a entropia de um sistema com a sua pressão.
d.
A equação de Boltzmann relaciona a entropia de um sistema com a sua temperatura absoluta.
e.
A equação de Boltzmann relaciona a entropia de um sistema com o número de microestados possíveis que o sistema pode assumir.
09. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre processos reversíveis e irreversíveis?
a.
Um processo irreversível possui a mesma eficiência de um processo reversível.
b.
Um processo irreversível é sempre mais eficiente do que um processo reversível.
c.
A eficiência de um processo depende apenas da natureza do sistema
d.
Um processo reversível é sempre mais eficiente do que um processo irreversível.
e.
É impossível descobrir a eficiência de um processo termodinâmico.
10. Existem "n" mols de um gás a uma temperatura de 127°C encerrados em um cilindro, se o pistão se mover até que seu volume seja reduzido a 10 vezes o inicial, mantendo a temperatura constante. Encontre "n" se o trabalho realizado sobre o gás for -38 180 J.
Considere 
a.
17 mols
b.
10 mols
c.
5 mols
d.
3 mols
e.
1 mol
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