Catalisador

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Catalisador
1. O que e um catalisador?
a) Substancia que aumenta a velocidade de uma reacao quimica sem ser consumida durante o
processo.
b) Substancia que diminui a velocidade de uma reacao quimica.
c) Substancia que aumenta a temperatura de uma reacao quimica.
d) Substancia que altera permanentemente os produtos de uma reacao.
Resposta correta: a) Substancia que aumenta a velocidade de uma reacao quimica sem ser
consumida durante o processo.
Explicacao: O catalisador e uma substancia que acelera a reacao quimica sem se alterar
permanentemente, ou seja, nao e consumido durante o processo. Sua funcao e diminuir a energia
de ativacao necessaria para que a reacao aconteca.
2. O que caracteriza um catalisador homogeneo?
a) Esta na mesma fase do reagente.
b) Esta em fase diferente do reagente.
c) Nao entra em contato com os reagentes.
d) Sempre e um metal.
Resposta correta: a) Esta na mesma fase do reagente.
Explicacao: Um catalisador homogeneo e aquele que esta na mesma fase (liquida, gasosa ou
solida) que os reagentes. Isso permite que ele interaja diretamente com as moleculas dos
reagentes, facilitando a reacao.
3. Qual a principal caracteristica de um catalisador heterogeneo?
a) Ele esta na mesma fase do reagente.
b) Ele esta em fase diferente do reagente.
c) Ele e sempre solido.
d) Ele sempre aumenta a pressao durante a reacao.
Resposta correta: b) Ele esta em fase diferente do reagente.
Explicacao: Um catalisador heterogeneo esta em uma fase diferente dos reagentes, geralmente e
solido, enquanto os reagentes podem estar na fase liquida ou gasosa. Isso ocorre em reacoes de
superficie, como em reacoes de catalise heterogenea.
4. O que e a energia de ativacao de uma reacao quimica?
a) A energia necessaria para que os produtos sejam formados.
b) A energia minima necessaria para iniciar uma reacao quimica.
c) A energia que determina a temperatura de reacao.
d) A energia que e liberada apos a reacao.
Resposta correta: b) A energia minima necessaria para iniciar uma reacao quimica.
Explicacao: A energia de ativacao e a energia minima necessaria para que os reagentes se
transformem em produtos. O catalisador atua diminuindo essa energia, facilitando o processo de
reacao.
5. Qual a diferenca entre um catalisador e um inibidor?
a) O catalisador aumenta a velocidade da reacao, enquanto o inibidor a diminui.
b) O catalisador diminui a velocidade da reacao, enquanto o inibidor a aumenta.
c) O catalisador e consumido, enquanto o inibidor nao e.
d) O inibidor acelera a reacao de forma semelhante ao catalisador.
Resposta correta: a) O catalisador aumenta a velocidade da reacao, enquanto o inibidor a diminui.
Explicacao: Um catalisador acelera a reacao quimica sem ser consumido, enquanto um inibidor
diminui ou retarda a reacao, podendo ate mesmo impedir que ela aconteca.
6. Como um catalisador pode influenciar a constante de velocidade de uma reacao?
a) Aumentando a constante de velocidade.
b) Diminuindo a constante de velocidade.
c) Mudando a forma dos produtos.
d) Nenhuma mudanca ocorre na constante de velocidade.
Resposta correta: a) Aumentando a constante de velocidade.
Explicacao: O catalisador aumenta a velocidade da reacao, o que reflete no aumento da constante
de velocidade. Isso ocorre porque ele reduz a energia de ativacao, facilitando a colisao entre as
moleculas reativas.
7. O que e catalise enzimatica?
a) Uma reacao catalisada por metais pesados.
b) Um tipo de catalise que ocorre exclusivamente em altas temperaturas.
c) Uma reacao catalisada por enzimas, que sao proteinas.
d) Uma reacao que nao requer nenhum tipo de catalisador.
Resposta correta: c) Uma reacao catalisada por enzimas, que sao proteinas.
Explicacao: A catalise enzimatica envolve enzimas, que sao proteinas biologicas que aceleram
reacoes quimicas no organismo. As enzimas agem como catalisadores especificos, facilitando
reacoes metabolicas.
8. Qual e a funcao de um catalisador na industria petroquimica?
a) Aumentar a temperatura dos reatores.
b) Acelerar as reacoes de craqueamento do petroleo para produzir compostos de valor agregado.
c) Impedir reacoes indesejadas.
d) Substituir o petroleo por fontes de energia renovavel.
Resposta correta: b) Acelerar as reacoes de craqueamento do petroleo para produzir compostos de
valor agregado.
Explicacao: Na industria petroquimica, os catalisadores sao utilizados em processos como o
craqueamento do petroleo, onde eles ajudam a quebrar moleculas complexas em compostos mais
simples e de maior valor comercial, como gasolina e diesel.
9. O que ocorre quando um catalisador e "envenenado"?
a) Ele perde sua capacidade de acelerar a reacao.
b) Ele aumenta a velocidade da reacao.
c) Ele se torna mais eficiente.
d) Ele forma novos produtos na reacao.
Resposta correta: a) Ele perde sua capacidade de acelerar a reacao.
Explicacao: O envenenamento de um catalisador ocorre quando impurezas ou substancias
indesejaveis se ligam ao catalisador, prejudicando sua capacidade de facilitar a reacao quimica.
Isso pode reduzir sua eficacia ou ate inativa-lo completamente.
10. O que caracteriza a catalise homogenea em relacao a catalise heterogenea?
a) A catalise homogenea ocorre apenas em solidos.
b) Na catalise homogenea, o catalisador e os reagentes estao na mesma fase.
c) A catalise homogenea sempre ocorre em temperaturas muito altas.
d) Na catalise homogenea, o catalisador nunca se dissolve.
Resposta correta: b) Na catalise homogenea, o catalisador e os reagentes estao na mesma fase.
Explicacao: A catalise homogenea ocorre quando tanto o catalisador quanto os reagentes estao na
mesma fase (por exemplo, ambos liquidos ou ambos gasosos). Isso facilita a interacao direta entre
o catalisador e os reagentes.
11. Como o uso de catalisadores impacta a eficiencia energetica das reacoes?
a) Os catalisadores aumentam o consumo de energia.
b) Os catalisadores diminuem a eficiencia das reacoes.
c) Os catalisadores ajudam a reduzir a quantidade de energia necessaria para as reacoes
ocorrerem.
d) Os catalisadores nao afetam a eficiencia energetica.
Resposta correta: c) Os catalisadores ajudam a reduzir a quantidade de energia necessaria para as
reacoes ocorrerem.
Explicacao: O uso de catalisadores reduz a energia de ativacao necessaria para que as reacoes
acontecam, o que pode aumentar a eficiencia energetica do processo, ja que menos energia
precisa ser fornecida externamente.
12. O que e uma reacao de catalise autocatalitica?
a) Quando a reacao ocorre sem a presenca de qualquer catalisador.
b) Quando o proprio produto da reacao atua como catalisador.
c) Quando a reacao nao segue as leis da cinetica quimica.
d) Quando a reacao exige um catalisador externo para ocorrer.
Resposta correta: b) Quando o proprio produto da reacao atua como catalisador.
Explicacao: Em uma reacao de catalise autocatalitica, um dos produtos da reacao atua como
catalisador para acelerar a propria reacao. Isso pode criar uma retroalimentacao positiva, onde a
reacao se acelera conforme o produto se acumula.
13. Quais sao as principais vantagens do uso de catalisadores na industria quimica?
a) Reducao de custos e aumento da producao.
b) Maior necessidade de controle de temperatura e pressao.
c) Aumento do consumo de materias-primas.
d) Reducao da vida util dos equipamentos industriais.
Resposta correta: a) Reducao de custos e aumento da producao.
Explicacao: O uso de catalisadores nas reacoes quimicas industriais pode levar a reducao de
custos, pois a reacao ocorre mais rapidamente e em condicoes menos extremas. Isso tambem
pode aumentar a producao e a eficiencia do processo.
14. Qual e o efeito de um catalisador sobre a constante de equilibrio de uma reacao quimica?
a) Aumenta a constante de equilibrio.
b) Diminui a constante de equilibrio.
c) Nao altera a constante de equilibrio.
d) Inverte o sentido da reacao.
Resposta correta: c) Nao altera a constante de equilibrio.
Explicacao: O catalisador acelera tanto a reacao diretaquanto a reversa, mas nao altera a posicao
de equilibrio ou a constante de equilibrio. Ele apenas ajuda a alcancar o equilibrio mais
rapidamente.