Mapa Mental - Resumo- Nomenclatura de Ácidos

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Ig: @study.bymay Pinterest: @study_bymay de Ácidos Para a nomenclatura ácidos são divididos em dois Ácido + nome do elemento + (menor Nox) grupos: ico (maior Nox) 1. Hidrácidos: sem oxigênios; 2. Oxiácidos: com oxigênios. Exemplos: +3 HIDRÁCIDOS H3PO3 Ácido fosforoso Para hidrácidos, deve-se aplicar a seguinte +5 regra: H3PO4 Ácido fosfórico Ácido + nome do elemento + ídrico +4 H2SO3 Ácido sulfuroso Exemplos: +6 HCI: ácido clorídrico H2SO4 Ácido sulfúrico HBr: ácido bromídrico H2S: ácido sulfídrico Hipo + + Nox 0, +1, +2 HCN: ácido cianídrico Nome do + Nox +3, +4 Ácido elemento OXIÁCIDOS central + ico Nox +5, +6 Os oxiácidos apresentam inúmeras regras. A Per + + ico Nox +7 primeira regra considera Nox do elemento central do Exemplos levando em conta a tabela acima: +1 Regras para determinação do Nox HCIO Ácido hipocloroso Metais alcalinos +1 +3 HClO2 Ácido cloroso Metais alcalinoterrosos +2 +5 Oxigênio (menos nos peróxidos, em que é -1) -2 Ácido clórico Hidrogênio (menos nos hidretos, em que é -1) +1 +7 Alumínio +3 Ácido perclórico Zinco (Zn) +2 Prata (Ag) +1 Terminação dos Terminação dos Substâncias simples 0 Ânions Ácidos Exemplos: ATO ICO H2SO4 HCIO3 ETO ÍDRICO ITO OSO x=+6 x=+5 Exemplos: ânion sulfato - ácido sulfúrico H3PO3 HNO2 S= ânion sulfeto H₂S ácido sulfídrico ânion sulfito H₂SO₃ ácido sulfuroso x=+3 x=+3 Para sabermos a terminação dos ânions, basta olharmos na tabela a seguir: 1