Eletroquímica: Estudo e Aplicações

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Eletroquimica
O que e eletroquimica?
a) O estudo das correntes de ar em ambientes fechados.
b) O estudo das transformacoes de energia eletrica em energia quimica e vice-versa.
c) O estudo das reacoes quimicas que liberam calor.
d) O estudo do movimento dos eletrons em metais apenas.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A eletroquimica e o ramo da quimica que analisa
processos em que ha conversao de energia quimica em energia eletrica, como nas pilhas e
baterias, ou de energia eletrica em energia quimica, como na eletrolise.
Qual e a funcao do anodo em uma celula eletroquimica?
a) Receber eletrons durante a reacao de oxidacao.
b) Fornecer eletrons durante a reacao de oxidacao.
c) Aumentar a temperatura da celula.
d) Neutralizar os ions da solucao.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. O anodo e o eletrodo onde ocorre a oxidacao, ou
seja, perda de eletrons. Esses eletrons fluem pelo circuito externo em direcao ao catodo, permitindo
a corrente eletrica.
Qual e o papel do catodo em uma celula eletroquimica?
a) Liberar eletrons para o circuito.
b) Receber eletrons do circuito e sofrer reducao.
c) Produzir calor atraves da resistencia eletrica.
d) Evitar a passagem de ions na solucao.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. No catodo ocorre a reducao, onde os eletrons
recebidos do circuito externo reagem com os ions presentes na solucao, completando a reacao
eletroquimica.
Em uma pilha de Daniell, qual metal atua como anodo?
a) Cobre
b) Zinco
c) Prata
d) Ouro
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. No anodo de uma pilha de Daniell, o zinco sofre
oxidacao, liberando eletrons que passam pelo circuito externo em direcao ao catodo de cobre, onde
ocorre a reducao dos ions Cu2+.
Qual e a diferenca entre uma celula galvanica e uma celula eletrolitica?
a) A celula galvanica converte energia eletrica em quimica, a eletrolitica faz o contrario.
b) A celula galvanica converte energia quimica em eletrica, a eletrolitica converte energia eletrica
em quimica.
c) Ambas convertem energia quimica em termica.
d) Ambas produzem calor a partir de luz.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. Em celulas galvanicas, a energia liberada por
reacoes espontaneas gera corrente eletrica. Em celulas eletroliticas, uma fonte externa de energia
eletrica forca reacoes nao espontaneas, permitindo a transformacao de energia eletrica em energia
quimica.
O que e potencial padrao de eletrodo (E0)?
a) A diferenca de potencial entre dois metais diferentes.
b) O potencial medido para um eletrodo em condicoes padrao em relacao ao eletrodo de hidrogenio
padrao.
c) A corrente maxima que um eletrodo pode suportar.
d) A quantidade de eletrons em uma reacao redox.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. O potencial padrao de eletrodo e a medida do
potencial de reducao de um eletrodo em solucao 1 M, a 25°C e pressao de 1 atm, em relacao ao
eletrodo padrao de hidrogenio, usado como referencia com E0 = 0 V.
Em uma reacao redox, o que ocorre com a especie que sofre oxidacao?
a) Ganha eletrons.
b) Perde eletrons.
c) Mantem os eletrons inalterados.
d) Transforma-se em um isolante.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A oxidacao envolve perda de eletrons, enquanto a
reducao envolve ganho de eletrons. Em qualquer reacao redox, sempre ha uma especie que e
oxidada e outra que e reduzida.
Qual e a funcao da ponte salina em uma celula eletroquimica?
a) Impedir o movimento de eletrons.
b) Permitir a movimentacao de ions para manter o equilibrio eletrico da solucao.
c) Servir como catalisador para a reacao de oxidacao.
d) Absorver calor da reacao.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A ponte salina conecta os dois compartimentos da
celula galvanica, permitindo que ions se movimentem e mantenham a neutralidade eletrica,
evitando que a corrente pare devido ao acumulo de cargas.
Qual e a unidade de medida da corrente eletrica em uma celula eletroquimica?
a) Volt (V)
b) Ohm ()
c) Ampere (A)
d) Joule (J)
Resposta explicativa: A alternativa correta e a c. A corrente eletrica, que representa o fluxo de
eletrons no circuito externo de uma celula eletroquimica, e medida em Amperes (A), enquanto a
diferenca de potencial e medida em Volts.
Em uma celula galvanica, a reacao global e:
a) Sempre endotermica.
b) Sempre exotermica e espontanea.
c) Nao ocorre sem energia externa.
d) Apenas transferencia de calor entre os eletrodos.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. As reacoes em celulas galvanicas sao
espontaneas e liberam energia, parte dela sendo convertida em corrente eletrica. Por isso, a reacao
global e exotermica, embora nem toda energia liberada seja convertida em eletricidade.
O que e eletrolise?
a) Processo de oxidacao espontanea de metais.
b) Processo em que corrente eletrica e usada para provocar uma reacao quimica nao espontanea.
c) Movimento de eletrons atraves de um condutor metalico.
d) Reacao quimica que ocorre somente em solucoes aquosas.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A eletrolise consiste em usar energia eletrica para
forcar reacoes quimicas que nao ocorreriam espontaneamente, como a decomposicao da agua em
hidrogenio e oxigenio ou a deposicao de metais em eletrodeposicao.
Durante a eletrolise da agua, qual gas e produzido no catodo?
a) Oxigenio
b) Hidrogenio
c) Cloro
d) Nitrogenio
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. No catodo da eletrolise da agua ocorre reducao
dos ions H+, produzindo hidrogenio gasoso. No anodo, ocorre oxidacao da agua, liberando oxigenio
gasoso.
O que e uma reacao redox?
a) Uma reacao que envolve apenas transferencia de protons.
b) Uma reacao quimica em que ocorre transferencia de eletrons entre especies quimicas.
c) Uma reacao exotermica sem mudanca de eletrons.
d) Uma reacao que apenas ocorre em solucoes concentradas.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. Reacoes redox envolvem simultaneamente
oxidacao (perda de eletrons) e reducao (ganho de eletrons). Elas sao fundamentais em celulas
galvanicas, baterias e processos biologicos, como a respiracao celular.
Qual fator aumenta a tensao de uma celula eletroquimica?
a) Aumentar a resistencia do circuito.
b) Aumentar a diferenca de potencial padrao entre os eletrodos.
c) Diminuir a concentracao de ions na solucao.
d) Reduzir a temperatura a zero absoluto.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A tensao de uma celula depende da diferenca de
potencial de reducao dos eletrodos envolvidos; quanto maior essa diferenca, maior sera a forca
eletromotriz (f.e.m.) da celula.
Em uma celula eletroquimica, o eletron sempre flui:
a) Do catodo para o anodo.
b) Do anodo para o catodo pelo circuito externo.
c) Atraves da ponte salina.
d) Aleatoriamente entre os eletrodos.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. Os eletrons gerados no anodo (onde ocorre
oxidacao) fluem pelo circuito externo ate o catodo (onde ocorre reducao), completando o circuito da
celula galvanica.
Qual e a principal aplicacao pratica da eletrolise?
a) Geracao de energia eletrica em baterias.
b) Deposicao de metais, producao de gases e purificacao de substancias.
c) Medicao de potencial padrao de eletrodo.
d) Conversao de calor em eletricidade.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A eletrolise e usada industrialmente para
deposicao de metais (eletrodeposicao), producao de gases como hidrogenio e oxigenio e
purificacao de metais, como cobre, por remocao de impurezas.
Qual e a diferenca entre anodo e catodo em celulas galvanicas versus celulas eletroliticas?
a) Nao ha diferenca; anodo e catodo sempre tem as mesmas funcoes.
b) Em celulas galvanicas, anodo e negativo; em eletroliticas, anodo e positivo.
c) Em celulas galvanicas, catodo e negativo; em eletroliticas, catodo e positivo.
d) Em celulas galvanicas, anodo e positivo; em eletroliticas, catodo e negativo.
Resposta explicativa: A alternativa corretae a b. Nas celulas galvanicas, o anodo e negativo porque
fornece eletrons ao circuito externo, e o catodo e positivo. Na eletrolise, o anodo e conectado ao
polo positivo da fonte de energia (onde ocorre oxidacao) e o catodo ao polo negativo (onde ocorre
reducao).
O que e forca eletromotriz (f.e.m.) de uma celula?
a) A corrente que atravessa a celula.
b) A diferenca de potencial entre os eletrodos quando nao ha corrente.
c) A resistencia total da solucao.
d) A quantidade de eletrons em cada eletrodo.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. A f.e.m. e a tensao maxima de uma celula, medida
quando o circuito externo esta aberto, representando a capacidade da reacao redox espontanea de
gerar energia eletrica.
Qual e o papel dos eletrolitos em uma celula eletroquimica?
a) Impedir o fluxo de eletrons.
b) Facilitar a conducao ionica, completando o circuito interno da celula.
c) Absorver calor da reacao.
d) Substituir os eletrodos na reacao.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. Os eletrolitos contem ions que se movem entre os
eletrodos, equilibrando as cargas durante a reacao e permitindo que a corrente eletrica continue
circulando no circuito.
Por que as baterias recarregaveis funcionam em ciclos?
a) Porque convertem energia mecanica em quimica.
b) Porque a eletrolise reversivel permite restaurar os reagentes originais.
c) Porque as reacoes quimicas sao sempre irreversiveis.
d) Porque a temperatura do ambiente varia constantemente.
Resposta explicativa: A alternativa correta e a b. Baterias recarregaveis, como as de ion-litio,
permitem que a energia eletrica seja usada para restaurar os reagentes originais via eletrolise
reversivel, possibilitando multiplos ciclos de carga e descarga.
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